初中化學知識點詳細講解

　　溶液的質量分數公式溶液質量分數=m溶質/m溶液說明:m溶液=m溶質+m溶劑溶液的質量分數計算①若溶質全部溶于水，且不與水發生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。②若溶質雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質質量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。③若溶質溶于水時與水發生了化學反應，則溶液中的溶質就為反應后的生成物了。④若溶質為結晶水合物，溶于水后，其溶質的質量就不包括結晶水的質量。因為結晶

　　1.溶液的質量分數公式

　　溶液質量分數=m溶質/m溶液

　　說明:m溶液=m溶質+m溶劑

　　2.溶液的質量分數計算

　　①若溶質全部溶于水，且不與水發生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。

　　②若溶質雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質質量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。

　　③若溶質溶于水時與水發生了化學反應，則溶液中的溶質就為反應后的生成物了。

　　④若溶質為結晶水合物，溶于水后，其溶質的質量就不包括結晶水的質量。因為結晶水合物溶于水時，結晶水就轉化為溶液中的`溶劑了。

　　⑤關于酸、堿、鹽溶液間發生1～2個化學反應，求反應后所得溶液——溶質質量分數問題的計算。首先要明確生成的溶液中溶質是什么，其次再通過化學反應計算溶質質量是多少，（往往溶質質量由幾個部分組成）最后分析各量間關系求出溶液總質量，再運用公式計算出反應后溶液中溶質的質量分數。

　　⑥給定溶液中某種元素的質量分數或溶液中某種離子與水分子的個數比等形式，計算溶質的質量分數。如某NaCl溶液中，Na+︰H2O（數目）=1︰100，計算NaCl的質量分數。

　　[方法探討]

　　對于反應后所得溶液的質量有兩種求法：

　　a、溶液組成法

　　溶液質量=溶質質量+溶劑質量，其中溶質一定是溶解的，溶劑水根據不同的題目通常有兩種情況：①原溶液中的水，②化學反應新生成的水。

　　b、質量守恒法

　　溶液質量=m（反應）－m↓－m↑，此法較為簡單，其m（反應）代表反應物（或溶液）質量總和，m↓表示不溶固體及生成沉淀的質量，m↑表示生成氣體的質量。

　　⑴質量分數（w）溶質的質量與溶液的質量之比稱為溶質的質量分數。

　　w=m溶質÷m溶液（×100%）

　　8、質量分數與物質的量濃度之間的關系

　　它們都是用來表示物質（溶質）在溶劑中的濃度大小；

　　區別：

　　"物質的量濃度"是指物質的量與體積的比值,單位為mol/L;

　　"溶質質量分數"是指溶質溶解在溶劑中溶質質量與溶液質量的比值,為百分數.

　　轉化公式：

　　C*M=1000*ρ*ω即量濃度乘以摩爾質量等于1000乘以密度乘以質量分數。

　　（1）溶質的質量分數

　　溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

　　今天有關初中化學知識點講解：溶液的質量分數的相關內容就介紹到這里了。

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