高中化學生物會考知識點巔峰總結

　　在我們上學期間，大家都背過各種知識點吧？知識點就是一些常考的內容，或者考試經常出題的地方。為了幫助大家掌握重要知識點，以下是小編整理的高中化學生物會考知識點巔峰總結，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學生物會考知識點巔峰總結

　　化 學

　　一、概念、理論

　　1． 摩爾是物質的量的單位

　　2． 摩爾質量的單位g/mol或g．mol-1

　　3．22.4mol/L的使用條件：①標準狀況下（0℃ 101KPa）；②氣體。注：水在標準狀況下為液體。

　　4．n=m/M；n=V/22.4；n=cmol/L·V(aq)L

　　5．c(濃溶液)·V(濃溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)

　　6．配制一定物質的量濃度溶液必需的儀器：XX mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

　　7．常見的電解質有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發生電離。

　　8．電離方程式 如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2 =Ba2++2OH-、

　　Na2CO3= 2Na++ CO32-

　　9．在離子反應中可以拆開的物質：強酸（HCl、H2SO4、HNO3）、強堿[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性鹽（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸鹽。

　　10．離子方程式典型錯誤：

　　1) 電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、

　　2) 拆分錯誤，

　　如：碳酸鈣與稀鹽酸反應不能寫成：CO32－+2H+=CO2↑+H2O，應寫成：CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O

　　3) 化學原理錯誤，

　　如：Fe和HCl反應不能寫成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，應寫成Fe+2H+=Fe2++H2↑；

　　H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，

　　應寫成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

　　11． 液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。

　　12． 常見的混合物有煤，石油，漂鈣粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。

　　13． 鑒別溶液和膠體的方法：丁達爾效應

　　14． 反應前后元素化合價發生變化的反應時氧化還原反應。一般而言，反應物或生成物中有單質的一定是氧化還原反應。

　　15． 升失氧還原劑：化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑

　　二、實驗

　　1．過濾用于分離固體和液體的混合物，主要儀器：漏斗。

　　2．蒸發的主要儀器：蒸發皿。當蒸發皿中出現較多的固體時，停止加熱。

　　3．蒸餾用于分離液體混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝管中冷凝水“下進上出”，溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶中的支管口。

　　4．萃取可用于提取碘水中的碘單質。主要儀器：分液漏斗；萃取劑不能溶于水，常用四氯化碳，不可使用酒精。

　　5．分液用于分離互不相溶的液體，如：乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液，植物油和水。主要儀器：分液漏斗。使用時注意“上倒下放”。

　　6．托盤天平精確到0.1g，量筒精確到0.1mL。

　　7．可直接加熱的儀器：試管﹑蒸發皿、坩堝。

　　8．點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

　　9.酒精等液體有機物著火時應該用濕抹布蓋滅；活潑金屬(如鈉、鉀等)、白磷等失火宜用沙土蓋滅。

　　10.玻璃棒的用途:

　　①攪拌；②引流；③引發反應:Fe浴S粉的混合物放在石棉網上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發二者反應；④轉移固體；⑤醼取溶液；⑥粘取試紙。

　　11.由于空氣中CO2的作用而變質的物質：

　　生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；

　　12.由于空氣中H2O的作用而變質的物質：

　　濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；

　　13.由于空氣中O2的氧化作用而變質的物質：

　　鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、－2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、＋4價硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。

　　14.由于揮發或自身分解作用而變質的：AgNO3、濃HNO3、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。

　　15.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

　　16.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

　　17.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

　　18.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

　　19.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

　　20.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

　　21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

　　22.焰色反應實驗，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

　　23.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

　　24.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線25px～50px后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

　　25.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　26.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

　　27.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　28.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

　　29.中學階段使用溫度計的實驗：①溶解度的測定；②實驗室制乙烯；③石油分餾。 前二者要浸入溶液內。

　　30.中學階段使用水浴加熱的實驗:①溶解度的測定(要用溫度計)；②銀鏡反應.③酯的水解。

　　31.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

　　32.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小；質量相等的紙(腐蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

　　33.不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。

　　34.塊狀藥品應沿玻璃儀器的內壁緩緩滑到儀器底部。

　　35.取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時應注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。

　　36.混和液體物時,一般先加密度小的液體后加密度大的液體,以防止液體飛濺(如濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等)。

　　37.取用液體藥品時,注意不要使試劑瓶的標簽被腐蝕。應將試劑瓶塞倒置于桌面上。

　　38.液溴滴在皮膚上,應立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上,應用酒精沖洗。

　　39.汞撒落在地面上,應立即撒上硫粉,并打開室內墻下的排氣扇。

　　40.誤食重金屬鹽中毒,應立即服食大量的鮮牛奶、豆漿或蛋清。

　　41.實驗中受傷時,應用雙氧水清洗傷口,然后敷藥包扎。

　　42.盛石灰水的試劑瓶→稀鹽酸；盛苯酚的試管→酒精或NaOH溶液；盛過FeCl3、FeCl2等的試管→用稀鹽酸；做過KMnO4分解實驗的試管→濃鹽酸；做過碘升華實驗的試管→有機溶劑；做過銀鏡反應實驗的試管→稀硝酸；熔化過硫的試管→CS2或熱的NaOH溶液；有油污的試管→用熱堿液洗滌。洗滌原則是將污染物反應掉或溶解掉。

　　43.試劑瓶中藥品取出后,一定不允許放回原試劑瓶?不一定:用剩余的鉀?鈉等應立即放回原瓶?

　　44.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

　　45.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

　　46.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

　　47.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

　　48.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

　　49.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

　　50.NH3·H2O：易揮發，應密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。

　　51.C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源及強氧化劑。

　　52.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

　　53.滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位

　　54.量筒最下面的刻度是0。小數點為一位

　　55.溫度計中間刻度是0。小數點為一位

　　56.托盤天平的標尺左端數值是0。小數點為一位

　　57.NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

　　58.CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液可做噴泉實驗；

　　59.鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成黑色物質

　　60.木炭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量

　　61.硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

　　62.鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質

　　63. 加熱試管中的碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成

　　64.在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成

　　65.鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體

　　66.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁

　　67.一氧化碳在空氣中燃燒，發出藍色的火焰，放出熱量

　　68.加熱試管中的硫酸銅晶體，藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成

　　69.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍色絮狀沉淀生成

　　70.點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發出淡藍色火焰

　　71.盛有生石灰的試管里加少量水，反應劇烈，放出大量熱

　　72.將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺

　　73.向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成

　　74.向含有Cl-離子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成

　　75.氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火眼，產生大量的熱

　　76.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水，有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液

　　77.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

　　78.將氯氣通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生

　　79.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀產生

　　80.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體，迅速反應發生爆炸

　　81.紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成

　　82.氯氣遇到濕的有色布條，有色布條的顏色褪去

　　83.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物，有黃綠色的刺激氣體生成

　　84.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸，有淺黃色沉淀生成

　　85.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃色沉淀生成

　　86.I2遇淀粉生成藍色溶液

　　87.集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶內壁有黃色粉末生成

　　88.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加熱后又恢復原來顏色

　　89.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待容易冷卻后加水，有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液成天藍色

　　90.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味

　　91.鈉投入水中，反應劇烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲

　　92.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口，木條復燃

　　93.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁

　　94.向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀

　　95.氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成

　　96.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物，有刺激性氣味的氣體產生

　　97.加熱盛有固體氯化銨的試管，在試管口有白色晶體產生

　　98.銅片與濃硝酸反應，試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色

　　99.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生

　　100.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體變渾濁

　　101.加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁

　　102.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內 壁

　　103.向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮狀物質

　　104. 向含三價鐵離子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色

　　105. 向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會又轉變為紅褐色沉淀

　　106.將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成棕黃色的煙

　　107.將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒并透過藍色鈷玻璃，火焰呈藍色

　　108.將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產生

　　109.向溴水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為橙紅色；若為汽油，上層為紅褐色

　　110.向碘水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為紫紅色；若為氣油，上層為紫紅色

　　111.將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中，有刺激性氣體產生，同時這樣變黑且發泡

　　112.將金屬鈉加如到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，劇烈反應，有氣體產生，同時生成蘭色絮狀沉淀

　　113.在盛有氯化銅溶液的U型管中用碳棒進行電解實驗，一段時間后，陰極碳棒有一層紅色物質（銅），陽極碳棒有氣泡放出，該氣體能是濕潤的淀粉—KI試紙變藍色.

　　114.向盛有過氧化鈉的試管中滴加水，有大量氣體產生，將帶火星的木條伸入試管口，木條復燃，向反應后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色

　　115.向盛有酚酞的水的試管中加入過氧化鈉固體，有氣泡產生，溶液先變紅色，紅色迅速褪去

　　116.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯，火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴生成

　　117.光照甲烷與氯氣的混合氣體，黃綠色逐漸變淺（時間較長，容器內壁有液滴生成）

　　118.加熱170℃乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液，有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺

　　119.在空氣中點燃乙烯，火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量

　　120.在空氣中點燃乙炔，火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量

　　121.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中振蕩，紫色褪色

　　122. 將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中，有氣體放出

　　123.乙醇在空氣中燃燒，火焰呈現淡藍色

　　124. 在加熱至沸騰情況下的乙醛與新制的氫氧化銅反應，有紅色沉淀生成

　　125.在盛有少量苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振蕩，溶液顯紫色，苯酚遇空氣呈粉紅色。

　　126.乙醛與銀氨溶液在試管中反應，潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質

　　127.在盛有少量苯酚試管中滴加過量的濃溴水，有白色沉淀生成

　　128.在適宜條件下乙醇和乙酸反應，有透明的帶有香味的油狀液體生成

　　129.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　130.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液，加熱。

　　131.蛋白質遇到濃鹽酸溶液，變成黃色，被灼燒時有燒焦羽毛氣味

　　132. 向盛有苯酚鈉溶液的試管中通入二氧化碳，有白色沉淀產生

　　133.盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液，給試管加熱有紅色沉淀產生

　　134.向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈現藍色，給試管水浴加熱，產生銀鏡

　　135.鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的

　　136.在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 CO——藍色火焰 CH4————明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

　　137.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

　　138.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

　　139.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化。

　　140.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過滲析的方法。

　　141.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；鹽析分離油脂皂化所得的混合液。

　　三、無機物

　　1．金屬鈉、鉀存放在煤油中

　　2．鈉是質軟、密度小、熔點低

　　3．過氧化鈉為淡黃色固體，可作供氧劑。

　　4．氫氧化鈉溶液在存放時不能使用玻璃塞。

　　5．碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較:

　　6．除雜Na2CO3（NaHCO3）方法：加熱

　　7．除雜NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO2

　　8．氯水存放在棕色瓶中

　　9．離子檢驗

　　Cl－:稀HNO3和AgNO3

　　產生白色沉淀： Cl－＋Ag+＝AgCl↓

　　SO42-:稀HCl和BaCl2;加稀鹽酸無明顯現象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　Fe3+:KSCN溶液,溶液呈紅色

　　Fe2+:先加KSCN溶液,再加氯水,先無明顯變化，后溶液呈紅色,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　NH4+:NaOH溶液，加熱,濕潤紅色石蕊試紙,試紙變藍 NH4++OH-=NH3↑+H2O

　　Na+:焰色反應,火焰呈黃色

　　K+:焰色反應,透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色

　　Al3+:NaOH溶液至過量,先白色沉淀后逐漸溶解

　　Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O

　　10．鋁在空氣中卻能穩定存在是因為鋁表面覆蓋有致密氧化膜，保護內層金屬不被腐蝕。

　　11．既能與HCl反應又能與NaOH反應的物質有：

　　Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3

　　12．常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發生鈍化。

　　13．Al(OH)3的制備：AlCl3溶液中滴加氨水至過量

　　14．Al(OH)3不能溶于氨水中。

　　15．除雜Fe2O3（Al2O3）試劑：NaOH

　　16．Fe2O3紅棕色固體 Fe(OH)3紅褐色沉淀

　　17．Fe(OH)2為白色沉淀，在空氣中極易被氧化成紅褐色Fe(OH)3沉淀

　　18．除雜FeCl2（FeCl3）方法：加鐵粉

　　19．除雜FeCl3（FeCl2）方法：通氯氣或加氯水

　　20．單質硅是半導體材料，可用于制硅芯片、太陽能電池板、大規模集成電路等

　　21．氫氟酸應存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。

　　22．氯氣：黃綠色氣體，有刺激性氣味，密度大于空氣，有毒

　　23．Fe在Cl2中燃燒只能生成FeCl3，不能生成FeCl2。Fe和鹽酸反應只能生成FeCl2。

　　24．氯氣溶于水生成鹽酸HCl和次氯酸HClO

　　25．氯氣具有強氧化性，可用于消毒、殺菌、漂白。

　　26．氯氣可使品紅溶液褪色，且紅色不可恢復。

　　27．多余的氯氣用NaOH溶液吸收

　　28．漂鈣粉的有效成分：Ca(ClO)2

　　29．二氧化硫：無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒

　　30．SO2可使品紅溶液褪色，但加熱后紅色可以恢復

　　31．濃硫酸作干燥劑，不能干燥氨氣（NH3）

　　32．濃硫酸與金屬反應不能生產氫氣

　　33．NO為無色氣體，極易與O2反應生成紅棕色的NO2

　　34．NO2紅棕色﹑有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒，NO2與水反應生成硝酸和NO

　　35．NH3為無色﹑有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水形成氨水

　　36．氨氣的檢驗：①濕潤的紅色石蕊試紙變藍 ②遇HCl氣體產生大量白煙

　　37．氨氣用向下排空氣法收集

　　38．硝酸不能與金屬生成氫氣

　　39．不能一步實現的轉化有：Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3

　　40．不能與H+共存的離子有：OH-、CO32-、HCO3-

　　41．不能與OH-共存的離子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有陽離子、HCO3-

　　42．不能與CO32-共存的離子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有陽離子

　　43．Cl-不能與Ag+共存

　　44．SO42-不能與Ba2+共存

　　45． 有色離子有：Cu2+（藍色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫紅）

　　四、有機物

　　1.常見的有機物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質等。

　　2.與氫氣加成的：苯環結構(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵 、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。

　　3.能與NaOH反應的：—COOH、-X。

　　4.能與NaHCO3反應的：—COOH

　　5.能與Na反應的：—COOH、 —OH

　　6.能發生加聚反應的物質：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

　　7.能發生銀鏡反應的物質：凡是分子中有醛基（—CHO）的物質均能發生銀鏡反應。

　　（1）所有的醛（R—CHO）；

　　（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

　　注：能和新制Cu(OH)2反應的——除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發生中和反應。

　　8.能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質

　　（1）無機

　　①－2價硫（H2S及硫化物）；

　　②＋4價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；

　　③＋2價鐵：

　　6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3

　　6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3變色

　　2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2

　　④Zn、Mg等單質 如Mg＋Br2=MgBr2(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應)

　　⑤－1價的碘（氫碘酸及碘化物） 變色

　　⑥NaOH等強堿：Br2＋2OH-=Br-＋BrO-＋H2O

　　⑦AgNO3

　　（2）有機

　　①不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

　　②不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

　　③石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

　　④苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）

　　⑤含醛基的化合物

　　9.最簡式相同的有機物

　　①CH：C2H2和C6H6

　　②CH2：烯烴和環烷烴

　　③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　④CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）

　　最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

　　10.n+1個碳原子的一元醇與n個碳原子的一元酸相對分子量相同。

　　11.有機推斷題中常用的反應條件：①光照，烷烴鹵代，產物可能有多種；②濃硝酸濃硫酸加熱，芳烴硝化；③NaOH水溶液加熱，鹵代烴或酯水解；④NaOH醇溶液，鹵代烴消去成烯；⑤NaHCO3有氣體，一定含羧基；⑥新制Cu(OH)2或銀氨溶液，醛氧化成酸；⑦銅或銀/O2加熱，一定是醇氧化；⑧濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應；⑨稀硫酸，可能是強酸制弱酸或酯水解反應；⑩濃溴水，可能含有酚羥基。

　　12.羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

　　13.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種

　　14.常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的10-4倍

　　15.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有5種

　　16.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

　　17.酯的水解產物只可能是酸和醇；酯的水解產物也可能是酸和酚

　　18.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色

　　19.有機物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。

　　20.誤認為二氯甲烷有兩種結構。因為甲烷不是平面結構而是正四面體結構，故二氯甲烷只有一種結構。

　　21.誤認為碳原子數超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點 9.5℃，氣體。

　　22.誤認為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質量不定。

　　23.誤認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無明顯現象。雖然二者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變為橙紅色。

　　24.誤認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

　　25.誤認為鹵代烴一定能發生消去反應。誤認為醇一定能發生消去反應。甲醇和鄰碳無氫的醇不能發生消去反應。

　　26.誤認為烴基和羥基相連的有機物一定是醇類。苯酚是酚類。

　　27.誤認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。苯酚與溴水反應后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。

　　28.誤認為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對應的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應生成酯。

　　29.誤認為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如2－丙醇。

　　30.誤認為相對分子質量相同但分子結構不同的有機物一定是同分異構體。乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質量相同且結構不同，卻不是同分異構體。

　　31.誤認為相對分子質量相同，組成元素也相同，分子結構不同，這樣的有機物一定是同分異構體。乙醇和甲酸。

　　32.誤認為分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質一定是同系物。乙烯與環丙烷。

　　生 物

　　第1-3章復習要點

　　1. 細胞內的主要生命物質是？蛋白質和核酸

　　2. 生命活動的直接能源物質ATP、主要能源物質葡萄糖、生物體最好的儲能物質脂肪

　　3. 酶的特點是？專一性、高效性激素作用的特點是？特異性、高效性

　　4. 碘是人體合成什么的原料？甲狀腺激素鈣是人體什么的主要成分？骨骼鐵是人體合成什么的重要成分？血紅蛋白鎂是植物合成什么的重要成分？葉綠素磷是組成細胞什么結構的重要成分？細胞膜

　　5. 鑒定下列有機物的試劑及現象：淀粉、還原性糖、脂肪、蛋白質

　　淀粉：碘液；變藍

　　還原性糖：班氏試劑、加熱；紅黃色

　　脂肪：蘇丹Ⅲ染液；橘紅色

　　蛋白質：雙縮尿試劑（5%的NaOH2~3mL， 1%的CuSO42~3滴）；紫色

　　6.植物的多糖、動物的多糖各有什么作用？動物合成糖原儲存能量，植物形成淀粉用于儲存能量、形成纖維素形成細胞壁

　　7.動物饑餓或冬眠時，有機物的消耗順序？糖類、脂肪、蛋白質

　　8. 細胞膜的化學成分是？磷脂、蛋白質、多糖（外有內無）、膽固醇其中骨架是？磷脂雙分子層

　　9. 物質通過細胞膜的方式有那幾種？協助擴散，自由擴散，主動運輸主要方式是哪一種？主動運輸

　　10. 原生質層的組成？細胞膜、液泡膜、細胞質

　　11. 三羧酸循環、H與O結合生成水依次在線粒體的哪里進行？線粒體基質/內膜

　　12. 生物學發展進入細胞水平的標志？顯微鏡的發明進入分子水平的標志？DNA分子雙螺旋結構模型

　　13. 蛋白質多樣性的原因？氨基酸的種類、數目、排列順序不同，肽鏈的空間結構不同

　　14. 氨基酸的通式、肽鍵的結構

　　15. 細胞膜的結構特點和功能特點？結構：半流動性功能：選擇透過性

　　16. 物質出入細胞的方式有哪幾種？協助擴散，自由擴散，主動運輸，胞吞、胞吐

　　17. 線粒體功能？有氧呼吸的主要場所 核糖體功能？蛋白質合成的場所 中心體功能？有絲分裂有關內質網功能？蛋白質加工、運輸，脂類代謝高爾基體功能？蛋白質的儲存、加工和轉運

　　18. 原核細胞與真核細胞的差異？有無成形的細胞核

　　19. 病毒的種類？DNA/RNA病毒（動物病毒、植物病毒、細菌病毒）

　　20. 艾滋病毒的傳播途徑有哪些？血液傳播、母嬰傳播、性傳播

　　第4章復習要點

　　1. 酶的定義？由活細胞產生的具有催化作用的生物大分子

　　2. ATP的中文名稱、結構簡式？腺苷三磷酸A-P~P~P

　　3. 葉綠體層析在濾紙條上的名稱和顏色分布？自上而下：胡蘿卜素（橙黃色，藍紫光）葉黃素（黃色，藍紫光）葉綠素a（藍綠色，紅橙光、藍紫光）葉綠素b（黃綠色，紅橙光、藍紫光）

　　4. 光合作用的光反應和暗反應的能量變化光：光能－活躍化學能暗：活躍化學能－穩定化學能

　　5. 光合作用的反應式？6CO2+12H2O——>C6H12O6+6H2O+6O2

　　6. 影響光合作用的因素？溫度、光照、CO2濃度

　　7. 有氧呼吸的場所？細胞質基質、線粒體

　　8. 無氧呼吸的2個反應式？C6H12O6→C2H5OH+CO2+能量、C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）+能量

　　9. 呼吸作用的意義？氧化分解有機物，為生命活動提供能量

　　10. 糖代謝的途徑？多糖分為肝糖原與肌糖原，肝糖原能合成葡萄糖

　　第5章復習要點

　　1. 眼球的折光系統？角膜、房水、晶狀體、玻璃體

　　2. 反射弧的組成？感受器→傳入神經→神經中樞→傳出神經→效應器

　　3. 突觸單向傳遞的原因？突觸遞質的釋放為單向的

　　4. 脊髓的功能？反射，傳導腦的高級功能？條件反射

　　5. 激素調節的特點？高效性、特異性

　　6. 列舉垂體分泌的各種激素？生長素，促甲狀腺素、促腎上腺皮質激素、促性腺激素

　　7. 人體免疫的三道防線分別是？機體完整的皮膚和黏膜，吞噬作用，特異性免疫

　　8. 頂端優勢的原理？頂芽產生的生長素向下運輸，大量積累在側芽部位，使側芽的生長受到抑制，頂芽優先生長

　　9. 生長素的化學名稱？吲哚乙酸

　　10. 生長素類似物在農業生產上的用途？培育無籽果實，促進扦插枝條生根，防止落花落果

　　11. 自主神經也叫什么，作用是什么？植物性神經；調節控制內臟器官的活動

　　12. 建立條件反射的基本條件是？無關刺激與非條件反射在時間上的結合，即強化

　　13. 神經沖動在一個神經元上的傳導形式？生物電

　　14. 聽覺和平衡的感受器？耳蝸；前庭器

　　15. 甲狀腺素的作用？促進新陳代謝﹑促進生長發育﹑提高神經系統的興奮性

　　16. 激素調節的基本方式？負反饋

　　17. 人工免疫的主要方式是？接種疫苗

　　18. 生長素的作用

　　19. 胚芽鞘向光性生長的原因

　　20. 聽覺形成的過程

　　第6章復習要點

　　1. 噬菌體侵染細菌的過程？吸附→注入→復制→合成→釋放

　　2. 什么是基因？攜帶遺傳信息，具有遺傳效應的DNA的片段

　　3. DNA復制的方式和特點？半保留復制，邊復制邊解旋

　　4. DNA復制、轉錄、翻譯的場所？細胞核，細胞核，核糖體

　　5. 基因工程的三種必要工具？

　　（1）基因的剪刀—限制酶

　　（2）基因的化學漿糊—DNA連接酶

　　（3）基因的運輸工具—質粒

　　6. 基因工程的三大分支？動物、植物、微生物基因工程

　　7. 基因工程的基本過程？獲取目的基因，目的基因與運載體重組，將目的基因導入受體細胞，篩選含目的基因的受體細胞

　　8. 獲取目的基因的2種方式？化學方法人工合成，從生物體細胞中分離

　　9. 轉基因生物產品的安全性問題主要集中在那兩方面？

　　10. 中心法則及其發展

　　第7章復習要點

　　1. 常見的無性繁殖方式？孢子生殖，出芽生殖，分裂生殖，營養繁殖

　　2. 有絲分裂前期的特點、有絲分裂后期的特點

　　3. 動植物細胞有絲分裂的差異？前期形成紡錘絲方式不同，植物兩極直接發出，動物由中心體發出；末期形成子細胞方式不同，植物赤道面位置形成細胞板，在轉變成細胞壁，把細胞一分為二，動物赤道面位置細胞膜內陷，縊縮成兩個子細胞

　　4. 細胞分裂后的三種狀態？（各舉一例）不增殖細胞（神經細胞）、暫不增殖細胞（肝、腎細胞）、增殖細胞（動物骨髓細胞）

　　5. 減數第一次分裂前期的特點？同源染色體聯會減數第一次分裂后期的特點？同源染色體分離，非同源染色體自由組合

　　6. 精子和卵細胞形成過程的差異？精子：細胞質均等分裂，一個精原細胞形成四個精細胞；卵細胞：細胞質不均等分裂，一個卵原細胞形成一個卵細胞，精子形成過程有變形

　　7. 細胞分化的特點？穩定、不可逆

　　8. 植物組織培養需要控制的條件？無菌，溫度，pH值，光照

　　9. 圖解植物組織培養的過程

　　10.圖解克隆綿羊多利的培育過程

　　第8章復習要點

　　1. 染色體變異的類型？結構變異的類型？結構、數目變異；缺失，重復，倒位易位

　　2. 物理和化學致變因素各舉三例

　　3. 什么是基因突變？有什么特點？

　　4. 變異主要有哪三方面？基因突變，基因重組，染色體畸變

　　5。圖解三倍體無子西瓜的培育過程

　　6. 單倍體育種有什么優點？明顯縮短育種年限簡述單倍體育種的過程

　　7. 遺傳病預防的措施有哪些？禁止近親結婚、遺傳咨詢、避免遺傳病患兒的出生、婚前體檢，適齡生育。

　　8. 秋水仙素使染色體加倍的原理？秋水仙素能夠抑制紡錘體形成，導致染色體不分離。

　　第9-10章復習要點

　　1. 生物進化的證據有哪些？胚胎學,比較解剖學,生物化學,古生物化石。

　　2. 生物進化的趨勢和一般規律？由簡單到復雜，由水生到陸生

　　3. 達爾文進化學說的基本觀點

　　4. 現代進化學說的基本論點

　　5. 生物進化和物種形成的三個基本環節？變異、選擇、隔離

　　6. 生物多樣性包含哪三個層次？遺傳、物種、生態系統多樣性

　　7. 人類活動對生態系統多樣性的影響主要表現在？

　　8. 保護生物多樣性的措施有哪三大類？就地、遷地、離體保護

　　精 編

　　1.停止光照，C3的變化及其原因？上升、CO2固定進行，C3還原受阻

　　2. 停止供應CO2，C5的變化及其原因？上升，C3還原進行，CO2固定受阻

　　3.突觸傳遞的特點及原因？單向傳遞、突觸遞質的釋放為單向的

　　4。在甲狀腺激素分泌調節中，下丘腦，垂體，甲狀腺各自分泌什么激素？促甲狀腺激素釋放素、促甲狀腺激素、甲狀腺素

　　5. 細胞膜的功能由哪三點？保護細胞，控制物質進出，信息傳遞

　　6. 婚姻法規定不能結婚的近親指什么？直系血親及三代以內旁系血親

　　7. 為什么酶促反應的水浴溫度為37度？酶的活性最適應

　　8. 生命調節的特點是什么？神經與激素共同調節

　　9. DNA四種單體的中文名稱？腺嘌呤、鳥嘌呤、胞嘧啶、胸腺嘧啶、脫氧核糖核酸

　　10.畫出DNA一個單體結構簡圖，并標上各部位名稱

　　11.生物進化的內在因素是：遺傳變異

　　12.生物進化的動力是：生存斗爭

　　13. 決定生物進化方向的是：自然選擇

　　14. 生物進化的結果是：多樣性和適應性

　　Tips：

　　大家在化學學習過程中還有哪方面知識學起來比較吃力，歡迎給化學姐留言，化學姐會盡力幫助大家。

　　高中化學生物會考知識點巔峰總結

　　化學

　　有機物

　　1.常見的有機物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質等。

　　2.與氫氣加成的：苯環結構(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵 、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。

　　3.能與NaOH反應的：—COOH、-X。

　　4.能與NaHCO3反應的：—COOH

　　5.能與Na反應的：—COOH、 —OH

　　6.能發生加聚反應的物質：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

　　7.能發生銀鏡反應的物質：凡是分子中有醛基(—CHO)的物質均能發生銀鏡反應。

　　(1)所有的醛(R—CHO);

　　(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;

　　注：能和新制Cu(OH)2反應的——除以上物質外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、*等)，發生中和反應。

　　8.能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質

　　(1)無機

　　①-2價硫(H2S及硫化物);②+4價硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);

　　③+2價鐵：

　　6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr36FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3變色2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2④Zn、Mg等單質如Mg+Br=MgBr(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應)⑥NaOH等強堿：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O⑦AgNO3

　　(2)有機

　　①不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);

　　②不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)

　　③石油產品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);

　　④苯酚及其同系物(因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀)

　　⑤含醛基的化合物

　　9.最簡式相同的有機物

　　①CH：C2H2和C6H6

　　②CH2：烯烴和環烷烴

　　③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

　　10.n+1個碳原子的一元醇與n個碳原子的一元酸相對分子量相同。

　　生物

　　一、通過神經系統的調節

　　1、神經調節的基本結構和功能單位是神經元。

　　神經元的功能：接受刺激產生高興，并傳導興奮，進而對其他組織產生調控效應。

　　神經元的結構：由細胞體、突起[樹突（短）、軸突（長）]構成。軸突+髓鞘=神經纖維

　　2、反射：是神經系統的基本活動方式。是指在中樞神經系統參與下，動物體或人體對內外環境變化作出的規律性應答。

　　3、反射弧：是反射活動的結構基礎和功能單位。

　　感受器：感覺神經末稍和與之相連的各種特化結構，感受刺激產生興奮

　　傳入神經

　　神經中樞：在腦和脊髓的灰質中，功能相同的神經元細胞體匯集在一起構成

　　傳出神經

　　效應器：運動神經末稍與其所支配的肌肉或腺體

　　4、興奮在神經纖維上的傳導

　　（1）興奮：指動物體或人體內的某些組織（如神經組織）或細胞感受外界刺激后，由相對靜止狀態變為顯著活躍狀態的過程。

　　（2）興奮是以電信號的形式沿著神經纖維傳導的，這種電信號也叫神經沖動。

　　（3）興奮的傳導過程：靜息狀態時，細胞膜電位外正內負→受到刺激，興奮狀態時，細胞膜電位為外負內正→興奮部位與未興奮部位間由于電位差的存在形成局部電流（膜外：未興奮部位→興奮部位；膜內：興奮部位→未興奮部位）→興奮向未興奮部位傳導

　　（4）興奮的傳導的方向：雙向

　　5、興奮在神經元之間的傳遞：

　　（1）神經元之間的興奮傳遞就是通過突觸實現的

　　突觸：包括突觸前膜、突觸間隙、突觸后膜

　　（2）興奮的傳遞方向：由于神經遞質只存在于突觸小體的突觸小泡內，所以興奮在神經元之間

　　（即在突觸處）的傳遞是單向的，只能是：突觸前膜→突觸間隙→突觸后膜

　　（上個神經元的軸突→下個神經元的細胞體或樹突）

　　6、人腦的高級功能

　　（1）人腦的組成及功能：大腦：大腦皮層是調節機體活動的最高級中樞，是高級神經活動的結構基礎。其上有語言、聽覺、視覺、運動等高級中樞；小腦：是重要的運動調節中樞，維持身體平衡；腦干：有許多重要的生命活動中樞，如呼吸中樞；下丘腦：有體溫調節中樞、滲透壓感受器、是調節內分泌活動的總樞紐

　　（2）語言功能是人腦特有的高級功能

　　語言中樞的位置和功能：書寫中樞（W區）→失寫癥（能聽、說、讀，不能寫）運動性語言中樞（S區）→運動性失語癥（能聽、讀、寫，不能說）聽性語言中樞（H區）→聽覺性失語癥（能說、寫、讀，不能聽）閱讀中樞（V區）→失讀癥（能聽、說、寫，不能讀）

　　（3）其他高級功能：學習與記憶

　　二、通過激素的調節

　　1、體液調節中，激素調節起主要作用。

　　2、人體主要激素及其作用

　　3、激素間的相互關系：

　　協同作用：如甲狀腺激素與生長激素

　　拮抗作用：如胰島素與胰高血糖素

　　4、激素調節的實例：實例一、血糖平衡的調節，（甲狀腺激素分泌的分級調節：課本P28）

　　（1）、血糖的含義：血漿中的葡萄糖（正常人空腹時濃度：3、9—6、1mmol/L）

　　（2）、血糖的來源和去路：

　　（3）、調節血糖的激素：

　　（1）胰島素：（降血糖）分泌部位：胰島B細胞

　　作用機理：

　　①促進血糖進入組織細胞，并在組織細胞內氧化分解、合成糖元、轉變成脂肪酸等非糖物質。

　　②抑制肝糖元分解和非糖物質轉化為葡萄糖（抑制2個來源，促進3個去路）

　　（2）胰高血糖素：（升血糖）分泌部位：胰島A細胞

　　作用機理：促進肝糖元分解和非糖物質轉化為葡萄糖（促進2個來源）

　　（4）、血糖平衡的調節：（負反饋）

　　血糖升高→胰島B細胞分泌胰島素→血糖降低

　　血糖降低→胰島A細胞分泌胰高血糖素→血糖升高

　　（5）血糖不平衡：過低—低血糖病；過高—糖尿病

　　（6）糖尿病

　　病因：胰島B細胞受損，導致胰島素分泌不足

　　癥狀：多飲、多食、多尿和體重減少（三多一少）

　　防治：調節控制飲食、口服降低血糖的藥物、注射胰島素

　　檢測：斐林試劑、尿糖試紙

　　（7）反饋調節：在一個系統中，系統本身工作的效果，反過來又作為信息調節該系統的工作，這種調節凡是叫做反饋調節。反饋調節是生命系統中非常普遍的調節機制，它對于機體維持穩態具有重要意義。

　　正反饋：反饋信息與原輸入信息起相同的作用，使輸出信息進一步增強的調節。

　　負反饋：反饋信息與原輸入信息起相反的作用，使輸出信息減弱的調節。

　　實例二、甲狀腺激素分泌的分級調節

　　5、激素調節的特點：

　　（1）微量和高效

　　（2）通過體液運輸

　　（3）作用于靶器官、靶細胞

　　三、神經調節與體液調節的關系

　　（一）兩者比較：

　　（二）體溫調節

　　1、體溫的概念：指人身體內部的平均溫度。

　　2、體溫的測量部位：直腸、口腔、腋窩

　　3、體溫相對恒定的原因：在神經系統和內分泌系統等的共同調節下，人體的產熱和散熱過程保持動態平衡的結果。

　　產熱器官：主要是肝臟和骨骼肌

　　散熱器官：皮膚（血管、汗腺）

　　4、體溫調節過程：

　　（1）寒冷環境→冷覺感受器（皮膚中）→下丘腦體溫調節中樞

　　→皮膚血管收縮、汗液分泌減少（減少散熱）、

　　骨骼肌緊張性增強、腎上腺分泌腎上腺激素增加（增加產熱）

　　→體溫維持相對恒定。

　　（2）炎熱環境→溫覺感受器（皮膚中）→下丘腦體溫調節中樞

　　→皮膚血管舒張、汗液分泌增多（增加散熱）

　　→體溫維持相對恒定。

　　5、體溫恒定的意義：是人體生命活動正常進行的必需條件，主要通過對酶的活性的調節體現

　　（三）水平衡的調節

　　1、人體內水分的動態平衡是靠水分的攝入和排出的動態平衡實現的

　　2、人體內水的主要來源是飲食、另有少部分來自物質代謝過程中產生的水。水分的排出主要通過泌尿系統，其次皮膚、肺和大腸也能排出部分水。人體的主要排泄器官是腎，其結構和功能的基本單位是腎單位。

　　3、水分調節（細胞外液滲透壓調節）：（負反饋）

　　過程：飲水過少、食物過咸等→細胞外液滲透壓升高→下丘腦滲透壓感受器→垂體→抗利尿激素→腎小管和集合管重吸收水增強→細胞外液滲透壓下降、尿量減少

　　總結：水分調節主要是在神經系統和內分泌系統的調節下，通過腎臟完成。起主要作用的激素是抗利尿激素，它是由下丘腦產生，由垂體釋放的，作用是促進腎小管和集合管對水分的重吸收，從而使排尿量減少。

　　四、免疫調節

　　1、免疫系統的組成：

　　免疫器官：扁桃體、胸腺、脾、淋巴結、骨髓等

　　淋巴細胞：B淋巴細胞（在骨髓中成熟）、T淋巴細胞（遷移到胸腺中成熟）

　　免疫細胞

　　吞噬細胞

　　免疫活性物質：抗體、細胞因子、補體

　　2、免疫類型：非特異性免疫（先天性的，對各種病原體有防疫作用）第一道防線：皮膚、黏膜及其分泌物等。

　　第二道防線：體液中的殺菌物質和吞噬細胞。特異性免疫（后天性的，對某種病原體有抵擋力）第三道防線：免疫器官和免疫細胞體液免疫和細胞免疫

　　3、體液免疫：由B淋巴細胞產生抗體實現免疫效應的免疫方式。

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