高一必備的化學知識點概括總結
漫長的學習生涯中，大家都背過各種知識點吧？知識點就是一些�？嫉膬热�，或者考試經常出題的地方。還在為沒有系統的知識點而發愁嗎？以下是小編收集整理的高一必備的化學知識點概括總結，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
高一的化學知識點概括總結1
一、鈉的性質
1、物理性質：銀白色，有金屬光澤，質較軟，密度比水小，熔點低于100℃
2、化學性質：具有很強的還原性，是活潑金屬與非金屬反應
①與氧氣反應 在空氣中發生緩慢氧化 4Na+O2 ==2Na2O(白色固體)
點燃 在空氣中燃燒2Na+O2 === Na2O2(淺黃色固體)
�、谂c氯氣反應 2Na+Cl2 == 2NaCl
�、叟c硫反應 2Na+S==Na2S(鈉和硫的混合物可能發生爆炸)
浮：密度比水小
現象 熔：熔化成液態小球(熔點低，低于100℃)
游：在水面上不停游動(有氣體生成)
紅：加酚酞試液的水變紅(生成物顯堿性)
方程式：化學方程式：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑
離子方程式：
與某些氧化物反應：4Na+3CO2 == 2Na2CO3+C
注：鈉與鹽溶液反應時，先與水反應，生成NaOH和H2，然后看NaOH是否與鹽發生反應。
二、鈉的存在與用途
1、元素的存在形態： 游離態(單質) 化合態(化合物或離子)
2、鈉的存在：只能以化合態存在
3、鈉的保存：少量金屬鈉保存在煤油中
4、用途：
�、僦迫∵^氧化鈉
�、谠臃磻训膶釀�
③用來還原某些貴重金屬
④用在電光源上
高一的化學知識點概括總結2
1. 區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)
3. 理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關系。
4. 純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。
混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3) 、同分異構體組成的物質C5H12等。
5. 掌握化學反應分類的特征及常見反應：
a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應
d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應
6.同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。
7. 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。
8. 同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。
9. 強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
10. 酸的強弱關系：(強)HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
12.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物
高一的化學知識點概括總結3
1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
高一的化學知識點概括總結4
1.阿伏加德羅常數NA
阿伏加德羅常數是一個物理量，單位是mol1，而不是純數。
不能誤認為NA就是6.02×1023。
例如：1molO2中約含有個6.02×10氧分子
242molC中約含有1.204×10個碳原子
231molH2SO4中約含有6.02×10硫酸分子
23+23-1.5molNaOH中約含有9.03×10個Na和9.03×10個OH;
23nmol某微粒集合體中所含微粒數約為n×6.02×10。
由以上舉例可以得知：物質的量、阿伏伽德羅常數以及微粒數之間存在什么樣的關系式?由以上內容可以看出，物質的量與微粒數之間存在正比例關系。如果用n表示物質的量，NA表示阿伏伽德羅常數，N表示微粒數，三者之間的關系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n
2.一定物質的量濃度溶液配制過程中的注意事項
(1)向容量瓶中注入液體時，應沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶質，溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。
(3)容量瓶上只有一個刻度線，讀數時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。
(4)如果加水定容時超過刻度線或轉移液體時溶液灑到容量瓶外，均應重新配制。
(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。
(6)稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。
高一的化學知識點概括總結5
【氨氣及銨鹽知識點】
氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。
溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3？H2ONH4++OH—可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3？H2O是一種弱堿，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3H2O===（△）NH3↑+H2O
濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl（晶體）
氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。
銨鹽的性質：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：
NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。
高一的化學知識點概括總結6
一、化學實驗安全
1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
（2）燙傷宜找醫生處理。
（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。
�。�4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
�。�5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
�。�6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二、混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例
過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗
離子所加試劑現象離子方程式
Cl—AgNO3、稀HNO3產生白色沉淀Cl—+Ag+=AgCl↓
SO42—稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42—+Ba2+=BaSO4↓
四、除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。
五、物質的量的單位摩爾
1、物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2、摩爾（mol）：把含有6、02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3、阿伏加德羅常數：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德羅常數。
4、物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA
5、摩爾質量（M）
�。�1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。
�。�2）單位：g/mol或g、、mol—1（3）數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。
6、物質的量=物質的質量/摩爾質量（n=m/M）
六、氣體摩爾體積
1、氣體摩爾體積（Vm）。
�。�1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
�。�2）單位：L/mol。
2、物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm。
3、標準狀況下，Vm=22、4L/mol。
七、物質的量在化學實驗中的應用
1、物質的.量濃度、
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。
�。�2）單位：mol/L（3）物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V。
2、一定物質的量濃度的配制
（1）基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配制得溶液；
�。�2）主要操作
a、檢驗是否漏水；
b、配制溶液：1計算、2稱量、3溶解、4轉移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液。
注意事項：
A、選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶；
B、使用前必須檢查是否漏水；
C、不能在容量瓶內直接溶解；
D、溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移；
E、定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。
3、溶液稀釋：C（濃溶液）V（濃溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）
固定：
1、硫酸根離子的檢驗：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根離子的檢驗：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭還原氧化銅：2cuo+c高溫2cu+co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應：fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應：4na+o2=2na2o
8、過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化鈣與水反應：cao+h2o=ca（oh）2
14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
高一的化學知識點概括總結7
有機物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)
2、特性：
�、俜N類多
�、诖蠖嚯y溶于水，易溶于有機溶劑
③易分解，易燃燒
�、苋埸c低，難導電、大多是非電解質
�、莘磻�，有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)
甲烷
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)
1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣。
2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)。
3、化學性質：
�、傺趸磻�(產物氣體如何檢驗?)
甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
�、谌〈磻�(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)
4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)
烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高;碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低，同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體。
乙烯
1、乙烯的制法：
工業制法：石油的裂解氣(乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一)。
2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水。
3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°。
4、化學性質：
(1)氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)。
可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。
(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯。
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
高一的化學知識點概括總結8
1、周期表中特殊位置的元素
�、僮逍驍档扔谥芷跀档脑兀篐、Be、Al、Ge。
②族序數等于周期數2倍的元素：C、S。
�、圩逍驍档扔谥芷跀�3倍的元素：O。
�、苤芷跀凳亲逍驍�2倍的元素：Li、Ca。
�、葜芷跀凳亲逍驍�3倍的元素：Na、Ba。
�、拮罡哒齼r與最低負價代數和為零的短周期元素：C。
�、咦罡哒齼r是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。
�、喑鼿外，原子半徑最小的元素：F。
⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。
2、常見元素及其化合物的特性
①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素：C。
�、诳諝庵泻孔疃嗟脑鼗驓鈶B氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。
�、鄣貧ぶ泻孔疃嗟脑�、氣態氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態的元素：O。
④最輕的單質的元素：H；最輕的金屬單質的元素：Li 。
�、輪钨|在常溫下呈液態的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg 。
�、拮罡邇r氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zn。
⑦元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S。
⑧元素的氣態氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：S。
�、嵩氐膯钨|在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。
⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。
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