人教版初三化學重點知識點

　　在日常的學習中，是不是經常追著老師要知識點？知識點就是“讓別人看完能理解”或者“通過練習我能掌握”的內容。你知道哪些知識點是真正對我們有幫助的嗎？下面是小編為大家整理的人教版初三化學重點知識點，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

人教版初三化學重點知識點1

　　一、化學的研究范圍，對象，基本化學概念

　　1.純凈物是相對的，絕對純凈的物質是沒有的。

　　2.冰水“混合”物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，市售“純凈水”是混合物，食鹽主要成分是氯化鈉，屬于混合物。

　　3.干冰不是冰，水銀不是銀，純堿不是堿，鉛筆不含鉛，刷暖氣片的“銀粉”是鋁粉。

　　4.燃燒是化學變化，爆炸可以是化學變化(如火藥爆炸、瓦斯爆炸)，也可以是物理變化(如氣球和輪胎爆炸)。

　　5.蒸餾是物理變化，干餾是化學變化，利用沸點分離空氣和石油是物理變化，硬水中加肥皂水出浮渣是化學變化。

　　6.氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定就是氧化物(如KClO3)。

　　二、空氣

　　1.氮氣化學性質不活潑，但不屬于惰性氣體。

　　2.二氧化碳無毒，不是空氣污染物之一。

　　3.氧氣不是常見的燃料，它有助燃性，但沒有可燃性。

　　4.稀有氣體“一般”不與其他物質發生反應，但也是有化合物的。

　　5.氧氣不易溶于水，不是不溶，也不是易溶。

　　6.空氣中氧氣體積分數為21%，不是質量分數;空氣中氧氣的濃度不是越高越好，長期呼吸高濃度氧氣不利于健康，火災不易撲滅，物質容易氧化。不是所有生物都需要氧氣。

　　7.鐵絲在空氣中加熱不燃燒，但是會氧化;帶火星的木條和紅熱的木炭都是在燃燒 ，燃燒不一定有火焰。

　　8.紅磷燃燒有大量白煙，是固體小顆粒，不是白霧或煙霧。

　　9.催化劑不一定加快反應速率!

　　10.氣體出來了叫“逸出”，液體出來了叫“溢出”。

　　11.空氣中的`各種組分是均勻混合在一起的，因為分子的運動無處不在。

　　12.高錳酸鉀制氧氣時，試管內要放棉花，防止加熱時粉末堵塞導管。氯酸鉀制氧氣是不需要棉花的，高錳酸鉀粉末很輕。

　　三、水

　　1.一種元素可以組成混合物(如O2和O3混合)，但一定不可以組成化合物。

　　2.天然水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，硬水一定是混合物。

　　3.汽化時分子體積不變，分子間隔變大。

　　4.大部分物質熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小。

　　5.電解水時，負氫正氧，體積比2：1 (分子個數比哦)

　　四、原子的組成、元素、化學式

　　1.中子數不一定等于質子數，有的原子沒有中子，氫原子中子數可以為0。

　　2.相對原子量沒有單位，是一個比值。

　　3.氧化鐵是三氧化二鐵，不是FeO

　　4.CO2、SO2、H2O2中都不含有O2分子

　　5.食品的標簽中標有X(元素符號)的含量，這個X指的是元素而不是單質。

　　6.氧在化合物中通常為-2價，但過氧化氫中氧是-1價。

　　7.海水中最多的元素是氧，空氣中最多的元素是氮，地殼中最多的元素是氧。

　　五、質量守恒定律

　　1.無論反應后固體質量增加或減少，這個反應都遵循質量守恒定律。

　　2.化學變化中，元素和原子種類不變，但物質和分子的種類一定改變。

　　3.化學方程式中，反應前有氣體，生成物氣體不寫“↑”，反應生成的水蒸氣不寫“↑”。

　　4.某物質在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，只能證明其中有碳元素和氫元素，不能證明其中有氧元素。

　　六、碳及其氧化物

　　1.金剛石和石墨都是碳的單質，但石墨和金剛石不是同種物質，石墨轉化為金剛石是化學變化。

　　2.木炭和活性炭不屬于單質，但主要成分是碳。

　　3.碳單質只在“常溫”下化學性質穩定。例如：鉆石恒久遠，一顆永流傳。

　　4.紫色石蕊通入二氧化碳后變紅，使紫色石蕊變紅的是碳酸，而不是二氧化碳。

　　5.金剛石和石墨物理性質不同是“碳原子排列方式不同”。二氧化碳和一氧化碳的化學性質不同是因為二者的分子不同。生鐵和鋼的性能不同是含碳量不同。

　　6.實驗室制二氧化碳用的藥品是大理石或石灰石與稀鹽酸，不是CaCO3和HCl，也不能用稀硫酸。

　　7.長頸漏斗脖子長不戴帽子，分液漏斗脖子短、戴帽子、還打領結(閥門)。

　　七、燃燒與燃料

　　1.廣義的燃燒條件必須有氧氣，但燃燒不一定有氧氣參加。二氧化碳不能撲滅燃燒的鈉、鎂，因為這些活潑金屬在二氧化碳中也能燃燒。

　　2.滅火的一條措施不是降低著火點，而是把可燃物的溫度降低至著火點以下。

　　3.煤、石油、天然氣是三大化石燃料，化石燃料還有可燃冰，油頁巖等等。

　　4.緩慢氧化是放熱的，盡管有些你察覺不到。緩慢氧化不一定能達到著火點。

　　八、金屬材料

　　1.合金中可以有非金屬;鋼不是純的鐵，是含碳量較少的鐵合金。

　　2.純鐵的性能不如生鐵，純鐵硬度小不適于做金屬制品。

　　3.濃硫酸、硝酸不能置換金屬中的氫。

　　4.金屬與酸反應速度不能作為金屬活動性的絕對依據，金屬之間的置換關系可判斷金屬的活動性。

　　5.鋁和金都不易銹蝕，鋁是因為表面形成了致密的氧化膜;金是不易與空氣中成分發生反應。

　　6.鐵在置換反應中永遠只生成二價鐵!!!

人教版初三化學重點知識點2

　　第一章

　　1.導言：介紹一下化學這門學科

　　2.變化：①物理：只是形狀，狀態的改變

　　②化學：生成新物質的變化，會伴隨發光發熱(完成習題P11，P27習題1，7)

　　①②本質區別：是否有新物質生成

　　①②聯系：化學變化中一定包含物理變化，物理變化中一定沒有化學變化

　　3.性質：①物理：色，態，味，熔點，沸點，凝固點，導電性，密度，硬度等

　　②化學：發生化學變化時才變現出來的性質

　　4.實驗操作，藥劑和儀器使用注意點

　　(1)三不原則：①不用嘴嘗

　　②不用手拿

　　③不用鼻子聞(招手入鼻法)

　　節約原則：未說明用量時，按最少量量取，固體蓋滿試管底部，液體1-2mL

　　(2)藥品的取用

　　a.固體①粉末：鑰匙或紙槽一橫二送三豎②塊狀：鑷子一橫二放三豎b.液體①大量：直接傾倒②用滴管吸取

　　c.注意點①瓶蓋倒放，防止污染試劑②標簽對準手掌心，防止腐蝕標簽③試劑瓶口緊靠試管口，防止液體灑落

　　(3)儀器使用

　　a.滴管：吸取或轉移少量液體

　　注意點：①轉移時滴管不能碰到容器壁或進去②清洗后橡膠頭朝上擺放b.量筒：只能測量液體體積(用途)無0刻度

　　讀數：①視線與凹液面最低處相平

　　②若仰視，則讀數偏大，用時偏少

　　③若俯視，則讀數偏小，用時偏多

　　c.酒精燈：用來加熱的儀器

　　三禁止：①禁止用嘴吹，應用燈帽蓋滅

　　②禁止過火

　　③禁止向燃著的酒精燈里添加酒精

　　火焰①外焰，溫度②內焰③焰心

　　酒精最多不超過三分之二，最少不少于三分之一

　　d.天平①精確到0.1g

　　②若干燥無腐蝕性，墊濾紙稱量

　　③若液體或有腐蝕性，放在玻璃器皿中稱量

　　e.試管加熱①若固體，試管口向下傾斜45°，防止冷凝水回流，使試管破裂②若液體，最多不超過三分之一，試管口向上傾斜

　　d.試管破裂的原因：①未預熱②加熱固體時，試管口未向下傾斜③試管外壁有水④加熱后直接清洗⑤加熱后直接放在實驗臺上⑥試管底部靠在焰芯上e.試管洗干凈的標準：水既不聚成水滴也不成股留下

　　5.實驗P3

　　(1)碳酸氫銨(NH4HCO3)：白色固體

　　(2+水+二氧化碳

　　(3)現象：白色固體逐漸減少，有刺激性氣味。管口有小水珠，有使石灰水變渾濁的氣體生成

　　(4)保存：低溫密封

　　6.實驗P5

　　現象：鐵絲表面出現紅色物質，水倒吸

　　結論：①鐵生銹需要氧氣和水(主)

　　②酸能除銹

　　③食鹽能加快鐵生銹

　　④壓強減小的方法：減少氣體，降溫

　　7.混合物與純凈物的定義

　　實驗P13

　　(1)空氣：無色無味的氣體，是混合物

　　(2)按體積分數：①氧氣：21%

　　②氮氣：78%

　　③二氧化碳：0.03%

　　④稀有氣體：0.94%

　　⑤雜質氣體：0.03%

　　(3)空氣中O2體積分數的測定

　　原理：P+O22O5

　　現象：產生大量白煙，放出大量的熱

　　結論：①O2約占空氣的'1/5(主)

　　②N2不可燃，不助燃，不溶于水

　　(4)誤差分析：①塞橡皮塞動作太慢V水>1/5

　　②紅磷燃燒時忘夾止水夾V水>1/5

　　③未冷卻至室溫就打開止水夾V水<1/5

　　④裝置漏氣V水<1/5

　　⑤紅磷量不足V水<1/5

　　8.實驗P20(完成P25，習題1)

　　(1)堿式碳酸銅：綠色粉末狀固體，受熱分解

　　俗名：銅綠

　　Cu2(OH)2CO2O+CO2

　　現象：綠色逐漸變為黑色，試管壁上出現小水珠，同時生成使石灰水變渾濁的氣體

　　(2)能與鹽酸反應

　　Cu2(OH)2CO32+H2O+CO2

　　現象：液體由無色變成藍色，同時冒氣泡

　　9.實驗P23

　　鎂(Mg)：銀白色固體

　　能燃燒，燃燒時發出耀眼白光，放出大量熱，生成白色固體

　　Mg+O

　　第二章

　　一.氧氣(O2)

　　1.氧氣性質

　　1.1物理性質

　　(1)通常情況下，是無色無味的氣體

　　(2)密度略大于空氣

　　(3)不易溶于水

　　(41.2化學性質降溫降溫

　　(1)來源：植物的光合作用

　　CO2+H22+C6H12O6

　　(2)實驗P31

　　a.木炭+

　　現象：空氣中保持紅熱狀態;純氧中發出耀眼的白光。都放出大量的熱，生成時石灰水渾濁的氣體

　　b.蠟燭++水

　　現象：空氣中發出黃光，純氧中發出白光

　　c.鐵+

　　現象：空氣中不燃燒;純氧中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。注意：①鐵絲卷成螺旋狀，為了增加受熱面積

　　②下端系火柴，為了引燃鐵絲

　　③集氣瓶底放水或鋪細沙，防止產物炸裂瓶底

　　d.硫+

　　現象：空氣中微弱的淡藍色火焰;氧氣中明亮的藍紫色火焰。兩者都放出大量的熱，生成有刺激性氣味。

　　2.氧化反應：物質與氧氣的反應

　　類型：①劇烈氧化：快，有明顯的現象

　　②慢，無明顯現象

　　3.氧氣的制備

　　(1)工廠制氧：分離液態空氣N2(沸點低，先汽化)②O2

　　(2)實驗室制氧高錳酸鉀法實驗P35

　　a.藥品：高錳酸鉀，紫黑色固體，溶于水成紫紅色

　　b.KMnO+二氧化錳+氧氣2MnO4+MnO2+O2

　　c.裝置：固固加熱型

　　d.收集：

　　①排水法(不易溶于水)優點：純缺點：不干燥

　　②瓶口向上排氣法(密度大于空氣)優點：干燥缺點：不純

　　e.檢驗：將帶火星的木條放入瓶內，若復燃，則為氧氣

　　驗滿：將帶火星的木條放在瓶口，若復燃，則已滿

　　f.實驗順序：連——查——裝——定——點——收——移——熄

　　g.注意：

　　①導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。②試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱

　　③鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)

　　④試管中的導管口塞棉花，防止高錳酸鉀小顆粒堵塞導管

　　⑤要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱

　　⑥用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。⑦用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿

　　⑧停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂)

　　⑨收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片

　　(3)實驗室制氧雙氧水法實驗P36

　　a.原料：雙氧水和二氧化錳

　　b.H2O二氧化錳+氧氣2O+O2

　　c.裝置類型：固液不加熱型

　　d.催化劑

人教版初三化學重點知識點3

　　1化學元素周期表口訣

　　我是氫，我最輕，火箭靠我運衛星;

　　我是氦，我無賴，得失電子我最菜;

　　我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起;

　　我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離;

　　我是硼，黑銀灰，論起電子我很窮;

　　我是碳，反應慢，既能成鏈又成環;

　　我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨;

　　我是氧，不用想，離開我就憋得慌;

　　我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足;

　　我是氖，也不賴，通電紅光放出來;

　　我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大;

　　我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝;

　　我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗;

　　我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;

　　我是磷，害人精，劇毒列表有我名;

　　我是硫，來歷久，沉淀金屬最拿手;

　　我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去;

　　我是氬，活性差，霓虹紫光我來發;

　　我是鉀，把火加，超氧化物來當家;

　　我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在;

　　我是鈦，過渡來，航天飛機我來蓋;

　　我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色;

　　我是錳，價態多，七氧化物爆炸猛;

　　我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺;

　　我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅;

　　我是砷，顏色深，三價元素奪你魂;

　　我是溴，揮發臭，液態非金我來秀;

　　我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如;

　　我是碘，升華煙，遇到淀粉藍點點;

　　我是銫，金黃色，入水爆炸容器破;

　　我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼;

　　我是金，很穩定，扔進王水影無形;

　　我是汞，有劇毒，液態金屬我為獨;

　　我是鈾，濃縮后，造原子彈我最牛;

　　我是鎵，易融化，沸點很高難蒸發;

　　我是銦，軟如金，輕微放射宜小心;

　　我是鉈，能脫發，投毒出名看清華;

　　我是鍺，可晶格，紅外窗口能當殼;

　　我是硒，補人體，口服液中有玄機;

　　我是鉛，能儲電，子彈頭里也有我。

　　2化學方程式口訣

　　左寫反應物，右邊寫生成;寫對化學式，系數來配平;

　　中間連等號，條件要注清;生成沉淀氣，箭頭來標明。

　　一找元素見面多，二將奇數變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它;

　　有氫找氫無氫找氧，奇數配偶變單成雙，出現分數去掉分母，調整系數使支配平。

　　3酸堿鹽溶解性口訣

　　酸類多數都易溶，硅酸微溶是獨種。

　　堿類鉀鈉鋇銨溶，鈣是微溶余不溶。

　　硫酸鉛鋇沉水中，微溶鈣銀與亞汞。

　　鹽類溶有鉀鈉銨，外加易溶硝酸鹽。

　　碳酸能溶鉀鈉銨，其余俱沉水中間。

　　鹽酸沉淀銀亞汞，還有微溶氯化鉛。

　　4元素化合價口訣

　　一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。

　　三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳。

　　一至五價都有氮，銅汞二價最常見。

　　5電離方程式書寫口訣

　　三拆九不拆。

　　三拆指強酸強堿可溶性鹽;

　　九不拆指單質、固體、氧化物、揮發性物質、弱電解質(弱酸,弱堿,水)、難溶性物質(即沉淀)、非電解質、酸式弱酸根、絡離子。

　　6化學沉淀口訣

　　鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難，氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛，生成沉淀記心間，氫硫酸鹽和堿類，碳酸磷酸硝酸鹽，可溶只有鉀鈉銨。

人教版初三化學重點知識點4

　　1化學式和化合價

　　(1)化學式的意義:①宏觀意義:a.表示一種物質;

　　b.表示該物質的元素組成;

　　②微觀意義:a.表示該物質的一個分子;

　　b.表示該物質的分子構成;

　　③量的意義:a.表示物質的一個分子中各原子個數比;

　　b.表示組成物質的各元素質量比。

　　(2)單質化學式的讀寫

　　①直接用元素符號表示的:a.金屬單質。如:鉀K銅Cu銀Ag等;

　　b.固態非金屬。如:碳C硫S磷P等;

　　c.稀有氣體。如:氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等。

　　②多原子構成分子的單質:其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如:每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2;

　　雙原子分子單質化學式:O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣);

　　F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴);

　　多原子分子單質化學式:臭氧O3等。

　　(3)化合物化學式的讀寫:先讀的后寫，后寫的先讀。

　　①兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”，如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉);

　　②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”，如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

　　MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)。

　　(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式:

　　①判斷元素化合價的依據是:化合物中正負化合價代數和為零。

　　②根據元素化合價寫化學式的步驟:

　　a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

　　b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比;

　　c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的'右下角。

　　6、核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)：

　　排布規律:①每層最多排2n2個電子(n表示層數);

　　②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個);

　　③先排滿內層再排外層;

　　注:元素的化學性質取決于最外層電子數;

　　金屬元素：原子的最外層電子數;

　　非金屬元素：原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。

　　稀有氣體元素：原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩定，性質穩定。

　　7、書寫化學方程式的原則:①以客觀事實為依據;②遵循質量守恒定律;

　　書寫化學方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸堿度的表示方法——PH值：

　　說明:(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。

　　(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9、金屬活動性順序表:

　　(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

　　說明:(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;

　　(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

　　2常用儀器及使用方法

　　(1)用于加熱的儀器--試管、燒杯、蒸發皿、燃燒匙。

　　(2)測容器--量筒(視線與量筒內液體凹液面的最低點保持水平)。

　　(3)稱量器--托盤天平(左物右碼)。

　　(4)加熱器皿--酒精燈。

　　(5)分離物質及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。

　　3常見氣體的用途

　　(1)氧氣：供呼吸(如潛水、醫療急救)。

　　支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)。

　　(2)氮氣：保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍。

　　(3)稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：保護氣、電光源(通電發不同顏色的光)、激光技術。

　　4一氧化碳

　　(1)物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。

　　(2)有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

　　(3)化學性質:(H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性)

　　1)可燃性：2CO+O2點燃2CO2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)

　　H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

　　CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

　　CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

　　鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物(不可根據火焰顏色)

　　2)還原性：CO+CuO△Cu+CO2應用：冶金工業

　　現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

　　(現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)

　　除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　CO2[CO]通過灼熱的氧化銅

　　CO+CuO△Cu+CO2

　　CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)

　　CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　(CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。)

　　5常見物質的顏色

　　(一)固體的顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅

　　3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀

　　5、淡黃色固體：硫磺

　　6、無色固體：冰，干冰，金剛石

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

　　(二)液體的顏色

　　11、無色液體：水，雙氧水

　　12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　　(三)氣體的顏色

　　17、紅棕色氣體：二氧化氮

　　18、黃綠色氣體：氯氣

　　19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。

【初三化學重點知識點】相關文章：

初三化學知識點11-29

初三化學重點知識歸納總結06-15

初三化學必考的知識點12-28

初三化學必考的知識點12-26

初三化學知識點匯總06-19

初三化學重要知識點12-30

初三化學空氣知識點12-14

初三化學知識點歸納10-31

初三化學知識點大全02-15