2018廣東高考化學狀元學習方法
要想在廣東高考的核心考試中取得好成績,掌握好狀元學習方法很重要。下面百分網小編為大家整理的廣東高考化學狀元學習方法,希望大家喜歡。
廣東高考化學狀元學習方法
一.明確高考考什么
1.選擇題考什么?高考立足基礎,選擇題中化學常識、NA、周期律、離子共存及離子方程式、電化學、離子濃度比較、化學實驗、有機物等將會成為重點考查內容。
2.大題考什么?可以重點關注這幾個板塊的復習:實驗題、流程題、原理題及有機題。
二.精選精練,規范解題
1.演練高考真題。高考題是各種學習材料的精華,認真研究近年高考命題的規律、常考點及設問方式,才能領悟高考考查恒久不變的知識和能力。因此,最后階段盡量精練本地歷年高考題。
2.規范解題。理綜化學試卷對考生答題的科學性和完整性要求比較高。在平時的練習和考試過程中,我們要努力把好三關:
(1)審題關。培養正確的審題方法、解題思路的分析、從題干中提取有效信息、選準切入點,不斷通過提高審題能力,來提高審題的速度和審題的準確性。
(2)化學用語關。化學用語的應用必須準確、規范、嚴謹。
(3)文字表達關。在解答文字表述題時,內容要突出原理,層次分明,符合邏輯,文字精練。
三.高效率地提高薄弱環節
1.整理資料、明確不足、高效復習。明確高考的常考點之后,把之前做過的一些質量高的卷子整理在一起,如調研測、一模、二模卷等。將自己常錯的點找出來,進行整理、回顧和反思,明確自己的不足之處在哪里,然后各個擊破。比如,你的流程題得分率往往偏低。你可以先將做錯的題回顧一遍,確定自己的錯到底是沒有思路造成的,還是有思路但是基礎知識欠缺造成的。如果是思路問題,請找出相應的筆記,回憶老師當時是如何講解的,或者直接去問老師。如果是基礎知識的問題,比如元素化合物、氧化還原反應、離子反應、實驗基礎等知識點不熟練,那你需要回頭解決相應的問題。同時應該經常回顧“錯題集”或者在本子上增加書寫自己的復習收獲或考前提醒,以便在高考時能得心應手,避免錯誤重現。
2.復習專注,提高效率,思考深入。根據自身化學水平的高低,確定每天應該留給化學的時間是多少,然后要不打折扣地給足時間。復習時集中精力解決自己的問題。適當和別人交流,問同學或者老師可以讓你受益匪淺;但過多討論會失去自己思考的空間。一定要將所研究的問題吃透,避免下次出類似問題又要重新開始,浪費時間。
四.保持信心,保證得分,注意技巧
理綜考試中150分鐘的時間完成的題量較大,所以要把握好試卷中的'基礎題,拿穩基礎分。如果我們平時學習中注重了基礎,我們肯定能拿到一個不錯的底線分數。至于較難的大題,我們也可以對其中的幾個較簡單的小問保持信心。平時若把近年的高考題研究得很透,對于一些相對較難的問題也可以有入手的角度。
高考化學實驗題復習指導
例1:Na2
S2O3可看成是Na2SO4中的一個O原子被一個S原子取代而成。某同學用類比的思想進行實驗探究,同時比較Na2S2O3與Na2SO4的化學性質是否相似。
【提出猜想】
猜想①:溶液呈中性,且不與酸反應;
猜想②:無還原性,不能被氧化劑氧化。
【實驗探究】基于上述猜想,設計方案并進行實驗探究,填寫下列空白:
【實驗結論】Na2
S2O3溶液呈堿性能與酸反應,有還原性,與Na2SO4的化學性質不相似。
分析:本題中有要求回答實驗操作,預期的現象和書寫離子方程式,是對學生所學知識的綜合考查。在實驗探究①中,,
A。測定溶液的PH的實驗操作,應是:用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液,點到pH試紙中央,將試紙呈現的顏色與標準比色卡對照。但學生回答時多是:用PH試紙測定,只答方法,不答操作,不合題意。在B中反應的離子方程式是:S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O,在預期的現象中已給出生成物的顏色與狀態,但學生書寫時卻容易忽略,錯誤書寫。
在實驗探究②實驗中,
C預期實驗現象是:新制氯水的黃綠色變淺,而學生卻只答成氯水褪色,應該能觀察到的顏色變化過程沒答出,造成錯誤。
例2在一支試管中放一小塊銅片,加入適量濃硝酸,立即用無色透明氣球罩上并系緊,描述實驗中能觀察到的所有現象。
分析:這是一個比較典型的實驗現象描述問題,在描述現象時,往往是只將主要現象描述出來,如產生紅棕色及氣球逐漸變大,而忽視部分現象,如銅本身的變化及表面出現的現象、溶液的顏色變化等。要全面描述,必須掌握其反應原理:Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,并結合所發生的反應,得出預期的現象:
1、銅片表面產生大量氣泡,并逐漸溶解,最后消失。
2、溶液由無色變為藍色。
3、試管內產生紅棕色氣體。
4、氣球體積逐漸變大。
描述現象要全方位,本實驗應從試管下部逐漸往上描述,并要準確、簡潔。
總結:做實驗題時如何做到規范答題?一是書寫所選試劑要規范,溶液最好用中文寫出名稱,或化學式后加“溶液”,固體及氣體可用中文寫出名稱,也可直接寫化學式;二是有必要時還需指明試劑的濃度和用量;三是規范書寫操作過程程,做到讓別人看后能按你的描述進行實驗操作;四要規范書寫實驗現象,要求全面、準確,有時需要指明何處。
高考化學穩定性復習講義
1.單質的熱穩定性與鍵能的相關規律
一般說來,單質的熱穩定性與構成單質的化學鍵牢固程度正相關;而化學鍵牢固程度又與鍵能正相關。
2.氣態氫化物的熱穩定性:元素的非金屬性越強,形成的氣態氫化物就越穩定。同主族的非金屬元素,從上到下,隨核電荷數的增加,非金屬性漸弱,氣態氫化物的穩定性漸弱;同周期的非金屬元素,從左到右,隨核電荷數的增加,非金屬性漸強,氣態氫化物的穩定性漸強。
3.氫氧化物的熱穩定性:金屬性越強,堿的熱穩定性越強(堿性越強,熱穩定性越強)。
4.含氧酸的熱穩定性:絕大多數含氧酸的熱穩定性差,受熱脫水生成對應的酸酐。
①常溫下酸酐是穩定的氣態氧化物,則對應的含氧酸往往極不穩定,常溫下可發生分解;
②常溫下酸酐是穩定的固態氧化物,則對應的含氧酸較穩定,在加熱條件下才能分解。
③某些含氧酸易受熱分解并發生氧化還原反應,得不到對應的酸酐。
5.含氧酸鹽的熱穩定性:
①酸不穩定,其對應的鹽也不穩定;酸較穩定,其對應的鹽也較穩定,例如硝酸鹽。
②同一種酸的鹽,熱穩定性 正鹽>酸式鹽>酸。
③同一酸根的鹽的熱穩定性順序是堿金屬鹽>過渡金屬鹽>銨鹽。
④同一成酸元素,其高價含氧酸比低價含氧酸穩定,其相應含氧酸鹽的穩定性順序也是如此。
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