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人教版高中化學必修一第二章化學物質及其變化單元測試卷
在現實的學習、工作中，我們需要用到試卷的情況非常的多，成績的提高，最關鍵的是什么的呢，重要的是多做題目，多寫試卷，總結知識點，相信很多朋友都需要一份能切實有效地幫助到自己的試卷吧？以下是小編精心整理的人教版高中化學必修一第二章化學物質及其變化單元測試卷，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
一、單選題
下列物質屬于電解質的是( )
A. 氯化鈉溶液 B. 二氧化碳 C. 鐵 D. 碳酸鈉
朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…… 月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”則月光穿過薄霧形成美景的本質原因是（ ）
A. 霧是一種膠體 B. 光是一種膠體
C. 空氣中的小水滴顆粒大小約為10-9m～10-7m D. 霧發生丁達爾效應
下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 氫氧化鐵與鹽酸反應：H++OH－＝H2O
B. 過量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2反應：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
C. 鐵與H2SO4反應：Fe+2H+＝Fe3++H2↑
D. NaHCO3溶于鹽酸中：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
下列物質屬于酸的是（ ）
A. NaCl B. Ba(OH)2 C. CH3COOH D. NaHCO3
下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的是
A. Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl
C. BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D. BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl
下列物質間不能發生離子反應的是 （ ）
A. Na2SO4溶液與BaCl2溶液 B. 鋁片插入Hg(NO3)2溶液
C. NaNO3溶液與KCl溶液 D. Na2CO3溶液與稀鹽酸
下列說法正確的是
A. 液態HCl、固態AgCl均不導電，所以HCl、AgCl是非電解質
B. NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質
C. 蔗糖、酒精在液態或水溶液里均不導電，所以它們是非電解質
D. 銅、石墨均導電，所以它們是電解質
氧化反應與還原反應在同一元素中進行的是( )
A. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
B. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
C. 2H2O2H2↑+O2↑
D. 2KClO32KCl+3O2↑
下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是( )
A. 含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－
B. 含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO32－、SO42－
C. 含大量OH－的溶液中：K＋、NO3－、SO42－、Cu2＋
D. 含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO42－、NO3－
汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說法正確的是：
A. KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化
B. 生成物中的N2是氧化產物，K2O是還原產物
C. 每轉移1 mol電子，可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L
D. 若有65 g NaN3參加反應，則被氧化的N的物質的量為3.2 mol
下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是( )
A. 氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液
B. 金屬鈉在氯氣中燃燒
C. 鐵片置于硫酸銅溶液中
D. 氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應
在一定條件下，NO跟NH3可以發生反應：6NO+4NH3=5N2+6H2O，該反應中被還原和被氧化的氮元素的質量比是（ ）
A. 3：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 2：3
下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是
A. 在反應中不一定所有元素化合價都發生變化
B. 肯定有一種元素被氧化另一種元素被還原
C. 非金屬單質在反應中只能得電子
D. 金屬單質在反應中失電子被還原
金屬加工后的廢切削液中含2—5%的NaNO2，它是一種環境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2＝ N2↑＋2H2O
下列對第二步反應的敘述中正確的是( )
①NH4NO2是氧化劑 ② NH4NO2是還原劑 ③ NH4NO2發生了分解反應
④只有氮元素的化合價發生了變化 ⑤ NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ③④⑤
下列有關離子的檢驗方法及現象敘述正確的是( )
A. 檢驗H＋：向溶液中滴加石蕊試液，溶液變成藍色，則證明溶液中含有H＋
B. 檢驗Cl－：先加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則證明含有Cl－
C. 檢驗Fe2＋：加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀，則證明含有Fe2＋
D. 檢驗Fe3＋：加入KSCN溶液，生成紅色沉淀，則證明含有Fe3＋
二、填空題
寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。
HCl：______________________；
H2SO4：_______________________；
Ca(OH)2：_____________________；
KOH：____________________________；
NH4NO3：______________________________；
KAl(SO4)2：_____________________________。
Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所屬基本反應類型是______。在該反應中______元素的化合價升高，該元素的原子______電子，被______。該反應中，Fe2O3發生了________反應，Al發生了______反應，______是氧化劑，__是還原劑，______是氧化產物，_____是還原產物。
三、推斷題
某固體物質可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗。觀察到的現象如下：
①混合物加水得無色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色(氯水能將I－氧化為I2)；
⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。
由此可推斷出：
（1）寫出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式__________________。
（2）寫出⑤中生成白色沉淀的離子方程式__________________________。
（3）該固體中一定含有________________；無法確定是否含有的是____________________。
（4）確定該物質是否存在的方法是_____________________________________。
四、填空題
某學習小組為認識鐵及其化合物的性質、分散系的性質做了如下一組綜合實驗，根據實驗流程回答相關問題：
(1)請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式______________________________。
(2)物質②為_______________。
(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應的化學方程式________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現象為____________ ，此過程中發生的氧化還原反應為(用化學方程式表達)_________________________。
(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至紅褐色，制得分散系③為__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質區別是_________________________。
已知As2O3與Zn可以發生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目____________________________________。
(2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質是____________(填序號)。
A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性
(3)該反應的氧化產物是__________，還原產物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3，則轉移的電子數為___________。
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