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人教版初三化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)優(yōu)秀
在學(xué)習(xí)中，說起知識(shí)點(diǎn)，應(yīng)該沒有人不熟悉吧？知識(shí)點(diǎn)就是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。掌握知識(shí)點(diǎn)有助于大家更好的學(xué)習(xí)。以下是小編收集整理的人教版初三化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)優(yōu)秀，僅供參考，大家一起來看看吧。
人教版初三化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)優(yōu)秀1
1化學(xué)元素周期表口訣
我是氫，我最輕，火箭靠我運(yùn)衛(wèi)星；
我是氦，我無賴，得失電子我最菜；
我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起；
我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離；
我是硼，黑銀灰，論起電子我很窮；
我是碳，反應(yīng)慢，既能成鏈又成環(huán)；
我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨；
我是氧，不用想，離開我就憋得慌；
我是氟，最惡毒，搶個(gè)電子就滿足；
我是氖，也不賴，通電紅光放出來；
我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大；
我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝；
我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗；
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；
我是磷，害人精，劇毒列表有我名；
我是硫，來歷久，沉淀金屬最拿手；
我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去；
我是氬，活性差，霓虹紫光我來發(fā)；
我是鉀，把火加，超氧化物來當(dāng)家；
我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在；
我是鈦，過渡來，航天飛機(jī)我來蓋；
我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色；
我是錳，價(jià)態(tài)多，七氧化物爆炸猛；
我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺；
我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅；
我是砷，顏色深，三價(jià)元素奪你魂；
我是溴，揮發(fā)臭，液態(tài)非金我來秀；
我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如；
我是碘，升華煙，遇到淀粉藍(lán)點(diǎn)點(diǎn)；
我是銫，金黃色，入水爆炸容器破；
我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼；
我是金，很穩(wěn)定，扔進(jìn)王水影無形；
我是汞，有劇毒，液態(tài)金屬我為獨(dú)；
我是鈾，濃縮后，造原子彈我最牛；
我是鎵，易融化，沸點(diǎn)很高難蒸發(fā)；
我是銦，軟如金，輕微放射宜小心；
我是鉈，能脫發(fā)，投毒出名看清華；
我是鍺，可晶格，紅外窗口能當(dāng)殼；
我是硒，補(bǔ)人體，口服液中有玄機(jī)；
我是鉛，能儲(chǔ)電，子彈頭里也有我。
2化學(xué)方程式口訣
左寫反應(yīng)物，右邊寫生成；寫對(duì)化學(xué)式，系數(shù)來配平；
中間連等號(hào)，條件要注清；生成沉淀氣，箭頭來標(biāo)明。
一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它；
有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。
3酸堿鹽溶解性口訣
酸類多數(shù)都易溶，硅酸微溶是獨(dú)種。
堿類鉀鈉鋇銨溶，鈣是微溶余不溶。
硫酸鉛鋇沉水中，微溶鈣銀與亞汞。
鹽類溶有鉀鈉銨，外加易溶硝酸鹽。
碳酸能溶鉀鈉銨，其余俱沉水中間。
鹽酸沉淀銀亞汞，還有微溶氯化鉛。
4元素化合價(jià)口訣
一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅。
三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵、二四碳。
一至五價(jià)都有氮，銅汞二價(jià)最常見。
5電離方程式書寫口訣
三拆九不拆。
三拆指強(qiáng)酸強(qiáng)堿可溶性鹽；
九不拆指單質(zhì)、固體、氧化物、揮發(fā)性物質(zhì)、弱電解質(zhì)（弱酸，弱堿，水）、難溶性物質(zhì)（即沉淀）、非電解質(zhì)、酸式弱酸根、絡(luò)離子。
6化學(xué)沉淀口訣
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難，氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛，生成沉淀記心間，氫硫酸鹽和堿類，碳酸磷酸硝酸鹽，可溶只有鉀鈉銨。
人教版初三化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)優(yōu)秀2
1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變
2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的。變化
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)
7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱
8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分
9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分
10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素
13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子
14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核）
15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)
17、原子的結(jié)構(gòu)：
原子、離子的關(guān)系：
注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)
18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見文末具體總結(jié)）
①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
如：A + B = AB
②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
如：AB = A + B
③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A + BC = AC + B
④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的`基本反應(yīng)類型）
緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2=== 2H2O + O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑）
21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
24、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3、10H2O、CuSO4 。5H2O）
27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。
風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。
28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)
燃燒的條件：
①可燃物；
②氧氣（或空氣）；
③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。
人教版初三化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)優(yōu)秀3
一、化學(xué)的研究范圍，對(duì)象，基本化學(xué)概念
1、純凈物是相對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒有的。
2、冰水“混合”物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，市售“純凈水”是混合物，食鹽主要成分是氯化鈉，屬于混合物。
3、干冰不是冰，水銀不是銀，純堿不是堿，鉛筆不含鉛，刷暖氣片的“銀粉”是鋁粉。
4、燃燒是化學(xué)變化，爆炸可以是化學(xué)變化（如火藥爆炸、瓦斯爆炸），也可以是物理變化（如氣球和輪胎爆炸）。
5、蒸餾是物理變化，干餾是化學(xué)變化，利用沸點(diǎn)分離空氣和石油是物理變化，硬水中加肥皂水出浮渣是化學(xué)變化。
6、氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定就是氧化物（如KClO3）。
二、空氣
1、氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，但不屬于惰性氣體。
2、二氧化碳無毒，不是空氣污染物之一。
3、氧氣不是常見的燃料，它有助燃性，但沒有可燃性。
4、稀有氣體“一般”不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但也是有化合物的。
5、氧氣不易溶于水，不是不溶，也不是易溶。
6、空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為21%，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)；空氣中氧氣的濃度不是越高越好，長(zhǎng)期呼吸高濃度氧氣不利于健康，火災(zāi)不易撲滅，物質(zhì)容易氧化。不是所有生物都需要氧氣。
7、鐵絲在空氣中加熱不燃燒，但是會(huì)氧化；帶火星的木條和紅熱的木炭都是在燃燒 ，燃燒不一定有火焰。
8、紅磷燃燒有大量白煙，是固體小顆粒，不是白霧或煙霧。
9、催化劑不一定加快反應(yīng)速率！
10、氣體出來了叫“逸出”，液體出來了叫“溢出”。
11、空氣中的各種組分是均勻混合在一起的，因?yàn)榉肿拥倪\(yùn)動(dòng)無處不在。
12、高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管內(nèi)要放棉花，防止加熱時(shí)粉末堵塞導(dǎo)管。氯酸鉀制氧氣是不需要棉花的，高錳酸鉀粉末很輕。
三、水
1、一種元素可以組成混合物（如O2和O3混合），但一定不可以組成化合物。
2、天然水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，硬水一定是混合物。
3、汽化時(shí)分子體積不變，分子間隔變大。
4、大部分物質(zhì)熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小。
5、電解水時(shí)，負(fù)氫正氧，體積比2：1 （分子個(gè)數(shù)比哦）
四、原子的組成、元素、化學(xué)式
1、中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，有的原子沒有中子，氫原子中子數(shù)可以為0。
2、相對(duì)原子量沒有單位，是一個(gè)比值。
3、氧化鐵是三氧化二鐵，不是FeO
4.CO2、SO2、H2O2中都不含有O2分子
5、食品的標(biāo)簽中標(biāo)有X（元素符號(hào)）的含量，這個(gè)X指的是元素而不是單質(zhì)。
6、氧在化合物中通常為-2價(jià)，但過氧化氫中氧是-1價(jià)。
7、海水中最多的元素是氧，空氣中最多的元素是氮，地殼中最多的元素是氧。
五、質(zhì)量守恒定律
1、無論反應(yīng)后固體質(zhì)量增加或減少，這個(gè)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。
2、化學(xué)變化中，元素和原子種類不變，但物質(zhì)和分子的種類一定改變。
3、化學(xué)方程式中，反應(yīng)前有氣體，生成物氣體不寫“↑”，反應(yīng)生成的水蒸氣不寫“↑”。
4、某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，只能證明其中有碳元素和氫元素，不能證明其中有氧元素。
六、碳及其氧化物
1、金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，但石墨和金剛石不是同種物質(zhì)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化。
2、木炭和活性炭不屬于單質(zhì)，但主要成分是碳。
3、碳單質(zhì)只在“常溫”下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。例如：鉆石恒久遠(yuǎn)，一顆永流傳。
4、紫色石蕊通入二氧化碳后變紅，使紫色石蕊變紅的是碳酸，而不是二氧化碳。
5、金剛石和石墨物理性質(zhì)不同是“碳原子排列方式不同”。二氧化碳和一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)槎叩姆肿硬煌ＩF和鋼的性能不同是含碳量不同。
6、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳用的藥品是大理石或石灰石與稀鹽酸，不是CaCO3和HCl，也不能用稀硫酸。
7、長(zhǎng)頸漏斗脖子長(zhǎng)不戴帽子，分液漏斗脖子短、戴帽子、還打領(lǐng)結(jié)（閥門）。
七、燃燒與燃料
1、廣義的燃燒條件必須有氧氣，但燃燒不一定有氧氣參加。二氧化碳不能撲滅燃燒的鈉、鎂，因?yàn)檫@些活潑金屬在二氧化碳中也能燃燒。
2、滅火的'一條措施不是降低著火點(diǎn)，而是把可燃物的溫度降低至著火點(diǎn)以下。
3、煤、石油、天然氣是三大化石燃料，化石燃料還有可燃冰，油頁巖等等。
4、緩慢氧化是放熱的，盡管有些你察覺不到。緩慢氧化不一定能達(dá)到著火點(diǎn)。
八、金屬材料
1、合金中可以有非金屬；鋼不是純的鐵，是含碳量較少的鐵合金。
2、純鐵的性能不如生鐵，純鐵硬度小不適于做金屬制品。
3、濃硫酸、硝酸不能置換金屬中的氫。
4、金屬與酸反應(yīng)速度不能作為金屬活動(dòng)性的絕對(duì)依據(jù)，金屬之間的置換關(guān)系可判斷金屬的活動(dòng)性。
5、鋁和金都不易銹蝕，鋁是因?yàn)楸砻嫘纬闪酥旅艿难趸ぃ唤鹗遣灰着c空氣中成分發(fā)生反應(yīng)。
6、鐵在置換反應(yīng)中永遠(yuǎn)只生成二價(jià)鐵！
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一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式
（1）金剛石、石墨：C
（2）水銀、汞：Hg
（3）生石灰、氧化鈣：CaO
（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2
（5）鹽酸、氫氯酸：HCl
（6）亞硫酸：H2SO3
（7）氫硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
（10）純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O
（11）碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）
（12）膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
（13）銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）
（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
（15）酒精、乙醇：C2H5OH
（16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （堿性氣體）
（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）
（19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）
二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的`溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。
6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）
三、物質(zhì)的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe(OH）2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）
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