初三化學重要知識點

　　在我們平凡的學生生涯里，是不是經(jīng)常追著老師要知識點？知識點就是掌握某個問題/知識的學習要點。相信很多人都在為知識點發(fā)愁，下面是小編為大家收集的初三化學重要知識點，僅供參考，歡迎大家閱讀。

初三化學重要知識點1

　　（板書）(一)知識點一：重要的營養(yǎng)物質

　　糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水是食物中重要的六大類營養(yǎng)素。

　　(要求學生快速記憶食物中重要營養(yǎng)素的名稱。)

　　(提出問題，激發(fā)興趣)：你知道常用的飯菜中，哪些食物含蛋白質?哪些食物的主成分是糖類?哪些食物的主成分是油脂?哪些食物含維生素?學完本節(jié)后回答。

　　(投影)雞蛋、牛奶、魚等常見的有關蛋白質的食物。

　　[提出問題]生活中我們經(jīng)常食用雞蛋、牛奶、魚和各種豆制品，你知道它們中都含又什么營養(yǎng)物質嗎?

　　(學生思考后教師提示)：這些物質中都含有蛋白質，它是生命的基礎，沒有蛋白質就沒有生命。

　　（板書）（二）知識點二：蛋白質(本知識點內(nèi)容采取問題教學、探究教學的'方法)

　　(教師)：學生閱讀書本86─87頁相關內(nèi)容，要求學生從生活實際出發(fā)，熟悉書本、記憶有關知識點，帶著如下問題思考，同組的同學相互討論，并總結涉及問題的有關知識。

　　[提出自學問題]

　　1、蛋白質究竟是什么?它含在哪里?

　　2、蛋白質對人的生理有什么重要意義，在人體內(nèi)究竟有什么功能?

　　3、血紅蛋白和酶各有什么功能?酶是如何促進人體消化吸收淀粉類食物的?

初三化學重要知識點2

　　一、藥品的取用原則

　　1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

　　2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應嚴格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1—2mL，固體只要蓋滿試管底部。

　　3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

　　4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用

　　1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。

　　3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

　　二、液體藥品（存放在細口瓶）的取用

　　1、少量液體藥品的取用———用膠頭滴管

　　吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

　　2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

　　3、量筒的使用

　　A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

　　讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

　　B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

　　注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

　　C、讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低；若俯視，讀數(shù)比實際體積高。

　　三、酒精燈的使用

　　1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

　　外焰溫度，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

　　2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；D、絕對禁止用燃著的`酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

　　3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

　　4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：

　　1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

　　2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　四、活動探究

　　1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9

　　2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12

初三化學重要知識點3

　　初三化學重要知識點

　　1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的以實驗為基礎自然科學。

　　物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.

　　2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質的生成。

　　化學變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

　　3、物理性質——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。

　　4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

　　5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。

　　Cu2(OH)2CO3—

　　6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。

　　(空氣)

　　1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

　　若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

　　2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。

　　舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

　　3、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。

　　空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

　　4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

　　(水)

　　1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。

　　淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

　　2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

　　3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。

　　4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;

　　在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

　　5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比(分子個數(shù)比)為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。

　　通的是直流電。

　　(O2、H2、CO2、CO、C)

　　1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。

　　氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。

　　二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)

　　一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。

　　甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)

　　2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

　　金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

　　CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

　　生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。

　　3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

　　密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法

　　4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)

　　KClO3—KMnO4—

　　工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化)

　　原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。

　　②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

　　(不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂：反應速度太快了;也不能用鐵：反應速度太慢了;也不能用銅，因為不反應)Zn+H2SO4—

　　Zn+HCl—

　　工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)

　　③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行)。CaCO3+HCl—工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3—

　　5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

　　①(黑色)C和O2反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

　　②(黃色)S和O2反應的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

　　③(紅色或白色)P和O2反應的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發(fā)令槍)

　　④(銀白色)Mg和O2反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)

　　⑤(銀白色)Fe和O2反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

　　⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。

　　⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。

　　⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

　　酒精燃燒C2H5OH+O2—

　　甲醇燃燒CH3OH+O2—

　　6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性

　　①可燃性H2+O2—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度

　　CO+O2—H2的爆炸極限為4——74.2%

　　C+O2—(氧氣充足)C+O2—(氧氣不足)

　　②還原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)

　　C+CuO—黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

　　CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

　　7、CO2①與水反應：CO2+H2O—(紫色石蕊變紅色)

　　②與堿反應：CO2+Ca(OH)2—(檢驗CO2的.方程式)

　　③與灼熱的碳反應：CO2+C—(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑)

　　①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—

　　CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—

　　CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—

　　②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—

　　③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物

　　H2、O2、CO2：用燃著的木條

　　[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水

　　8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

　　醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

　　無水醋酸又稱冰醋酸。

　　當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料(來源廣，放熱多，無污染)。

　　初三化學知識點

　　1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

　　4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

　　5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　6、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

　　7、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　8、空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等。保護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等。

　　9、水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

　　10、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

　　初中化學作答技巧

　　1、選擇題部分：標記關鍵詞

　　①答題穩(wěn)

　　許多考生在答選擇題時毛躁，沒看清題就落筆，這時考生要提醒自己：評卷看準確度、不看速度，答快不加分;著急忙慌地把會的題答錯了，多傻呀。

　　②看全面

　　ABCD四個選項都要看，這樣可以避免選出“好像正確”的“陷阱”答案，是保證選擇題不扣分、解決馬虎的好辦法。

　　③做標記

　　標記出否定敘述，要求選出“不正確”或“錯誤”選項的題，考生在審題時要做個標記，以便在答題和檢查時提醒自己別選成“正確”的。

　　④留痕跡

　　錯誤選項在審題時可以在選項上劃一個小小的記號，組合式的選擇題更要把錯誤的或正確的標記出來，審題時應留下具體的痕跡，這也是幫助考生答對題的好辦法。

　　2、非選擇題部分：切合核心問題回答

　　①注重情境

　　做情境類試題時，不僅要考慮答案是否符合化學原理，還要考慮是否符合生活、生產(chǎn)實際。例如在鐵制品表面涂油可起到防止鐵生銹的目的，但鐵質的衣架不能用涂油的方法防銹。再如鐵衣柜、汽車涂油漆不只為了防銹，還為了美觀。

　　②圍繞核心問題

　　審題時要明確試題的設計意圖，找出答題的方向，圍繞問題的核心組織答案。如實驗設計題、實驗探究題，甚至是綜合計算題都涉及到實驗目的或探究目的，你所做的一切都要為實驗目的或探究目的服務，別偏離核心。

　　③以最常見的方式作答

　　開放性試題的答案是不唯一的，答題時應盡可能選擇最貼切的回答，以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質作答的要用具體物質，這樣表達更準確。應盡可能寫出自己最有把握，沒有爭議，能得到大家認可的答案，不給別人扣分的機會。

　　最后記得答完檢查!很多同學都不會檢查，導致沒有發(fā)現(xiàn)自己的計算題出了錯白白丟失了應有的分數(shù)。

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