2017注冊結構師鋼結構設計高頻考點
鋼結構設計是現在比較流行的一種結構設計，鋼結構有著非常良好的抗震效果。下面百分網小編為大家整理的注冊結構師鋼結構設計高頻考點，希望大家喜歡。
注冊結構師鋼結構設計高頻考點
1.什么是鋼材的時效硬化，什么是冷作硬化?他們對鋼材性能有什么影響?
1.時效硬化：是指軋制鋼材放置一段時間后，其力學性能發生變化的現象。剛才經過時效硬化，其強度提高，其塑性和韌性則降低。
冷作硬化：又稱鋼材的應變硬化，是指根據鋼材在拉伸過程中表現得力學性能，將鋼材在使用前進行加載超過屈服點后再卸載，使鋼材的彈性提高，塑性降低。因此鋼材的冷作硬化能提高鋼材的強度，但降低鋼材的塑性和韌性。
2.鋼材有哪些主要的力學性能指標?它們各用來衡量鋼材在哪方面的性能?
2.性能指標有：屈服強度，抗拉強度，伸長率，冷彎性能，沖擊韌性和可焊性
(1)屈服強度作為衡量承載能力極限狀態的標志，
(2)抗拉強度是衡量鋼材強度的一項重要指標
(3)伸長率主要衡量鋼材塑性性質
(4)冷彎性能是衡量鋼材綜合性能的指標
(5)沖擊韌性使衡量鋼材強度，塑性及材質的一項綜合指標
3.鋼屋架有哪幾種支撐?分別說明各自的作用?
3.鋼屋架的支撐分為：上弦橫向水平支撐、下弦橫向水平支撐、下弦縱向水平支撐、垂直支撐和系桿等五種
(1)上弦橫向水平支撐的作用是減小屋架上弦出平面的計算長度，提高上弦桿的側向穩定性，并作為山墻抗風柱的上部支撐點，保證山墻風荷載的可靠傳遞。
(2)下弦橫向水平支撐的作用是承受并傳遞風荷載和地震引起的水平力減小下弦計算長度，提高承載力。
(3)下弦縱向水平支撐的作用是與橫向支撐形成封閉的支撐系統，以提高房屋的整體空間剛度。
(4)垂直支撐的作用是使相鄰兩屋架形成空間幾何不變體系，以保證屋架在使用和安裝時的整體穩定。
(5)系桿作用是保證無支撐處屋架的'穩定，傳遞水平荷載，并減小屋架上下弦平面外的計算長度，在安裝過程中起架立屋架的作用。
結構師框架柱配筋總結
一、柱主筋直徑相差小于2級
二、柱主筋單側最小配筋率(混凝土結構設計規范GB50010-2002 第11.4.12-1條)
三、柱全部縱筋最小配筋率(混凝土結構設計規范GB50010-2002 第11.4.12-1條) 說明：依表11.4.12-1注，當采用HRB400級鋼筋時，本程序對表中數值減小0.1 當混凝土強度等級為C60及以上時，程序對表中數字增加0.1 計算最小配筋率時按GB50010-2002第9.5.1條注3取全截面面積計算 注：Ⅳ類場地較高的高層建筑，應按 .8%的要求
四、柱單邊縱筋最大配筋率(混凝土結構設計規范GB50010-2002 第11.4.13條) 此條僅適用于一級且剪跨比小于2的柱
五、柱全部縱筋最大配筋率(混凝土結構設計規范GB50010-2002 第11.4.13條)
六、柱縱筋間距 (混凝土結構設計規范GB50010-2002 第11.4.13條) (混凝土結構設計規范GB50010-2002 第10.3.1條)
七、框架柱箍筋最小直徑 (建筑抗震規范GB50011-2002 第6.3.8-2條) (混凝土結構設計規范GB50010-2002 第10.3.2-4條)
八、框架柱箍筋肢距最大間距 (建筑抗震規范GB50011-2002 第6.3.5條)同時滿足250mm和20倍箍筋直徑的較大值的要求
九、框架柱加密區箍筋最大間距 (建筑抗震規范GB50011-2002 第6.3.8-2條 ) (高層建筑混凝土結構技術規程JGJ3-2002 6.4.3-2條) 1.三級框架柱加密區間距= 100滿足150mm和8倍縱筋直徑 注：三級框架柱根處箍筋加密區間距不應小于100
十、框架柱非加密區箍筋最大間距 (建筑抗震規范GB50011-2002 第6.3.10條,6.3.13條 ) (混凝土結構設計規范GB50010-2002 第10.3.4條) 三、四級框架(中、邊)柱箍筋非加密區間距滿足15倍縱筋直徑
十一、框架柱加密區箍筋體積配箍率 (建筑抗震規范GB50011-2002 第6.3.12條,6.3.14條 ) (高強混凝土結構抗震設計要求)
結構師基礎知識復習筆記
1、四個量子數：主量子數n=K、L、M.. (決定電子能量)、角量子數l=0、1、2… (決定原子軌道形狀)、磁量子數m=0、±1、±2(決定原子軌道空間伸展方向)、自旋量子數ms=±1/2(決定電子自旋方向)
2、原子核外電子分布三原則：能量最低原理、泡利不相容原理(一個原子軌道只能容納2個電子(自旋方向相反))、洪特規則(在等價(簡并)軌道中電子將盡可能分占不同軌道，且自旋方向相同)。特例：全空、全滿、半滿時，比較穩定。
3、化學鍵：
離子鍵：正、負離子通過靜電引力形成的化學鍵，無方向性和飽和性。如NaCl
共價鍵：原子間通過公用電子對形成的化學鍵。如N2、HCl等，有方向性和飽和性。
4、分子間力與氫鍵：
分子間力(范德華力)：=色散力+誘導力+取向力 無方向性和飽和性，色散力最重要，與摩爾質量成正比。
氫鍵：具有方向性和飽和性。
5、離子半徑大小規律：
同周期：自左向右隨原子序數增大而減小;同族：自上而下隨原子序數增大而增大;
同一元素：帶電荷數越多，半徑越小。
6、非電解質稀溶液依數性(核心性質是蒸氣壓下降)：
蒸汽壓下降：⊿p= xApo(水溶液的蒸氣壓總比相同溫度下純水的蒸氣壓低。與xA-摩爾分數有關)
沸點上升、凝固點下降正比于質量摩爾濃度
滲透壓正比于體積摩爾濃度，一定濃度時，正比于絕對溫度。
通性：與溶質本性無關。(電解質溶液，無以上定律關系)
7、元素性質的周期性
金屬性(主族元素)：原子半徑越大，最外層電子越容易失去，金屬性越強。
電負性(吸引電子的能力)：從左到右，電負性增大
電離能：失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，金屬性越強。
電子親和能：得電子的難易，親和能越大，原子越易得到電子，非金屬性越強。
氧化物及其水合物的酸堿性遞變規律：
同周期：從左到右酸性遞增，堿性遞減;
同族：自上而下酸性遞減，堿性遞增;
同一元素：價態越高，酸性越強。
熵(S)判據：適用于孤立體系
規定熵：S(0K)=0(熱力學第三定律)
標準熵Smo：1mol純物質，標準狀態下的規定熵。
吉布斯自由能(G)判據：等溫等壓，對外做功能力的量度
ΔG=ΔH-TΔS à臨界溫度： T=ΔH/ΔS
ΔG<0，自發過程< p="">
ΔG>0，非自發過程
ΔG=0，平衡狀態
(體系的自發變化將向ΔH減小(Q放熱)和ΔS增大的方向進行。)
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