初中化學(xué)酸知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
化學(xué)是一門實(shí)用學(xué)科，你知道初中化學(xué)有哪些關(guān)于酸的知識(shí)嗎？以下是小編整理的初中化學(xué)酸知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，歡迎閱讀。
初中化學(xué)酸知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
【生活中常見的酸】
1、鹽酸（HCl）：氯化氫氣體的水溶液，人的胃液中含有鹽酸。
⑴、物理性質(zhì)：純凈的鹽酸是無(wú)色，有刺激性氣味和酸味的液體，工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而略帶黃色。⑵、濃鹽酸有揮發(fā)性，打開濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是因?yàn)閾]發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合形成的
鹽酸小液滴。盛放濃鹽酸的試劑敞口放臵會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。
⑶、鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，用途：①、金屬表面除銹、②、制造藥物、③、胃液中的鹽酸可幫助消化。
2、硫酸（H2SO4）：汽車的鉛蓄電池中含有鹽酸。
⑴、物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸是無(wú)色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，有酸味。
⑵、濃硫酸：①、有很強(qiáng)的吸水性，常用作某些氣體的干燥劑；將盛放濃硫酸的容器敞口放臵其溶液質(zhì)量會(huì)
增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，是因?yàn)闈饬蛩嵛湛諝庵械乃魵馐谷軇┵|(zhì)量增加。②、濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性（脫水性），能奪取紙張、木材里的水分，生成黑色的炭，使用時(shí)要十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%--5%的碳酸氫鈉溶液NaHCO3.
⑶、稀釋濃硫酸方法：一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中，原
因是水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)會(huì)放出熱量，會(huì)使水沸騰，硫酸溶液向四周飛濺傷人。⑷、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料有冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹
等。實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的吸水性做干燥劑（不可干燥氨氣）。
3、酸的化學(xué)性質(zhì)（即酸的通性）：具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H
（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色
⑵、與活潑金屬反應(yīng)：
通式：金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（臵換反應(yīng)）
鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（3）與某些金屬氧化物反應(yīng)：
通式：酸+金屬氧化物--------鹽+水
（稀鹽酸除銹）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
（稀硫酸除銹）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
（4）與堿反應(yīng)
通式：酸+堿--------鹽+水（中和反應(yīng)）
鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
（5）與某些鹽反應(yīng)：
通式：酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
【酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么樣的反應(yīng)】
一、中和反應(yīng)
1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。
+-2、實(shí)質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水，即H+OH==H2O
3、中和反應(yīng)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：
①、步驟：燒杯中加入10ML的氫氧化鈉，再滴入幾滴無(wú)色酚酞，可觀察到無(wú)色酚酞變紅，再用滴管
滴入幾滴稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液的顔色恰好變成無(wú)色，說明反應(yīng)恰好完成；②、有關(guān)化學(xué)方程式:HCl+NaOH==NaCl+H2O
③、問題與反思反思:
⑴、在氫氧化鈉中加入幾滴酚酞試液的目的：判斷反應(yīng)的發(fā)生與停止。
⑵、如果在實(shí)驗(yàn)中，忘記了加入酚酞試液，用膠頭滴管滴入鹽酸后再滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色，
溶液中的溶質(zhì)可能是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫。
二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用
1、改良酸性土壤壤:農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水澆灌植物，改良?jí)A性土壤；
2、處理工廠的廢水：硫酸工廠的廢水中的硫酸用熟石灰中和處理；
3、用于醫(yī)療：用含堿性的藥物中和胃酸：如氫氧化鋁（或氫氧化鎂）和胃酸反應(yīng):氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O,氫氧化鎂藥物治療胃酸過多：2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O；蚊蟲叮咬處有蟻酸，可以涂含堿性物質(zhì)氨水的藥物，減輕痛癢。
三、溶液酸堿度的表示方法-----PH
1、PH的范圍通常在0—14之間
PH==7溶液呈中性；PH﹚7溶液呈堿性（但不一定是堿的溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但不是堿）.PH〈7溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液，如硫酸銅溶液顯酸性，但不是酸）
2、測(cè)定PH值的方法:用玻璃棒蘸取待測(cè)液少許滴在PH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。
注：①不能把PH試紙浸泡在待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液；②、若測(cè)酸堿度，不能把試紙先用水潤(rùn)濕再滴待測(cè)液，以免待測(cè)液變稀，溶液的酸堿性減弱；③、PH試紙只能讀取整數(shù)，不能讀出小數(shù)部分。
3、酸堿度的意義：
⑴、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)在一定的PH溶液里才能進(jìn)行；
⑵、農(nóng)作物一般適宜在一定PH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)；
⑶、正常雨水顯酸性，PH大約為5.6，是因?yàn)榭蘸卸趸迹趸既苡谒@酸性的原因；酸雨的PH小于5.6.
⑷、測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的PH值，可以了解人體的健康狀況。如血漿的PH范圍7.35—7.45；胃液的PH范圍0.9—1.5；
初中化學(xué)酸知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2
酸：
電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。
1．與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無(wú)色酚酞不變色。
2．酸（除硝酸）+金屬→鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
條件：
①在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫
②硝酸和金屬發(fā)生的不是置換反應(yīng)，生成物也不是氫氣。
3．酸+金屬氧化物→鹽+水
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）
4．酸+堿→鹽+水
HCl+NaOH====NaCl+H2O
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+和OH-離子結(jié)合生成水
5．酸+某些鹽→新酸+新鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
通過上面對(duì)化學(xué)中酸知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，后面我們進(jìn)行更多的化學(xué)知識(shí)的復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)哦。
初中化學(xué)堿的知識(shí)點(diǎn)精講
同學(xué)們關(guān)于化學(xué)中堿的知識(shí)掌握多了啊，下面我們一起來回顧學(xué)習(xí)吧。
堿：
電離時(shí)生成的陰離子全部是氫陽(yáng)根離子的化合物。
1．堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。）
2．可溶性堿+非金屬氧化物→鹽+水
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
3．堿+酸→鹽+水
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
4．可溶性堿+可溶性鹽→新鹽+新堿
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外）
相信通過上面對(duì)化學(xué)中堿知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的化學(xué)知識(shí)的'學(xué)習(xí)上很好的幫助，同學(xué)們加油吧。
初中化學(xué)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)
對(duì)于單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)，我們做下面的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們很好的掌握。
單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):
說明：碳的幾種單質(zhì)物理性質(zhì)各異,而化學(xué)性質(zhì)卻相同!
1、常溫下具有穩(wěn)定性（古代字畫三能長(zhǎng)久保存的原因）
2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足)生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2
不完全燃燒(氧氣不充足)生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO
3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
應(yīng)用：冶金工業(yè)上冶煉金屬2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
以上對(duì)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，后面我們進(jìn)行更多的知識(shí)的內(nèi)容學(xué)習(xí)吧。
化學(xué)會(huì)考中化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算
化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算
化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，而溶液是混合物，參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)，所以應(yīng)求出參加反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算，或求出生成物溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。
命題主旨往往以混合物（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，可能作為生成物列入計(jì)算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）與某溶液反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生的氣體（有時(shí)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律確定）或生成的沉淀的質(zhì)量來確定混合物中該物質(zhì)的含量，并計(jì)算生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
注意：在化學(xué)反應(yīng)中溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所加各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量-反應(yīng)后逸出的氣體的質(zhì)量。
以上對(duì)化學(xué)中化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉脙?yōu)異成績(jī)。
化學(xué)會(huì)考中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)詳解
對(duì)于化學(xué)中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的學(xué)習(xí)，同學(xué)們需要很好的掌握下面的講解知識(shí)哦。
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
數(shù)學(xué)表達(dá)式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）
以上對(duì)化學(xué)中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識(shí)的講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，后面我們進(jìn)行更多的化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)哦。
化學(xué)會(huì)考中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解
同學(xué)們對(duì)化學(xué)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解是怎樣的，下面我們來看看此知識(shí)的學(xué)習(xí)吧。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解
①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。
②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。
③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。
④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。
⑤當(dāng)溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時(shí)，其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)是這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。
上面對(duì)化學(xué)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解知識(shí)的講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好的吧。
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