初中化學溶解度曲線知識點講解
溶解度曲線溶解度曲線，是同種物質在不同溫度下的溶解度繪制出來的曲線。下面是小編整理的初中化學溶解度曲線知識點講解，歡迎閱覽。
溶解度曲線的意義
①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。
②溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某一溫度下的溶解度。此時，溶液必定是飽和溶液。
③兩條曲線的交叉點表示兩種物質在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等。
④在溶解度曲線的下方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的不飽和溶液。
⑤在溶解度曲線上方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的過飽和溶液，也就是說，在溶液中存在未溶解的溶質。
相信上面對化學中溶解度曲線的意義知識點的講學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學在考試中取得優異成績。
初中化學溶解度曲線表示知識點講解
關于化學中溶解度曲線表示知識點的內容學習，希望同學們很好的掌握下面的內容。
溶解度曲線表示
1點
溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質的溶解度。
2線
溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。
根據溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。
3交點
兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質的溶解度相同，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同。
大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽；極少數物質溶解度隨溫度升高反而減小，如氫氧化鈣。
希望上對化學中溶解度曲線表示知識點的講解學習，同學們都能很好的掌握上面的知識，相信同學們會從中學習的更好的。
初中化學金屬與酸的置換反應知識講解
下面是對化學中金屬與酸的置換反應知識的內容講解，希望同學們認真學習下面的知識。
金屬與酸的置換反應
（1）金屬的活動順序。只有排在氫前面的金屬才能置換出酸里的氫（不是氫氣）；這里的酸常用稀鹽酸和稀硫酸，不能用濃硫酸和硝酸（氧化性太強，得不到氫氣而是水，不屬于置換反應）。注意金屬鐵與酸反應得到的是亞鐵鹽（Fe2+的顏色為淺綠色）。
（2）金屬（多數含雜質）與酸的有關計算。注意解題格式。
通過上面對化學中金屬與酸的置換反應知識的講解學習，希望同學們對上面的內容都能很好的掌握，相信同學們會學習的很好的。
初中化學金屬與鹽溶液的置換反應知識講解
對于化學中金屬與鹽溶液的置換反應內容學習，我們做了下面的知識講解，供大家參考。
金屬與鹽溶液的置換反應
金屬與鹽溶液的置換條件――只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
需強調的'是，這里的鹽必須溶于水，即鹽溶液；金屬不包括K、Ca、Na、Ba[如將K放入CuSO4溶液中，得到的是Cu(OH)2藍色沉淀而不是金屬Cu：2K+2H2O＝2KOH+H2↑，2KOH+CuSO4＝K2SO4+Cu(OH)2↓]。
希望上面對化學中金屬與鹽溶液的置換反應知識的講解學習，可以很好的幫助同學們對此知識的鞏固學習，相信同學們會從中學習的更好。
初中化學金屬的冶煉知識講解
同學們對化學中金屬的冶煉知識還熟悉吧，下面我們對此知識來學習哦。
金屬的冶煉
（1）金屬越活潑，冶煉難度越大，像鈉、鎂、鋁等采用電解熔融法，像鐵、銅等采用置換法，像銀、金等可直接從自然界采用等等。金屬的使用早晚與金屬的活動性以及在自然界的存在（游離態單質、化合態）有關，如最早使用的是銅器，其次是鐵器，然后是鋁器等。
（2）鐵冶煉的主要反應原理、實驗操作注意事項（先通氣再加熱，停止加熱后停氣，袋裝點燃掉尾氣）、連接順序等。
（3）冶煉中的保護氣，如氬氣、氫氣等。
希望上面對金屬的冶煉知識的講解學習，可以很好的幫助同學們對此知識的鞏固學習，并在考試中取得很好的成績。
初中化學金屬與氧氣的反應知識講解
大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發生化學反應，反應越劇烈。
金屬與氧氣的反應
（1）鎂、鋁與氧氣的反應
①在常溫下，鎂條在空氣中發生緩慢氧化而生成白色固體--氧化鎂，但在點燃條件下，鎂條能在空氣中劇烈燃燒，生成白色固缽。
②在常溫下，鋁在空氣中發生緩慢氧化，在其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止內部的鋁進一步氧化，因此，鋁具有較好的抗腐蝕性；在點燃的條件下，鋁在氧氣中劇烈燃燒生成白色固體--氧化鋁（Al2O3）。
（2）鐵與氧氣的反應
①常溫下，鐵在干燥的空氣中很難與氧氣反應；
②常溫下，鐵在潮濕的空氣中易生銹；
③在點燃的條件下，鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體物質--四氧化三鐵。
（3）銅與氧氣的反應
①常溫下，銅在干燥的空氣中幾乎不與氧氣反應；
②銅在空氣中加熱時，表面會逐漸生成黑色物質--氧化銅；
③銅在潮濕的空氣中易形成銅綠（堿式碳酸銅）。
（4）金、鉑即使在高溫下也不與氧氣反應。
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