高中化學必修一知識歸納總結
別看化學屬于理科，它要記憶的知識點可是有很多呢。我們在學習必修一的化學課本時，就會面對大量的物質名稱、化學式、化學現象等。下面是百分網小編為大家整理的高中化學知識，希望對大家有用!
高中化學必修一知識
一、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構：容易得到一個電子形成
氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。
二、氯氣
物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。
制法:MnO2+4HCl (濃)= MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。
化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：
2Na+Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(點燃) CuCl2
Cl2+H2 ===(點燃) 2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。
Cl2的用途：
①自來水殺菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③與有機物反應，是重要的化學工業物質。
④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦
⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品
三、氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3
NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O
Cl-+Ag+ == AgCl ↓
高中化學必修二知識要點
化學反應的速率和限度
1、化學反應的速率
(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。
④重要規律：
速率比=方程式系數比
變化量比=方程式系數比
(2)影響化學反應速率的因素：
內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)
③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應)
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。
2、化學反應的限度——化學平衡
(1)在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。
化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。
在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。
在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質(反應物和生成物)的物質的量都不可能為0。
(2)化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。
①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。
③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
(3)判斷化學平衡狀態的標志：
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質比較)
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷(有一種物質是有顏色的)
④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用。
高中化學易錯知識
1.雌激素、孕激素、催乳素和促性腺激素
雌激素：主要由卵巢分泌的類固醇激素。主要作用是促進雌性生殖器官的發育和卵子的生成，激發和維持雌性的第二性征和正常的性周期。對機體代謝也有明顯影響。
孕激素：由卵巢分泌的`類固醇激素。主要作用是促進子宮內膜和乳腺等生長發育，為受精卵著床和泌乳準備條件。
催乳素：由垂體分泌。主要作用是調控某些動物對幼仔的照顧行為，促進某些合成食物的器官發育和生理機能的完成，如促進哺乳動物乳腺的發育和泌乳，促進鴿的嗉囊分泌鴿乳的活動等。
促性腺激素：由垂體分泌。主要作用是促進性腺的生長發育，調節性激素的合成和分泌。
2.侏儒癥與呆小癥
侏儒癥：幼年時生長激素分泌不足引起，特征是身材過于矮小，一般不超過130厘米，智力正常。
呆小癥：幼年時甲狀腺激素分泌不足引起，特征除身材矮小外，最明顯的是智力低下。
3.中樞神經(系統)與神經中樞、反射與反射弧
中樞神經(系統)：指神經系統的中樞部分，包括腦和脊髓。
神經中樞：是神經系統中功能相同的神經元細胞體集中的地方，調節人體的某一項生理活動，這部分結構叫神經中樞，簡稱中樞，分布在中樞神經系統中。如大腦皮層和脊髓灰質以及小腦和腦干中的神經核。其中大腦皮層為高級中樞，分成軀體運動區、軀體感覺區和言語區等，控制條件反射;脊髓為低級中樞，管理非條件反射。內分泌中樞和體溫調節中樞在下丘腦，腦干中還有其他生命活動如心跳、呼吸和體溫恒定的調節中樞，也屬于低級中樞。
反射：是指在中樞神經系統的參與下，人和動物體對體內和體外環境的各種刺激所發生的規律性的反應，分為非條件反射(先天性)和條件反射(后天性)兩種。區別條件反射和非條件反射的根本依據是中樞性質，即高級中樞參與的是條件反射，非條件反射的中樞是大腦皮層以下的低級中樞。
4.大量元素、主要元素、礦質元素、必需元素與微量元素
大量元素：指含量占生物體總重量萬分之一以上的元素，如C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg。其中N、P、S、K、Ca、Mg是植物必需的礦質元素中的大量元素。C是基本元素。
主要元素：指大量元素中的前6種元素，即C、H、O、N、P、S，大約占原生質總量的97%。
礦質元素：指除了C、H、O以外，主要由根系從土壤中吸收的元素。
必需元素：植物生活所必需的元素。它必需具備下列條件：第一，由于該元素的缺乏，植物生長發育發生障礙，不能完成生活史;第二，除去該元素則表現專一的缺乏癥，而且這種缺乏癥是可以預防和恢復的：第三，該元素在植物營養生理上應表現直接的效果，絕不是因土壤或培養基的物理、化學、微生物條件的改變而產生的間接效果。
微量元素：指生物體需要量少(占生物體總重量萬分之一以下)，但維持正常生命活動不可缺少的元素，如Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo，植物必需的微量元素還包括Cl、Ni。
5.還原性糖與非還原性糖
還原性糖：指分子結構中含有還原性基團(游離醛基或α-碳原子上連有羥基的酮基)的糖，如葡萄糖、果糖、麥芽糖。與斐林試劑或改良班氏試劑共熱時產生磚紅色Cu2O沉淀。
非還原性糖： 如蔗糖內沒有游離的具有還原性的基團，因此叫做非還原性糖。
6.斐林試劑、雙縮脲試劑與二苯胺試劑
斐林試劑：用于鑒定組織中還原性糖存在的試劑。很不穩定，故應將組成斐林試劑的A液(0.1g/ml的NaOH溶液)和B液(0.05g/ml的CuSO4 溶液)分別配制、儲存。使用時，再臨時配制，將4-5滴B液滴入2ml A液中，配完后立即使用。原理是還原性糖的基團—CHO與Cu(OH)2在加熱條件下生成磚紅色的Cu2O沉淀。
雙縮脲試劑：用于鑒定組織中蛋白質存在的試劑。其包括A液(0.1g/ml的NaOH溶液)和B液(0.01g/ml的CuSO4溶液)。在使用時要分別加入。先加A液，造成堿性的反應環境，再加B液，這樣蛋白質(實際上是指與雙縮脲結構相似的肽鍵)在堿性溶液中與Cu2+反應生成紫色或紫紅色的絡合物。
二苯胺試劑：用于鑒定DNA的試劑，與DNA混勻后，置于沸水中加熱5分鐘，冷卻后呈藍色。
7.血紅蛋白與單細胞蛋白
血紅蛋白：含鐵的復合蛋白的一種。是人和其他脊椎動物的紅細胞的主要成分，主要功能是運輸氧。
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