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2018廣東高考化學二輪復習策略指導

　　高考是千軍萬馬過獨木橋，高考是重要的升學考試，下面百分網小編為大家整理的廣東高考化學二輪復習策略指導，希望大家喜歡。

廣東高考化學二輪復習策略

　　廣東高考化學二輪復習策略指導

　　一、明確任務

　　一輪復習基本是按知識模塊與課本的章節順序綜合，梳理知識細節、構建知識網絡，而二輪復習則是按照模塊化、程序化的方式進行綜合訓練，所以二輪復習節奏更快、強度更高。

　　二輪復習的主要任務，一是形成知識網絡系統并強化記憶。二是在系統把握整體知識的基礎上，通過大量練習，培養學生綜合靈活運用知識的學科能力。解題的過程中，注意提高速度及準確性。做到既要“對”，又要“快”。

　　二、具體建議

　　二輪復習主要是通過練習強化對知識的理解和應用。綜合訓練與專題訓練相結合，練題的同時注意歸納總結，比如有機推斷專題，鋼鐵的腐蝕、離子反應等專題。同時，訓練答題的準確性、規范性，提高解題速度，多整理易錯點、失分點，并進行強化練習。信息題則要學會如何去粗取精、去偽存真。

　　1、專題訓練、歸納總結

　　近幾年的高考化學試卷，逐年傾向于“能力立意”，更加注重能力和素質的考查。同時由于試題數目有限，高考卷考察的知識點也比較固定。所以專題練習可以按照題型和知識點分類專題練習。以北京高考題為例，7道選擇題中，電化學(原電池、電解池或者金屬的防護和腐蝕)、化學反應速率和平衡、方程式的正誤判斷、實驗題是常考題目，我們就可以按照這樣的專題進行練習。練習時，注意歸納總結，反思復習，找出同一類題目之間的共通點，同時構建知識點之間的聯系，形成完整的知識體系，以題目“反芻”知識，以知識指導題目。

　　2、限時訓練、綜合訓練

　　(1)限時訓練

　　理綜化學的選擇題并不多，北京卷7道，考試時10-15分鐘內完成比較合適，建議學生給自己規定一個時間，對每一個專題模塊或者綜合訓練時進行限時訓練，防止大量題海戰術時腦疲勞，做題效率下降。

　　(2)綜合訓練

　　每周進行一次學科內綜合訓練。以北京卷為例，7道Ⅰ卷選擇題，4道Ⅱ卷題，限時45分鐘完成。45分鐘時間雖然緊張，但不能給得太多時間。此用意在于：①提高解題速度;②提高閱讀、審題能力;③學會合理舍棄，同時調整考試心理，提高考試技巧。

　　3、跳出題海、突出方法

　　由于復習時間緊任務重，要使學生在有限的時間內復習掌握大量知識并形成知識網絡，就必須跳出題海，突出方法，提高復習效率。突出主干知識相關的題目和題型，新題、難題、偏題適當舍棄。注意建立知識之間的練習，注重對思維能力的訓練，注重對學習方法歸納，并留出時間思考和通讀課本。

　　解題時有意識地進行思維能力訓練，找出該題所涉及的知識點(審題)→回憶、聯想相關的知識(構思)→應用知識點解決問題(解答)。要注意無論專題訓練還是綜合訓練，都必須目的明確，落到實處，重在效果，達到訓練幾道題通曉一類題的目的，切忌貪多求全，題海戰術，疲于奔命。

　　高考化學狀元復習心得

　　選修四的主要內容是化學反應原理，該書是高中化學難度最大的一本書，也是高考必考的一本書，綜合性很強，與必修一離子反應、氧化還原，必修二熱力學、速率限度等知識點均有極大的聯系。建議孩子首先應該認真復習必修一第二章及必修二第二章，明確知識點、公式、方程式。其次，找一本選修四的課本，在必修知識基礎上瀏覽所有章節，重點放在理解新概念上，嘗試搭建自己的知識體系。

　　選修五的主要內容是有機化學，該書對必修內容進行拓展延伸。由于有機化學與整個無機化學相比相當于一個完全獨立的模塊。因此這一塊建議孩子放下無機，只在目前已學的有機知識范圍內考慮問題，要把必修二第三章熟練掌握。其次，建立“結構決定性質”這一基本思路，即有機物繁多的'性質均由“官能團”這一特殊結構充當載體，遇到新物質從結構入手，通過結構上的相似推導性質上的相似。

　　高考化學必考題型歸納

　　常見物質的檢驗

　　(1)焰色反應：許多金屬或它們的化合物在火焰山灼燒時會使火焰呈現特殊的顏色，這種現象叫焰色反應。操作：

　　① 取一根鉑絲(或鐵絲)，用鹽酸洗滌;

　　② 再放在酒精燈火焰上灼燒至無色;

　　③ 用鉑絲蘸取少量待測溶液，置于火焰上灼燒;

　　④ 觀察火焰的顏色。

　　根據火焰顏色判斷：Na—黃色;K—紫色(透過藍色的鈷玻璃);Ca—磚紅色;

　　Sr—洋紅色;Li—紫紅色;Ba—黃綠色等。備注：1)焰色反應的實驗步驟可簡記為：洗、燒、蘸、燒、看。 2)焰色反應的顯色過程沒有新物質生產，屬于物理變化過程。

　　元素、核素和同位素：

　　(1)元素：是具有相同核電荷數(質子數)的同一類原子的總稱。元素的種類由質子數決定。是宏觀概念。 (2)核素：是指具有一定質子數和一定中子數的一種原子。核素的種類由質子數和中子數共同決定。如氫元素有三種核素：氕、氘、氚。核素是微觀概念，不同核素質量不同。

　　(3)同位素：質子數相同、質量數(中子數)不同的原子(核素)互為同位素。是微觀概念。同種元素的不同核素(同位素)構成的單質的化學性質幾乎相同，但物理性質有差異(如密度、質量等);天然存在的各種同位素所占的原子百分數一般不變。某種元素的相對原子質量等于各同位素的相對原子質量與其豐度(即原子個數百分數或原子的物質的量百分數)的乘積之和： M=M1 ×n1%+M2×n2%+ ···。

　　因此，某原子的相對原子質量不一定能代替該元素的相對原子質量。

　　4、原子核外電子排布：

　　(1)原子核外各電子層最多能容納的電子數為2n2(n代表電子層數);

　　(2)最外層電子層最多能容納8個電子(第一層為最外層時最多只能容納2個電子)。

　　(3)Na、Mg、Al等活潑金屬原子的最外層電子數一般小于4，在發生化學反應時易失去最外層電子，形成陽離子。

　　(4)氧、氟、氯等非金屬原子的最外層電子數一般大于4，在發生化學反應時易得到電子，形成陰離子。

　　物質的量在化學實驗中的應用

　　(1)物質的量濃度:

　　1)定義：以單位體積溶液里所含溶質 B 的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質 B 的物質的濃度。 2)單位：mol/L

　　3)物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積: CB = nB/V液注意點：①溶液物質的量濃度與其溶液的體積沒有任何關系

　　②溶液稀釋：C(濃溶液)•V(濃溶液) =C(稀溶液)•V(稀溶液)

　　(2)一定物質的量濃度的配制