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高三物理氣體的等溫變化知識點歸納
在我們平凡的學生生涯里，大家最熟悉的就是知識點吧？知識點在教育實踐中，是指對某一個知識的泛稱。你知道哪些知識點是真正對我們有幫助的嗎？以下是小編為大家整理的高三物理氣體的等溫變化知識點歸納，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
一、氣體的狀態及參量
1、研究氣體的性質，用 、 、 三個物理量描述氣體的狀態。描述氣體狀態的這三個物理量叫做氣體的 。
2、溫度：溫度是表示物體 的物理量，從分子運動論的觀點看，溫度標志著物體內部 的劇烈程度。
在國際單位制中，用熱力學溫標表示的溫度，叫做 溫度。用符號 表示，它的單位是 ，簡稱 ，符號是 。
熱力學溫度與攝氏溫度的數量關系是：T= t+ 。
3、體積：氣體的體積是指氣體 。在國際單位制中，其單位是 ，符號 。體積的單位還有升(L)毫升、(mL)1L= m3，1mL= m3。
4、壓強： 叫做氣體的壓強，用 表示。在國際單位制中，壓強的的單位是 ，符號 。氣體壓強常用的單位還有標準大氣壓(atm)和毫米汞柱(mmHg)，1 atm= Pa= mmHg。
5、氣體狀態和狀態參量的關系：對于一定質量的氣體，如果溫度、體積、壓強這三個量 ，我們就說氣體處于一定的狀態中。如果三個參量中有兩個參量發生改變，或者三個參量都發生了變化，我們就說氣體的狀態發生了改變，只有一個參量發生改變而其它參量不變的情況是 發生的。
二、物體的狀態參量
1.溫度：溫度在宏觀上表示物體的冷熱程度;在微觀上是分子平均動能的標志。
熱力學溫度是國際單位制中的基本量之一，符號T，單位K(開爾文);攝氏溫度是導出單位，符號t，單位℃(攝氏度)。關系是t=T-T0，其中T0=273.15K，攝氏度不再采用過去的定義。
兩種溫度間的關系可以表示為：T = t+273.15K和ΔT =Δt，要注意兩種單位制下每一度的間隔是相同的。
0K是低溫的極限，它表示所有分子都停止了熱運動。可以無限接近，但永遠不能達到。
2.體積。氣體總是充滿它所在的容器，所以氣體的體積總是等于盛裝氣體的容器的容積。
3.壓強。氣體的壓強是由于氣體分子頻繁碰撞器壁而產生的。(絕不能用氣體分子間的斥力解釋!)
一般情況下不考慮氣體本身的重量，所以同一容器內氣體的壓強處處相等。但大氣壓在宏觀上可以看成是大氣受地球吸引而產生的重力而引起的。(例如在估算地球大氣的總重量時可以用標準大氣壓乘以地球表面積。)
壓強的國際單位是帕，符號Pa，常用的單位還有標準大氣壓(atm)和毫米汞柱(mmHg)。它們間的關系是：1 atm=1.013×105Pa=760 mmHg; 1 mmHg=133.3Pa。
4. 一定質量的氣體壓強P 、體積V和溫度T.當它們改變時，氣體狀態就發生了變化 。
高三物理氣體的等溫變化知識點歸納
1.氣體的狀態參量：
溫度：宏觀上，物體的冷熱程度;微觀上，物體內部分子無規則運動的劇烈程度的標志
熱力學溫度與攝氏溫度關系：T=t+273 {T:熱力學溫度(K)，t:攝氏溫度(℃)｝
體積V：氣體分子所能占據的空間，單位換算：1m3=103L=106mL
壓強p：單位面積上，大量氣體分子頻繁撞擊器壁而產生持續、均勻的壓力，標準大氣壓：
1atm=1.013×105Pa=76cmHg(1Pa=1N/m2)
2.氣體分子運動的特點：分子間空隙大;除了碰撞的瞬間外，相互作用力微弱;分子運動速率很大
3.理想氣體的狀態方程：p1V1/T1=p2V2/T2 {PV/T=恒量，T為熱力學溫度(K)｝
注:
(1)理想氣體的內能與理想氣體的體積無關,與溫度和物質的量有關;
(2)公式3成立條件均為一定質量的理想氣體，使用公式時要注意溫度的單位，t為攝氏溫度(℃)，而T為熱力學溫度(K)。
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