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最新年高校聯考高二下學期化學期中試題

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最新年高校聯考高二下學期化學期中試題

　　時間：90分鐘主命題教師：曾都一中

　　分值：100分副命題教師：宜城一中

　　可能用到的相對原子質量 H：1　C：12　O：16

　　一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分.每小題只有一個選項符合題意)

　　1.防曬霜之所以能有效地減輕紫外線對人體的傷害，是因為它所含的有效成分的分子中含有π鍵，這些有效成分的分子中的π電子可在吸收紫外線后被激發，從而阻擋部分紫外線對皮膚的傷害。下列物質中沒有防曬效果的是 ( )

　　A.酒精 B.羥基丙酮 C.氨基苯甲酸 D.肉桂酸(C6H5—CH=CH—COOH)

　　2.下列化學用語描述不正確的是( )

　　A.二氧化硅的分子式為SiO2 B.2-丁烯的鍵線式:

　　C.丙烷分子的球棍模型示意圖: D.乙烯的結構簡式:CH2=CH2

　　3.目前已知化合物中數量、品種最多的是碳的化合物,下列關于其原因的敘述中不正確的是( )

　　A. 碳原子之間,碳原子與其他原子( 如氫原子)之間都可以形成4個共價鍵

　　B. 碳原子性質活潑,可以與多數非金屬元素原子形成共價鍵

　　C. 碳原子之間既可以形成穩定的單鍵,又可以形成雙鍵和三鍵

　　D.多個碳原子可以形成長度不同的鏈及環,且鏈、環之間又可以相互結合

　　4.關于下列反應,說法正確的是:(圖中共有三種原子)( )

　　A.反應過程中E共價鍵斷裂,G共價鍵保持不變

　　B.E中存在非極性鍵

　　C.M分子有可能是HCl

　　D.上述反應的類型是加成反應

　　5.現有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數是電子層數的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡。五種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖所示。下列推斷正確的是( )

　　A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y<z< p="">

　　B.氫化物的沸點排序：Y>T

　　C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：T<r< p="">

　　D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

　　6.“類推”是一種重要的學習方法，但有時會產生錯誤的結論，下列類推結論中正確的(　 )

　　A.第2周期元素氫化物的穩定性順序是HF>H2O >NH3，則第3周期元素氫化物的穩定性順序也是：HCl>H2S>PH3

　　B.ⅣA族元素氫化物沸點順序是：GeH4>SiH4>CH4，則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是： AsH3>PH3>NH3

　　C.NCl3中N原子是 sp3雜化，則BCl3 中B原子也是sp3雜化

　　D.干冰CO2是分子晶體，則SiO2也是分子晶體

　　7.X、Y、Z三種元素的原子,其最外層電子排布分別為為ns1、3s23p1和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學式可能是(　 )

　　A. X2YZ3　　　 B.XYZ2　　C.X2YZ2 　　　D.XYZ3

　　8.下列大小比較不正確的是( )

　　A.熔沸點：S< NaCl < SiO2

　　B.酸性：HNO2<hno3;h3po4<h2so4< p="">

　　C.鍵角：H2O中H-O-H<nh3中h-n-h<ch4中h-c-h< p="">

　　D.鍵長：C—H<o—h< p="">

　　9.兩種氣態烴組成的混合物0.1 mol，完全燃燒得0.16 mol CO2和3.6 g H2O,則混合物中( )

　　A.一定有甲烷 B.一定有甲烷和乙烯(C2H4)

　　C.可能有乙烷(C2H6) D.一定有乙炔(C2H2)

　　10.最近科學家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合為一種空間網狀的無限伸展結構，下列對該晶體敘述錯誤的是( )

　　A.該晶體類型是原子晶體

　　B.該晶體中碳原子和氧原子的個數比為1∶2

　　C.晶體中碳原子數與C—O化學鍵數之比為1∶2

　　D.晶體的空間最小環共有12個原子構成

　　11.原理Cr2O72-+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr(H2O)6]3++CH3COOH(未配平)可用于檢測司機是否酒后駕駛，下列說法正確的是 ( )

　　A.消耗1 mol CH3CH2OH時轉移電子的物質的量為4mol

　　B.1mol/L CH3COOH溶液中含有σ鍵的數目為7NA個

　　C.H2F+、NH2-、H2S、CH4均與H2O互為等電子體

　　D.在配合物[Cr(H2O)6]3+中，H、O原子與中心離子Cr3+形成配位鍵

　　12.下列對分子及其性質的解釋中，不正確的是( )

　　A.液態氟化氫分子間存在氫鍵，所以氟化氫的沸點比氯化氫高

　　B.CH4、CO2、C2H2都是含有極性鍵的非極性分子

　　C.[Cu(NH3)4]2+中含有離子鍵、極性鍵、配位鍵

　　D.因為非羥基氧原子數目逐漸減少，所以酸性HClO4>H2S O4>H3PO4

　　13.已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是 ( )

　　A.氫化物的穩定性H2Y>HZ B.離子半徑W3+<z-，第一電離能x<w< p="">

　　C.W、X、Y、Z最高正價與族序數相等 D.電負性Z<y<w<x< p="">

　　14.下面有關晶體的敘述中，不正確的是 (　　)

　　A.金剛石為網狀結構，由共價鍵形成的碳原子環中，最小的環上有6個碳原子

　　B.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有12個

　　C.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

　　D.金屬銅屬于六方最密堆積結構，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結構

　　15.下列說法中正確的是 ( )

　　A.分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩定

　　B.乳酸分子[CH3―CH(OH)―COOH]中有 1 個手性碳且 1 mol 該分子中有 11 mol σ 鍵

　　C.PCl5分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結構

　　D.H—O鍵鍵能為463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463 kJ

　　16.從CsCl的晶胞截取部分重復結構如圖。已知CsCl晶體密度為ρ g/cm3，NA為阿伏加德羅常數的數值，相鄰的兩個Cs+的核間距為a cm，則CsCl的相對分子質量可以表示為(　　 )

　　A. NAa3ρ4 B.NAa3ρ6 C.NAa3ρ D.NAa3ρ8

　　二、非選擇題(5小題，共52分)

　　17. (8分) I.按要求回答下列問題

　　(1)根據系統命名法，的名稱是。

　　(2)羥基的電子式是。

　　(3)相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式是。

　　II.如圖是由4個碳原子結合成的6種有機物( 氫原子沒有畫出)

　　(1)有機物(a)有一種同分異構體，試寫出其結構簡式________。

　　(2)上述有機物中與(c)互為同分異構體的是________(填代號)。

　　(3)任寫一種與(e)互為同系物的有機物的結構簡式________。

　　(4)上述有機物中不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有________(填代號)。

　　(5)(a)(b)(c)(d)四種物質中，4個碳原子一定處于同一平面的有________(填代號)。

　　18.(11分)下圖是元素周期表的一部分

　　①

　　② ③ ④ ⑤

　　⑥ ⑦ ⑧

　　⑨ ⑩

　　(1)元素⑩原子結構示意圖為____________。

　　(2)元素③④⑤的電負性由大到小的順序為____________(填化學用語，下同)，其簡單離子半徑由大到小的順序為_______________。⑤與⑧氣態氫化物中穩定性較強的是。

　　(3)某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的單質及其化合物有相似的性質。寫出元素②的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式____________。

　　(4)根據下列五種元素的第一至第四電離能數據(單位：kJmol-1)，回答下面各題：

　　元素代號 I1 I2 I3 I4

　　Q 2080 4000 6100 9400

　　R 500 4600 6900 9500

　　S 740 1500 7700 10500

　　T 580 1800 2700 11600

　　U 420 3100 4400 5900

　　①在周期表中，最可能處于同一主族的是。(填元素代號)

　　②T元素最可能是 (填“s”、“p” 、“d”、“ds”等)區元素;若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為________。

　　(5)金剛砂(SiC)的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，則金剛砂的晶胞中含有________個硅原子，________個碳原子，其中硅原子的雜化方式為________。

　　19.(1 0分)已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子;化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的;F原子核外最外層電子數與B相同，其余各層均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：

　　(1)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點________(填高或低)，理由是____________。

　　(2)E與D的同族短周期元素可形成一種化合物X，X是常見的有機溶劑，X分子的空間構型是________。

　　(3)F的核外電子排布式是________，F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的結構式為 (用箭頭表示出提供孤對電子的原子)。將 F 單質的粉末加入A的氣態氫化物的水化物濃溶液中，通入 O2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為_______________________________________。

　　(4)A、F形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示，則其化學式為________(黑色球表示F原子)。

　　(5)A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，其晶體中所含的化學鍵類型為________。

　　20.(11分)CH4、NH3、H2O和HF均為含10e﹣的分子。

　　(1)N、O、F三種元素中，與基態C原子的核外未成對電子數相等的元素是 (寫元素名稱)，其基態原子的價層電子排布圖為。

　　(2)C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號表示)。

　　(3)CH4、NH3和H2O分子中，從原子軌道的重疊方向來說，三種分子均含共價鍵類型為，三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為。

　　(4)CH4燃燒生成CO、CO2和H2O。

　　①在CO氣流中輕微加熱金屬鎳(Ni)，生成無色揮發性液態Ni(CO)4，試推測四羰基鎳的晶體類型為。

　　②OCN﹣與CO2互為等電子體，則OCN﹣結構式為。

　　(5)與碳同族的硅形成的硅酸鹽結構中的基本結構單元為[SiO4]四面體，由兩個結構單元通過共用一個原子形成的硅酸鹽陰離子的化學式為。

　　21. ( 12分) 鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬。目前生產鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：

　　2FeTiO3+7Cl2+6C 2TiCl4+2FeCl3+6CO; TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO

　　將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2

　　MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題：

　　(1)基態鈦原子的價電子排布式為。

　　(2)與CO互為等電子體的離子為 (填化學式)。

　　(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有。

　　(4) C60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結構中每一個C原子皆為SP2雜化，含多個σ鍵和π鍵，36gC60最多可以吸收標準狀況下的氫氣 L。

　　(5)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl 2溶液時，現象是 ;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現象，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為。

　　(6)在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如下圖所示，則其中Ti4+的配位數為。