高一化學上學期知識點總結

　　高一的學生在學習化學的過程中，要講究方法，要注重主干知識，課后要經常進行網絡化歸納復習。下面是百分網小編為大家整理的高一化學上學期知識歸納，希望對大家有用!

　　高一化學必備知識

　　特殊試劑的存放和取用10例

　　1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

　　2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

　　3.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

　　4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

　　5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

　　6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

　　7.NH3·H2O：易揮發，應密封放低溫處。

　　8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，密封存放低溫處，并遠離火源。

　　9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

　　10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

　　高一化學知識要點

　　一、比較金屬性強弱的依據

　　金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質;金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。

　　注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現為不一致。

　　1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱;同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強。

　　2、依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱;堿性愈強，其元素的金屬性也愈強。

　　3、依據金屬活動性順序表(極少數例外)。

　　4、常溫下與酸反應劇烈程度。

　　5、常溫下與水反應的劇烈程度。

　　6、與鹽溶液之間的置換反應。

　　7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

　　二、比較非金屬性強弱的.依據

　　1、同周期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強;同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱。

　　2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強。

　　3、依據其氣態氫化物的穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強。

　　4、與氫氣化合的條件。

　　5、與鹽溶液之間的置換反應;

　　6、其他，例：2Cu+S===ΔCu2S Cu+Cl2===點燃CuCl2 所以，Cl的非金屬性強于S。

　　高一化學常考知識

　　一、微粒半徑的比較

　　1.判斷的依據

　　①電子層數：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

　　②核電荷數：相同條件下，核電荷數越多，半徑越小。

　　③最外層電子數：相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。

　　2.具體規律：

　　①同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小(稀有氣體除外)，如：

　　Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

　　②同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：Li

　　③同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：F--

　　④電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+

　　⑤同一元素不同價態的微粒半徑，價態越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

　　二、各種“水”匯集

　　1.純凈物：重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg;水晶SiO2。

　　2.混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O;離子：NH4+、OH‾、H+)

　　氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;離子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)

　　蘇打水(Na2CO3的溶液)

　　生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)

　　水玻璃(Na2SiO3水溶液)

　　水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)

　　鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

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