《化學計量在實驗中的應用》教學設計

　　作為一名優秀的教育工作者，通常需要準備好一份教學設計，借助教學設計可以更大幅度地提高學生各方面的能力，從而使學生獲得良好的發展。我們該怎么去寫教學設計呢？下面是小編收集整理的《化學計量在實驗中的應用》教學設計，希望對大家有所幫助。

《化學計量在實驗中的應用》教學設計1

　　【配餐作業】

　　A組

　　1、配制100mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是（ ）

　　A.容量瓶使用前用蒸餾水洗，沒有干燥

　　B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

　　C.俯視確定凹液面與刻度線相切

　　D.用敞開容器稱量Na2CO3且時間過長

　　2、關于容量瓶的使用，下列操作正確的是（ ）

　　A.使用前要檢驗容量瓶是否漏水

　　B.用蒸餾水沖洗后必須要將容量瓶烘干

　　C.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行

　　D.為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，手握瓶頸，左右震蕩

　　B組

　　1、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1 mol/L，c（Mg2+）=0.25 mol/L，c（Cl-）=0.2 mol/L，則c（SO42-）為( )

　　A.0.15 mol/L B.0.10 mol/L C.0.25 mol/L D.0.20 mol/L

　　2、將30mL0.5 mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度為（ ）

　　A.0.03 mol/L B.0.3 mol/L C.0.05 mol/L D. 0.04 mol/L

　　C組

　　用質量分數為98%、密度為18.4g/cm3的濃硫酸配制100mL 1.84 mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶，實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）

　　（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號） 。

　　A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水

　　B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

　　C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線

　　D. 配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到刻度線

　　E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的.手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次

　　F.往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流

　　（3）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏大的是（ ）

　　A.用量筒量取所需的濃硫酸時俯視刻度

　　B.定容時，俯視刻度線

　　C.用量筒量取所需濃硫酸倒入燒杯后，用水洗量筒2~3次，洗滌液倒入燒杯中

　　D.定容后倒轉容量瓶幾次，發現凹液面最低點低于刻度線，再補幾滴水到刻度線

《化學計量在實驗中的應用》教學設計2

　　高中化學《化學計量在實驗中的應用》說課稿

　　俗話說，知之者不如好知者，好知者不如樂知者。可是，化學基本概念的學習，長期以來都陷入教師感覺難教，學生感覺難學的困境。因為概念理論課，既無生動有趣的實驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學習的課堂也煥發出勃勃生機?對此我挑戰理論性、概念性最強的一個課題“物質的量的單位---摩爾”

　　一、教材分析：

　　1、《課程標準》指出：“認識摩爾是物質的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用”。可見，《課程標準》淡化了對概念本身的`理解，而著重強調了對這些概念的應用。

　　2、本課時內容排高中教材如此靠在前的位置，人教版排在化學必修1，第一章第二節第一標題，足以可現其重要地位。它的作用不是簡單的承上啟下，它貫穿于高中化學的始終，它屬于“工具性”概念，學生在今后幾乎每一節課的學習都會不斷頻繁使用，在化學計算中處于核心地位。所以是本章、本冊乃至整個高中化學的重點內容。

　　3、本課時主要介紹物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數這些概念對學生來說比較抽象、難懂，具有很高的知識陌生性，而且非常容易將物質的質量混淆起來。

　　二、學生情況

　　1、通過初中化學的學習，學生很清楚宏觀物質很大，可以用質量、體積等物理量計量;也很清楚微觀粒子很小，看不見，摸不著。

　　2、高一的學生，學習興趣和積極性還比較高，主觀上有學好的愿望，但思維方式和學習方法上還很不成熟，對新概念的接受速度較慢，需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，

　　三、基于教材和學情，我確定了本課時的三維目標和教學重難點：

　　【三維目標】

　　1、知識與技能：

　　①了解物質的量及其單位—摩爾的含義;了解阿伏加德羅常數的含義

　　②通過練習掌握物質的量與物質微粒數目間的關系，

　　2、過程與方法：通過體驗“物質的量的單位——摩爾”概念的形成過程，學會運用類比推理、歸納推理等一些基本的科學方法,通過對物質的量概念的建構，學會自主學習的方法。

　　3、情感、態度與價值觀：

　　(1)通過對概念的透徹理解，培養學生嚴謹、認真的學習態度，使學生掌握科學的學習方法;

　　(2)培養學生熱愛化學、熱愛科學的情感，感受到宏觀和微觀的完美結合。

　　【教學重點】

　　1、學生掌握物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數的概念及使用注意事項。

　　2、學生掌握物質的量、阿伏加德羅常數、微粒數之間的運算關系。

　　【教學難點】

　　如何深入簡出的引出這些抽象的概念，學生能夠從本質上理解、接受和構建“物質的量”及其單位——“摩爾”概念的同時，如何幫助學生形成終身學習的意識和能力。

　　四、接下來，說說我具體的教學設計，過程中穿 對重難點的處理和所使用的教學方法。

　　1、引入課題：本節課概念多，理解難度大，學生認知水平又比較低，所以教師應采用學生容易理解的方式，加強直觀性教學。所以，創設情景，非常重要。

　　情景1：一句古詩和一個童話故事。主要目的是吸引學生的眼球。

《化學計量在實驗中的應用》教學設計3

　　一、【內容與解析】

　　本節課要學的內容配制一定體積物質的量濃度的溶液，指的是用容量瓶等儀器配置一定物質的量濃度的溶液，其核心是配制的過程和配制過程中的誤差分析，理解它關鍵就是要掌握配制過程以及物質的量濃度與物質的量的關系。學生已經學過物質的量濃度的概念了解它與物質的量、物質的質量之間的關系，本節課的內容配制一定物質的量濃度的溶液和誤差分析就是在此基礎上的發展。由于它還與化學反應給物質的量計算有密切的聯系,所以在本學科有重要的地位，并貫穿整個高中化學內容,是本學科化學實驗部分的核心內容。教學的重點是配制一定物質的量濃度的溶液，解決重點的關鍵是演示好一定物質的量濃度溶液的配制實驗，使學生掌握溶液配制的要點。

　　二、【教學目標與解析】

　　1．教學目標

　　掌握容量瓶的使用方法，了解一定物質的量濃度溶液配制的基本原理，初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能并進行誤差分析分析。

　　2．目標解析

　　掌握容量瓶的使用方法，了解一定物質的量濃度溶液配制的基本原理，初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根據條件配制一定物質的.量濃度的溶液，并能對實驗中的不規范操作進行相關的誤差分析。

　　三、【問題診斷分析】

　　在本節課的教學中，學生可能遇到的問題是忽視物質的量濃度是單位體積溶液中所含物質的物質的量濃度，忽視體積指的是溶液的體積，誤差分析時有一定的難度。產生這些問題的原因是沒有掌握物質的量濃度的概念以及它與物質的質量等的關系。要解決這一問題，就要就要讓學生充分理解物質的量濃度的表達式，其中關鍵是還要弄清楚物質的量濃度與相關的物理量(如物質的量、質量、密度)的關系。

　　四、【教學支持條件分析】

　　在本節課配制一定物質的量濃度溶液的教學中，準備使用多媒體和視頻播放器。因為使用多媒體視頻，有利于學生通過視頻向學生演示實驗具體步驟，了解使用儀器和步驟，分析解決實驗中可能出現的誤差，規范學生的實驗操作。

　　五、【教學過程】

　　【問題1】：1molL-1硫酸溶液的含義

　　設計意圖：讓學生理解物質的量濃度的概念

　　師生活動：1L溶液中含有1mol H2SO4或將98g H2SO4溶于水配成1L的硫酸溶液。

　　【問題2】：用現有儀器（100mL燒杯、100mL量筒，玻璃棒、膠頭滴管、天平、藥匙）、蒸餾水、氯化鈉固體配制100mL 1.00mol NaCl溶液？

　　設計意圖：提出任務，讓學生分組探究配制原理和過程，進一步理解物質的量濃度，并引出新儀器——容量瓶。

　　師生活動：

　　方案一：稱取5.85 g氯化鈉固體移入100 mL燒杯中，加水溶解至100mL刻度，得100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。

　　方案二：稱取5.85 g氯化鈉固體移入100 mL量筒中，加水溶解至100mL刻度，得100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。

　　方案二比方案一所配溶液的物質的量濃度精確些，但是方案四種所用量筒只是一種量器，不能用作反應儀器，也不能直接用來配制溶液。如果要求比較精確，就需使用容積精確的儀器,如容量瓶。

　　容量瓶有各種不同規格，常用的有100 mL、250 mL、500 mL、和1 000 mL等幾種。

　　【問題3】：容量瓶上邊標有溫度，體積的刻度線只有一條，這說明了什么？能否用容量瓶來溶解固體物質？溶質溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢？

　　設計意圖：培養學生對知識的掌握及推理能力。

　　師生活動：說明容量瓶的體積受溫度的影響，所以不能用容量瓶來溶解固體物質，溶質溶解后要等其恢復至室溫時再轉移到容量瓶中。

　　容量瓶的使用：在將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶時，不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。

　　【問題4】：觀看實驗視頻，500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液的配制步驟？

　　設計意圖：培養學生對實驗的觀察能力及歸納總結能力。

　　師生活動：1、計算 2、稱量 3、溶解（稀釋） 4、移液 5、洗滌 6、定容 7、搖勻。

　　儀器： 天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

　　【問題5】：若配置過程中操作錯誤，溶液中溶質的濃度將如何變化？

　　設計意圖：培養學生分析能力，分析操作錯誤帶來的影響。

　　師生活動：誤差分析，根據cB= nB /V = mB / (MB V)進行推斷，分析實驗過程中哪些操作會引起nB或V（aq）的變化，從而導致cB有偏差造成誤差。

　　例如：

　　（1） 為什么用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶中。（確保全部溶質轉移至容量瓶中）

　　（2） 轉移時溶液不慎撒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質的實際濃度大了還是小了？（變小了）

　　六、【課堂小結】

　　一定物質的量濃度溶液的配制步驟：

　　①計算②稱量③溶解④轉移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻

　　誤差分析：根據cB= nB /V = mB / (MB V)分析溶液的濃度變化。

　　七、【目標檢測】

　　1、實驗室配制1mol/L鹽酸250mL，不需要的儀器是（ ）

　　A. 250 mL容量瓶 B. 托盤天平C.膠頭滴管 D.燒杯

《化學計量在實驗中的應用》教學設計4

　　—、氣體摩爾體積

　　一、教材分析：

　　氣體摩爾體積是在學習物質的量的基礎上學習的，它將氣體的體積和氣體的物質的量聯系起來，為以后學習氣體參加反應的計算奠定了基礎。

　　二、教學目標

　　（一）知識與技能

　　1、理解決定物質體積大小的因素；

　　2、理解氣體摩爾體積的概念；

　　3、掌握氣體體積與物質的'量之間的轉換關系。

　　（二）過程與方法

　　從分析決定物質體積大小的因素入手,培養學生發現問題的意識，通過設置問題調動學生的求知欲望，引導學生進行歸納，體驗矛盾的主要方面和次要方面對結論的影響。

　　（三）情感態度與價值觀

　　通過決定物質體積大小的因素和氣體摩爾體積的學習，培養學生的分析問題的能力和團結合作的精神，感受科學的魅力。

　　三、教學重難點

　　教學重點：氣體摩爾體積

　　教學難點：決定物質體積大小的因素、氣體摩爾體積。

　　四、教學過程

　　【引入】在科學研究和實際生產中,常常用到氣體，而測量氣體的體積往往比稱量質量更方便。那么氣體體積與它的物質的量之間有什么聯系呢？我們今天就來學習氣體體積與其物質的量之間的橋梁——氣體摩爾體積。

　　二、氣體摩爾體積

　　【教師活動】播放電解水的實驗視頻。

　　【學生活動】觀察、討論、思考并回答問題。

　　1、閱讀教材P13 —P14科學探究的內容，并填空。

　　（1）實驗中的現象：兩極均產生氣體，其中一極為 氫氣，另一極為氧氣，且二者體積比約為 。

　　（2）

　　質量（g）物質的量（mol）氫氣和氧氣的物質的量之比氫氣氧氣從中你會得出結論：在相同溫度和壓強下，1molO2和H2的體積。

　　2、下表列出了0℃、101 kPa(標準狀況)時O2和H2的密度，請計算出1 mol O2、H2的體積。從中你又會得出什么結論？

　　物質物質的量（mol）質量（g）密度（g·L－1）體積（L）O211.429H210.0899結論：在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是。

　　【過渡】1mol任何氣體在同溫、同壓條件下體積幾乎相等，1mol固體或液體是否也類似的關系呢？【問題】下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度，請計算出1 mol這幾種物質的體積。

　　密度/g·cm-3質量/g體積/cm3Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.83

　　結論：在相同條件下，1mol固體或液體的體積。

《化學計量在實驗中的應用》教學設計5

　　化學計量在實驗中的應用優秀教案

　　一、教學目標

　　1、摩爾的基本概念。

　　2、物質的量、物質的質量、微粒數、物質的量濃度之間的相互關系。

　　3、氣體摩爾體積的概念及阿伏加德羅定律在氣體計算中的應用。

　　4、以物質的量為中心的一整套計算。

　　5、阿伏加德羅常數（NA）在微粒數、電子轉移、溶液中溶質粒子等情況下的'考察。

　　6、物質的量濃度的計算方法和配制實驗。

　　二、教學重點、難點

　　重點：以物質的量為中心的一整套計算

　　難點：物質的量在實際中計算

　　三、教學過程

　　一、物質的量

　　1、物質的量

　　1）定義：表示含有一定數目粒子的集體的物理量，符號n 。

　　2）單位：摩爾（mol ) ：把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾是物質的量單位，molar 。

　　3）阿伏伽德羅常數：1摩爾物質中所含的“微粒數”。把6.02×1023mol-1叫阿伏伽德羅常數

　　4）公式：n=N/NA

　　2、摩爾質量（M）

　　1）定義：單位物質的量得物質所具有的質量叫摩爾質量

　　2）單位：g/mol或g.mol-1

　　3) 數量：1mol任意粒子或物質的量以克為單位時，其數值等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量

　　4）公式：n=m/M

　　3、阿伏伽德羅定律

　　1）決定物質體積的三因素：微粒數目、微粒大小、微粒間距

　　氣體主要決定于分子數的多少和分子間的距離

　　2）阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子

　　【注意】阿伏伽德羅定律及推論使用的前提和對象：可適用于同溫、同壓的任何氣體

　　3）公式：PV=nRT

　　4）推論：

　　①同溫同壓下：

　　②同溫同體積：

　　二、氣體摩爾體積

　　1、氣體摩爾體積（V m)

　　1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積

　　2）單位：L/mol

　　3)標準狀況下00C 101KP 下，Vm=22.4L/mol

　　4）公式：n=V/Vm

　　三、物質的量濃度

　　1）定義：單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度

　　2）單位：mol/L

　　3）公式：C=n/V

　　2、一定物質的量濃度的配制

　　步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻→貯存溶液

　　四、作業布置

《化學計量在實驗中的應用》教學設計6

　　【學習目標】

　　理解物質的量濃度的含義并能進行有關計算

　　掌握配置一定物質的量濃度溶液的方法

　　【目標一】物質的量濃度

　　1．定義：以 里溶質B的 來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。

　　符號： 單位：

　　溶質B的物質的量（nB）、溶液的體積（V）和溶質的物質的量濃度（cB）之間的關系：

　　cB= 或 cB=

　　2．含義：在1L溶液中含有1l溶質，這種溶液中溶質的物質的量濃度就是1 l·L－1

　　【說明】① 溶液的體積不等于溶劑的體積，也不等于溶質和溶劑體積的簡單加和。

　　② “溶質”是溶液中的溶質，可以指化合物，也可以指離子，如c(Na+)

　　③ 由于溶液是均一的，從一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液其濃度與原來溶液相同，但所含溶質的物質的量則因體積不同而不同。

　　④ 除完全相同的兩份溶液相混合時，混合后的總體積等于原來兩份液體的體積之和外，其余情況下兩份液體混合后的總體積都不等于原來體積之和

　　⑤ 當往液體中加入固體或通入氣體，發生反應或溶解后所得溶液體積也不等于原來液體體積，得按混合后溶液的質量和密度來算溶液的體積。

　　【目標二】關于物質的量濃度的計算：

　　⑴ 各量的關系：

　　n＝ n＝ n ＝ V＝

　　⑵ 物質的量濃度與溶質的質量分數間的關系：

　　公式：c＝ 在飽和溶液中，ω＝

　　⑶ 一定物質的量濃度溶液的稀釋 公式：c濃·V濃＝c稀·V稀

　　⑷ 電解質溶液中溶質的物質的量濃度跟離子濃度間的關系：

　　在Ba(OH)2溶液中：c[Ba(OH)2] = c(Ba2+) = c(OH－)

　　在Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3+) = c(SO42－)

　　【目標三】一定物質的量濃度溶液的配制

　　【實驗1-5】

　　1．實驗步驟及儀器：

　　計算→稱量（量取）→溶解（稀釋）→冷卻→轉移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼簽

　　步驟

　　2．注意事項

　　① 根據所配溶液的體積選取相應規格的`容量瓶。如配950L某濃度溶液應選1000L的容量瓶,

　　確定溶質時,不能按照950L計算,要按照1000L計算。

　　② 容量瓶在使用前要檢查是否漏水。

　　方法：a．加水→倒立→觀察→正立。

　　b．瓶塞旋轉1800→倒立→觀察。

　　經檢查不漏水的容量瓶才能使用，使用前必須把容量瓶洗滌干凈，但不必干燥。

　　③ 容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋,不能作為反應容器,也不能用來長期貯存溶液。

　　④ 溶液注入容量瓶前需恢復至室溫。向容量瓶里轉移溶液或加入蒸餾水時，都要用玻璃棒引流。

　　⑤ 當容量瓶中液體占容積2/3左右時應進行搖勻。

　　⑥ 在容量瓶的使用過程中,移動容量瓶,手應握在瓶頸刻度線以上部位,以免瓶內溶液受熱而發生體積變化,使溶液濃度不準確。

　　⑦ 在讀取容量瓶內液體體積時，要使眼睛的視線與容量瓶的刻度線平行。當液體凹液面與容量瓶的刻度線恰好相切時，立即停止滴加蒸餾水。

　　⑧ 實驗結束后及時洗凈容量瓶。

　　【目標四】誤差分析（填“偏大”“偏小”“無影響”）

　　根據c＝＝， 判斷所配溶液的誤差可能由n、V或、V引起

　　步驟

　　A．1l/L B．2l/L C．0.1l/L D．0.2l/L

　　3．將50L0.1l/L的NaCl溶液與50L0.5l/L的CaCl2溶液混合后，若溶液的體積變成二者體積之和，則溶液中氯離子的物質的量濃度為（ ）

　　A．1l/L B．0.55l/L C．0.67l/L D．2l/L

　　4． 將30 L0.5 l/LNaOH溶液加水稀釋到500 L，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為（ ）

　　A．0.03 l/L B．0.3 l/L C．0.05 l/L D．0.04 l/L

　　5．下列各溶液中，Na+濃度最大的是（ ）

　　A．4L 0.5 l/L NaCl溶液 B．1L 0.3 l/L Na2SO4溶液

　　C．0.8L 0.4 l/L NaOH溶液 D．2L 0.15 l/L Na3PO4溶液

　　6．MgSO4和Al2(SO4)3溶液等體積混合后，Al3+濃度為0.1l/L，SO42－濃度為0.3l/L，則混合溶液中Mg2+濃度為（ ）

　　A．0.15l/L B．0.3l/L C．0.45l/L D．0.2l/L

　　7．已知25﹪氨水的密度為0.91g/L ，5﹪氨水的密度為0.98g/L，若將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的質量分數為（ ）

　　A．等于15﹪ B．大于15﹪ C．小于15﹪ D．無法估算

　　8．下列溶液中氯離子濃度與50 L 1l/L AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（ ）

　　A．150L1l/L氯化鉀 B．75L2l/L氯化鈣

　　C．150L3l/L氯化鉀 D．150L1l/L氯化鐵

　　9．按下列實驗方案能達到要求的是（ ）

　　A．托盤天平稱量25.20g NaCl固體 B． 用量筒量出11.4L 0.1l/L的鹽酸

　　C．用100L量筒量取2.50L稀鹽酸 D．用250L容量瓶配制0.1l/L 150L鹽酸

　　10．用已準確稱量過的NaOH固體配置1.00l/L的NaOH溶液0.5L，要用到的儀器是（ ）

　　①坩堝 ②分液漏斗 ③容量瓶 ④燒瓶 ⑤膠頭滴管 ⑥燒杯 ⑦玻璃棒 ⑧托盤天平⑨藥匙

　　A．③④⑤⑦ B．①②⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦

　　11．標況下，g氣體A和ng氣體B的分子數相等，下列說法不正確的是（ ）

　　A．同溫同壓時，同體積的氣體A和氣體B的質量比為︰n

　　B．25℃時，1g氣體A和1g氣體B的分子數比為︰n

　　C．同溫同壓時氣體A和氣體B的密度比為n︰

　　D．標況時，等質量的A和B氣體的體積比為n︰

　　12．體積相同的甲、乙兩容器中，一個充滿HCl，另一個充滿H2和Cl2的混合氣體。同溫同壓下，兩個容器內的氣體一定具有相同的（ ）

　　A．原子總數 B．分子總數 C．質量 D．密度

　　13．下列溶液中物質的量濃度為1l·L－1的是（ ）

　　A．將40g NaOH溶解于1L水中 B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

　　C．將1L 10l·L－1的濃鹽酸與9L水混合 D．10g NaOH溶解在水中配成250L溶液

　　14．10g 10%的NaOH溶液稀釋成50L，所得稀溶液中NaOH的物質的量濃度為（ ）

　　A．0.02l·L－1 B．0.05l·L－1 C．0.25l·L－1 D．0.5l·L－1

　　15．50 L H2SO4的質量分數為35%、密度為1.24 g/c3的硫酸中，H2SO4的物質的量濃度為（ ）

　　A．0.044l/L B．0.44 l/L C．4.4 l/L D．44l/L

　　16．將4gNaOH固體溶于水配成250L溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為 。取出10L此溶液，其中含有NaOH g。將取出的溶液加水稀釋到100L，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為 。

　　17．配制200 L1.0l/LH2SO4溶液，需要18l/L H2SO4溶液的體積是 。

　　18．用等體積0.1 l·L－1氯化鋇溶液，可使相同體積的硫酸鈉、硫酸鎂和硫酸鋁三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種鹽的物質的量濃度之比為

　　19．在標況下，將V L A氣體（摩爾質量為M g·l－1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度

　　為d g·L－1，求此溶液的物質的量濃度。

　　20．現有0.270 g質量分數為10%的CuCl2溶液，計算：

　　⑴溶液中CuCl2的物質的量；

　　⑵溶液中Cu2+和Cl-的物質的量。

《化學計量在實驗中的應用》教學設計7

　　實驗探究教學在化學課堂中的應用

　　新課標的核心思想要求突出以學生為本,充分關注學生素質的全方面發展、個性發展和終身可持續發展;關注學生在學習和探究中的參與和體驗過程;關注對學生情感態度和價值觀的培養;注重培養學生的動手能力和創新能力,以及實事求是的科學態度.

　　作 者：劉宇 ?作者單位：廣東省揭陽市惠采慈云實驗中學,515200?刊 名：河北理科教學研究?英文刊名：HEBEI LIKE JIAOXUE YANJIU?年，卷(期)：?“”(5)?分類號：G63?關鍵詞：?篇10：高中化學必修1第二節化學計量在實驗中的應用6教學設計

　　高中化學必修1第二節化學計量在實驗中的應用6教學設計

　　知識與技能：

　　①使學生理解物質的量濃度的概念。

　　②學會運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算。

　　③學會配制物質的量濃度溶液的方法和技能。

　　過程與方法：

　　通過學習使學生掌握科學探究的基本方法。情感、態度通過對摩爾概念的認識，使學生認識到探索的樂趣，激發學生與價值觀探究科學的興趣。

　　教學重點：

　　物質的量濃度的有關計算

　　教學難點：

　　物質的量濃度的有關計算

　　教學方法：

　　分析比較法教學準備：多媒體課件、實驗用品

　　教學過程：

　　第五課時

　　【引言】

　　我們知道了物質的量濃度的概念及其與質量分數的區別，本節課我們來學習物質的量濃度與溶質的質量分數之間的聯系及有關溶液稀釋的計算。

　　5、溶液的稀釋

　　引導學生分析：

　　（1）含義：溶液的稀釋就是向溶液中加入一定量的溶劑，使溶液濃度變小的操作。

　　（2）實質：溶劑增加，濃度變小，溶質不變。

　　（3）規律：稀釋前后，溶質的質量和物質的量保持不變。

　　溶液稀釋規律：c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)

　　【板書】

　　6、關于物質的量濃度的計算

　　【預備知識】

　　用溶質的質量與溶液質量之比來表示溶液的濃度叫做質量分數。

　　在一定溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做該物質在這種溶劑里的溶解度。

　　④溶液的體積：

　　v特別提示：液體的密度單位通常是g/mL,而物質的量濃度計算中的體積單位是L。

　　在一些教復雜問題中，已知條件和題目所要求解決的問題之間沒有直接聯系。如果直接從已知條件正向分析推理，尋找解決問題的辦法，往往由于目標不明確，可能導致使問題復雜化，有時候還會掉入命題人設置的陷阱中，誤入歧途。

　　如果從要解決的問題入手，逆向分析，步步為營，即可順利找到解決問題的辦法。解題時，再將思路理順，然后去解決，就可以順利解決問題，能起到事半功倍的效果。

　　（1）利用物質的量濃度概念直接計算

　　例題1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的質量是多少？

　　例2：將28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，計算溶液中溶質的物質的量濃度，并求出溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質的量濃度。

　　【強調】

　　①在運用物質的量濃度的定義式進行計算時，體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。

　　②在計算時要注意被溶解的物質是否能與溶劑反應，真正的`溶質是什么。

　　［練習］

　　1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質的量濃度。

　　2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物質的量濃度。

　　3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質的量濃度。

　　4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質的量濃度。

　　5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質的量濃度。

　　［過渡］在實際生產中，對一定物質的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農藥時，須把市售農藥稀釋到一定濃度才能施用，實驗室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關溶液稀釋的計算。

　　例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的體積是多少?

　　例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的濃硫酸的體積是多少？

　　(3)【過渡】從上節課的知識我們知道，溶質的質量分數和物質的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關系進行換算。

　　例4.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質的量濃度。

　　現有溶質的質量分數為w，溶液的密度為ρg/mL，溶質的摩爾質量為M g/mol的某溶質的溶液，推出其溶質的物質的量濃度的表示式。

　　【說明】

　　不能依賴公式，應根據題目實際選擇合適的方法。

　　［過渡］如果已知溶液中溶質的物質的量濃度及溶液的密度，又怎樣求其質量分數呢?

　　例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的質量為80克，計算溶液中溶質的質量分數。

　　【牛刀小試】

　　1、市售濃H2SO4中，溶質的質量分數為98%，密度為1.84 g·cm－3。計算市售濃H2SO4的物質的量濃度。

　　2、實驗室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度為1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶質的質量分數為多少？

　　3、現有一瓶溶質的質量分數為49%的磷酸溶液（H3PO4），密度為1.12 g·cm－3，其物質的量濃度是多少？

　　（4）溶液混合后溶質的物質的量濃度計算

　　①同種溶液混合

　　【說明】

　　一般在計算中，沒有特別說明，可以認為混合后的體積等于混合前的體積之和。若已知混合后的溶液密度，則一般要用總質量除以密度計算體積。

　　例1、將300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物質的量濃度是多少？

　　例2、將2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中，NaOH的物質的量濃度是多少？

　　②互不反應的兩種溶液混合

　　例3、將300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物質的量濃度和Cl—。

　　1、將100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物質的量濃度是多少？

　　2、將400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物質的量濃度。

　　3、將448LHCl氣體(標況)溶于1L水中，得到的鹽酸溶液的密度為1.25g/mL，求該溶液的物質的量濃度和質量分數。

　　四、物質的量應用于化學方程式計算

　　1、計算依據:

　　參加化學反應的各物質的物質的量之比，等于其在化學方程式中的系數之比。 m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q

　　2、解題思路:

　　①求什么；②已知什么；③怎么求。

　　3、解題方法：

　　先根據已知條件求出相關物質的物質的量；再利用化學方程式列比例，求出所需物質的物質的量；最后利用有關公式，求出題目要求的量。

　　例1、現有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液顯中性，求需要NaOH溶液多少mL？

　　例2、現有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反應，求參加反應的HCl溶液的體積和反應生成的CO2的體積（標準狀況）。

　　〖活學活用〗

　　1、現有100g含雜質的Zn使其與鹽酸充分反應,收集到標況5.6LH2，求Zn的純度。

　　2、現有200gCaCO3,使其與鹽酸充分反應,并將生成的CO2與足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?

　　［小結］表示溶液組成的溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數之間可通過一定的關系進行換算。解有關溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質的量不變。

　　[作業]P17 1、2、3、4（要求有計算過程）

　　板書設計：

　　5、關于物質的量濃度的計算

　　（1）關于物質的量濃度概念的計算

　　（2）溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算

　　（3）一定物質的量濃度溶液的稀釋計算

《化學計量在實驗中的應用》教學設計8

　　高中化學化學計量在實驗中的應用教學設計

　　（一）知識與技能

　　1.使學生認識摩爾是物質的量的基本單位，了解物質的量與微觀粒子之間的關系；了解摩爾質量的概念。

　　2.了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。

　　3.使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。能用于進行簡單的化學計算。

　　（二）過程和方法

　　初步培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。

　　（三）情感態度與價值觀

　　通過對概念的透徹理解，培養學生嚴謹、認真的學習態度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

　　教學重、難點：物質的量及其單位。

　　教學過程：

　　[引言]古時有一個勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主，國王出題刁難，其中一個問題是：10g小米是多少粒？同學們你們能不能幫幫他？

　　[思考、討論、回答]

　　[追問]這些方法中，那種方法最科學？

　　[追問]誰能介紹幾種生活中相似的例子?

　　[討論回答]箱、打、令、包、條…

　　設計意圖：引發學習興趣，引出把微小物質擴大倍數形成一定數目的集體以便于方便生活、方便科學研究、方便相互交流。

　　[引入] 復習C + O2 =CO2指出化學方程式的意義。

　　在實驗中，我們可以取12 g C和32 g O2反應，而無法只取1個C原子和1個氧分子反應，那么12 g C中含多少個C呢？要解決這個問題，我們來學習“第2節化學計量在實驗中的作用”。

　　[板書] 第二節化學計量在實驗中的作用

　　[講述]可稱量物質與分子、原子和離子這些微觀的看不見的粒子之間有什么聯系？能否用一定數目的.離子集體為單位來計量它們之間的關系。答案是肯定的。國際科學界建議采用“物質的量”將它們聯系的。

　　[板書] 一 、物質的量的單位—摩爾

　　[講解]物質的量也是與質量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個基本物理量。單位為摩爾，符號為l。

　　[投影]

　　國際單位制(SI)的7個基本單位

《化學計量在實驗中的應用》教學設計9

　　第一課時 物質的量的單位---摩爾

　　【學習目標】

　　1了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。

　　2培養邏輯推理、抽象概括的能力。

　　3認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。

　　【重難點】

　　重點：物質的量及其單位摩爾、摩爾質量

　　難點：物質的量概念及其理解

　　【預習導學】

　　一、物質的量

　　1．定義：表示物質含有__________________________________，符號：_______。它是國際單位制七個基本物理量之一。

　　2．單位：_____。

　　3．物質的量的基準

　　規定：1mol 任何微粒所含的微粒的個數為與 相同，為。

　　定義：阿伏加德羅常數： 稱為阿伏加德羅常數，它是一個符號： 單位：。

　　4.物質的量的表達式(粒子的總數N、阿伏加德羅常數為NA、物質的量n三者之間的關系為： 。

　　推論：兩種微粒的物質的量之比與二者個數比有何關系？ 。

　　【注意事項】

　　(1)物質的量是基本四個字是一個整體，不得拆開理解，也不能壓縮為“物質量”等。物質的量實際上表示 。

　　?物質的量這個物理量是以 計量對象，可以 、、、、、、

　　（3）使用摩爾表示物質的量時，所指粒子必須明確和準確，且粒子種類 要用表示。

　　【跟蹤練習】

　　1.判斷下列說法是否正確，并分析原因。

　　（1）物質的量就是物質的質量。

　　（2）摩爾是七個基本物理量之一。

　　（3）每摩爾物質均含有阿伏加德羅常數個指定的粒子。

　　（4）1 mol 氫。 （5）1 mol Fe。 （6）1 mol小米。

　　（7）1 mol H2O 含有1molH2。

　　（8）1 mol NaCl含有1mol鈉原子。

　　（9）1 mol H2O含有個H2O分子，H原子。

　　（10）1 mol O原子含有個質子， 個電子， 個中子。

　　－－（11）1 mol SO42可表示含有 個SO42 。

　　2.（1）1.204×1024個H2SO4 的物質的量是。

　　（2）0.25mol CO2 分子的物質的量是.

　　（3）0.5mol H2O中含mol O原子，mol e.

　　（4）0.2molNa2CO3含Na＿＿ mol， 含CO32＿＿mol. ＋－－

　　（5）下列物質的物質的量最多的是（ ）

　　A、2mol H2O

　　＋B、6.02×1023個Na2CO3 中Na的物質的量

　　C、1mol H3PO4 中的原子

　　＋D、含10NA個電子的NH4 的物質的量

　　【討論思考】

　　0.012kg 12C所含的碳原子數為1mol,你能計算出1 mol下列微粒的質量嗎？

　　1molH2O的質量1molAl 的質量。

　　1molFe 的質量。1molCO2 的質量。

　　通過上面的計算，你能發現一些規律嗎？

　　【歸納總結】

　　二、摩爾質量

　　1、定義：，符號。

　　2、單位：

　　3、物質的量（n），質量（m）和摩爾質量（M）之間關系。

　　注意：各種微粒的摩爾質量以克為單位，在數值上與這種微粒的式量相等，單位不同.

　　【跟蹤練習】

　　3．計算下列物質的摩爾質量。

　　SO2

　　NO32 H2SO4 Na+ 42

　　4 、下列說法中正確的是（ ）

　　A.1 mol O的質量是16 g?mol-1 B.Na+的摩爾質量是23 g?mol-1

　　C.CO2的摩爾質量是44 g?mol-1D.氫的摩爾質量是2 g?mol-1

　　5、下列氣體中所含分子數目最多的是（ ） －－

　　A.1g H2 B.10g O2

　　C.30gCl2 D.17g NH3

　　6、相同質量的下列氣體中，所含原子數目最多的是（ ）

　　A.CH4B.N2 C.CO D.O2

　　【當堂練習】

　　1．下列敘述中，正確的是 ( )

　　A．物質的量就是物質的質量

　　B．物質的量指物質的數量

　　C．物質的量是國際單位制中的一個基本物理量

　　D．物質的量是描述物質多少的單位

　　2．分析下列敘述正確的是

　　A.摩爾是物質的量的單位，1mol任何物質都含有6.02×1023個分子。

　　B.1mol氫氣的質量為2g，它含有阿伏加德羅常數個氫分子。

　　C.氧氣的摩爾質量為 32g，氧氣的分子量也為32g。

　　D.12g碳-12所含的碳原子數是阿伏加德羅常數，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒。

　　3．下列說法中正確的是

　　A.摩爾是表示物質質量的單位

　　B.10g氟化氫含有0.5molHF分子

　　C.1g氫氣的物質的量是1mol

　　D.物質的摩爾質量等于其式量

　　4、下列說法正確的是

　　A.物質的摩爾質量就是1 mol物質的質量

　　B.1 mol水的質量、水的摩爾質量和水的相對分子質量都是18

　　C.各種物質的摩爾質量不可能相同

　　D.摩爾質量不是質量，質量也不是相對分子質量

　　5、對于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是

　　A．質量為44g B．有4mol原子

　　C．分子數為6.02×1023 D．摩爾質量為44g/mol

　　6、相同質量的SO2和SO3來說，下列關系正確的是（ ）

　　A、含氧原子個數比為2：3

　　B、含硫原子個數比為1：1

　　C、含硫元素質量比為5：4

　　D、含氧元素質量比為5：6

　　7、下列說法中正確的是 ( )

　　A．1molMgCl2里含有1molCl―

　　B．1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數

　　C．1molH20中含有8mole―

　　D．0．5molCl2含有1molCl

　　8、對于物質的量相同的硫酸和磷酸，下列說法中不正確的是 ( )

　　A．分子數相同

　　B．所含有氧原子個數相等

　　C．含有氫原子的'個數相等

　　D．質量相等

　　9．含有3．01 X 10個氧原子的H2SO4的物質的量是 ( )

　　A．0．500 mol B．1．00 mol

　　C．0．250 mol D．0．125 mol

　　10．下列物質中所含的分子數相等的是 ( )

　　①0.1 molCO2 ②9．8 g H2S04 ③1 g H20④1．6gO2

　　A．①② B．②③ C．①④ D．③④

　　11．某元素+3價氧化物中，該元素與氧元素的質量比為7：3，則它的摩爾質量為（ ）

　　A．28g／mol B．56g

　　C．56 g／molD．28g

　　12．2．16gX2O5中含有0．1 mol氧原子，則X的相對原子質量為( )

　　A．21．6 B．28 C．14 D．31

　　13. 與0.3 mol H2O 含有相同氫原子數的是

　　A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 2323個 HNO3分子

　　C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3

　　14、下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數) ( )

　　A．0．5molN2中含有0．5NA個N

　　B．32gO2中含有的氧原子數為2NA

　　C．1 molH2中含有電子數為1 NA

　　D．1molH2S04在水溶液電離出離子約為1．806 X 10個

　　第三課時 物質的量在化學實驗中的應用

　　學習目標：1、掌握物質的量濃度及有關計算

　　2、掌握一定體積的物質的量濃度溶液的配制，

　　重點難點：物質的量濃度的概念與計算；有關溶質的質量分數、物質的量濃度之間的換算

　　學習過程

　　三、物質的量在化學實驗中的應用

　　（一）物質的量濃度

　　1.定義：________________________________________________________________。 強調：是的體積而非 的體積。

　　2.符號：__________, 常用單位：___________

　　數學表達式: 物質的量濃度= DDDDD用符號表示為： cB = DDDD

　　【跟蹤練習】

　　1、判斷：

　　（1）將58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L

　　―1―1（2）從1 L2mol?L 的稀硫酸中取出0.5L, 則這0.5L溶液物質的量濃度為1mol?L

　　2、填空：

　　(1)將20.0gNaOH溶于水中配制成250mL溶液,所得溶液的物質的量濃度為___________

　　(2)在500mL 1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中, Fe2(SO4)3的物質的量為____________ ,其中

　　－Fe3+的物質的量濃度為_____________, SO42的物質的量濃度為________________

　　－－3、下列溶液中Cl 物質的量濃度與1mol/L的AlCl3溶液中Cl 物質的量濃度相同的是：

　　A. 1mol/L的NaCl溶液 B. 2mol/L的NH4Cl溶液

　　C. 3mol/L的KCl溶液 D. 1.5mol/L的CaCl2溶液

　　(二)配制一定物質的量濃度的溶液。

　　配制 250mL0.1mol/L的NaCl 溶液

　　(1) 容量瓶的使用

　　容量瓶是一種容積精密的儀器,常用于配制一定物質的量濃度的溶

　　液。它的形狀是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的頸部

　　刻有刻度線，瓶上標有溫度和容積。常用的容量瓶有_______、________、________、．．．．．．．．

　　________等多種規格。本實驗選用__________的容量瓶

　　使用注意事項：①每一容量瓶只能配制相應規定體積的溶液，

　　②使用前要檢驗

　　③容量瓶不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶內溶解固體或稀釋液體

　　(2) 實驗步驟

　　①計算溶質的質量：本實驗所用氯化鈉__________g。

　　②稱量：所用儀器 _____________________________。

　　③溶解氯化鈉并將溶液放置到室溫：所用儀器_____________________________。

　　④轉移并洗滌：所用儀器_____________________________。

　　用蒸餾水洗燒杯與玻璃棒約2~3次，并將洗滌液注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶使溶液混和均勻。

　　⑤定容、搖勻：所用儀器___________________________。

　　注意：a.用燒杯加水至液面接近刻度線_________厘米處,改用_________加水,使溶液的__________正好和刻度線相切.塞好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻。最后把配好的溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶長久存放溶液),貼好標簽備用.

　　b.如果定容時滴水超過刻度線,則必須c.搖勻后一般會發現液面低于刻度線,此時填“需要”或“不需要”)加水到刻度線。

　　[思考]若所配制溶液的溶質為液體，則上述儀器和步驟有何變化？

　　原理：c(濃溶液) ?V(濃溶液)= c(稀溶液) ?V(稀溶液)

　　步驟:_________________________________________________________________

《化學計量在實驗中的應用》教學設計10

　　編寫人：審核人：高一化學組

　　學習目標：

　　1、鞏固對物質的量、mol、阿伏伽德羅常數、摩爾質量等概念的理解

　　2、熟練物質的量、物質質量、微粒個數、摩爾質量的換算

　　學習重點：物質的量、物質質量、微粒個數、摩爾質量的換算

　　學法指導：練習、注重細節

　　基礎檢測：

　　一、物質的量（n）

　　①、定義：表示含有一定數目粒子的集體的物理量。物質的量用符號“n”表示。 ②、研究對象：微觀微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）

　　③、使用摩爾時必須指明物質的化學式。 如：1 mol水（錯誤）、1 mol H2O(正確) 題型一：已知化學式的物質的量，根據化學式求化學式中各粒子（包括分子、原子、離子、電子、質子、中子等）的物質的量。

　　1、0.5 molNa2SO4有 molNa+ mol SO42- ，mol.

　　2、1 mol H2O中有mol電子mol質子

　　a mol NH4+有mol電子mol質子

　　題型二：已知化學式中某粒子（包括分子、原子、離子、電子、質子、中子等）的物質的量，根據化學式求化學式或化學式中其他粒子的物質的量。

　　1、mol H2SO4 含有a mol氧原子

　　2、已知KNO3中氧原子O的物質的量為X mol，則KNO3中N原子的物質的量為 mol。

　　3、與0.2mol H3PO4含有相同H原子數的HNO3為mol。

　　二、阿伏加德羅常數（NA）：

　　①、定義值（標準）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的數目為標準；

　　②、近似值：經過科學測定，阿伏加德羅常數的近似值一般取6.02 x 1023 moL―1，單位是mol-1，用符號NA表示。常用NA≈6.02 x 1023 moL―1進行有關計算，但是當進行概念表達是，則需體現“近似值”的特點

　　物質的量與阿伏加德羅常數之間的關系：

　　n（B）＝N（B） / NA

　　說明：

　　根據這個公式 n（B）＝N（B） / NA要注意，我們求哪一種粒子個數就需要知道誰的物質的量。

　　練習：

　　已知Na2CO3溶液中Na2CO3的`物質的量為X mol，則該溶液中含有Na+CO32-

　　二、摩爾質量（M）：

　　三、

　　①摩爾質量的單位： g/ moL

　　② 某物質的摩爾質量在數值上等于該物質的原子量、分子量或化學式式量。

　　練習：1、24.5g H2SO4的物質的量是多少？

　　2、71g Na2SO4中含有Na+ 和SO42―的物質的量各是多少？

　　3、含有1.5 x1022個分子的物質，其質量為0.7g，求該物質的相對分子質量。

　　4、1.7gNH3所含的分子數與gN2所含的分子數相同。

　　鞏固檢測

　　一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）

　　1．下列關于摩爾的說法中，正確的是 （ ）

　　A．是一個表示微觀粒子數目的物理量 B．是表示物質質量的單位

　　C．是表示物質中所含的微粒數 D．是表示物質的量的單位

　　2．下列敘述中正確的是 （ ）

　　A．1mol碳的質量是12g/mol B．碳的摩爾質量是12

　　C．碳的摩爾質量是12g D．碳的摩爾質量是12g/mol

　　3．a mol H2和2a molHe具有相同的 （ ）

　　A．分子數 B．原子數 C．質子數 D．質量

　　4．n克的H2SO4所含氧原子的物質的量是 （ ）

　　A．n/98 moL B．7n/98 moL C．4n/98 moL D．4n/32 moL

　　5．下列各組物質中，含原子數最多的是 （ ）

　　A．0.4molO2 B．4℃時5.4mL水 C．10gNe D．6.02×1023個硫酸分子

　　6．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）

　　A．2.4g金屬鎂全部變成鎂離子時失去的電子數目為0.1NA

　　B．2g氫氣所含原子數目為NA

　　C．17gNH3 所含的電子數為10NA

　　D．14.2g Na2SO4溶于水，溶液中含有的陽離子數目為NA

　　7．已知1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數為（ ）

　　A．a/14 mol-1 B．a/28 mol-1 C．14a mol-1 D．28a mol-1

　　8．相同質量的SO2和SO3它們之間的關系是 （ ）

　　A．所含硫原子的物質的量之比為1:1 B．氧原子的物質的量之比為3:2

　　C．氧元素的質量比為2:3 D．硫元素的質量比為5:4

　　二、填空題

　　9． ______H2O中的氧原子數與1.6gO2中所含的氧原子數相同。

　　10．含有相同分子數的一氧化碳和二氧化碳，其質量比是摩爾質量比是 ，物質的量比是 ，所含氧原子個數比是 ，碳原子數比是 。

　　三、計算題：

　　11．質量為150g的某種銅銀合金中，銅、銀兩種金屬的物質的量之和為2mol，求該合金中含有銅和銀的質量分別為多少？

《化學計量在實驗中的應用》教學設計11

　　教學目標

　　知識與技能

　　①了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系；

　　②通過對1 mol物質質量的討論，理解摩爾質量的概念以及摩爾質量和相對原子質量、相對分子質量之間的關系；

　　③通過對摩爾質量概念的理解，讓學生了解物質的量、摩爾質量和物質的質量之間的關系；

　　④通過對1 mol物質體積的討論，理解氣體摩爾體積的概念；

　　⑤通過對氣體摩爾體積概念的理解，讓學生了解物質的量、氣體摩爾體積和氣體的體積之間的關系；

　　⑥理解物質的量濃度的概念，掌握與物質的量濃度有關的計算、分析方法；

　　⑦通過活動探究，使學生掌握一定物質的量濃度溶液配制的基本要領和技巧；

　　⑧通過交流討論，讓學生從物質的量的角度認識化學反應。

　　過程與方法

　　①通過對物質的量概念的理解，嘗試從定量的角度去認識物質，體會定量研究方法對研究和學習化學的重要作用；

　　②通過配制一定物質的量濃度的溶液，體驗以實驗為基礎的實例研究方法，能獨立地與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，并對實驗結果進行研究討論。

　　情感態度與價值觀

　　①通過親自實驗配制溶液，體驗化學實驗的嚴謹性，培養端正耐心的學習態度和實事求是的科學精神；

　　②通過對實驗結果的分析討論，培養學生尊重科學、求真務實的科學態度；

　　③在探究中學會與同學之間的交流合作，體驗科學的艱辛和樂趣。

　　教學重點與難點

　　教學重點：

　　①物質的量及其單位、阿伏加德羅常數； ②摩爾質量概念和有關摩爾質量的計算；③物質的量濃度的概念及有關計算； ④一定物質的量濃度的溶液的配制方法。

　　教學難點：

　　①物質的量概念的教學； ②摩爾質量、氣體摩爾體積概念的建立； ③物質的量濃度的概念及有關計算。

　　教學方式

　　本節課屬于概念教學課，根據概念教學的一般原則，主要運用講授方式、形象化的啟發式教學法、類比邏輯方法，幫助學生理解概念，掌握概念，并靈活應用概念。對于概念課的教授，因為抽象、理解難度大，學生相對會缺乏學習興趣，所以應該激發學生的學習積極性，在概念引入時強調它在化學中的必要性，激發學生學習的緊迫感。另外，在教學中一定要注意教學過程的邏輯性，用思維的邏輯性吸引學生的注意力。

　　學生在初中學習了原子、分子、電子等微觀粒子，學習了化學方程式的意義和常用的物理量及其對應的單位，這是學習本節課的知識基礎，但是本節課的概念多，理解難度大，而且學生還沒有適應高中的化學學習，所以教師應注意從學生認識基礎出發，加強直觀性教學，采用設問、類比啟發、重點講解并輔以討論的方法，引導學生去聯想，運用遷移規律，使學生在輕松的環境中掌握新知識。在實驗課中，要注重讓學生自己去嘗試并探討，在過程中感受和學習。

　　第一課時：物質的量的單位——摩爾

　　引入

　　教師：買大米時我們一般論斤買而論“粒”就不方便，一斤就是許多“粒”的集體；買紙可以論張買，但是買多了論“令”就比較方便，“令”就是500張的集體，買礦泉水我們可以論瓶買，但買多的也可以論箱買，一箱就是24瓶的集體等等。那么化學中的粒子論個可能數不清，我們能否引入一個新的物理量解決這個問題呢？

　　我們在初中已經知道分子、原子、離子等我們肉眼看不見的微觀粒子，它們可以構成我們看得見的、客觀存在的，具有一定質量的宏觀物質。這說明，在我們肉眼看不見的微觀粒子與看得見的.宏觀物質之間必定存在某種聯系。例如我們已經知道反應：

　　2H2 + O2 2H2O

　　微觀角度：2個氫分子 1個氧分子 2個水分子

　　宏觀角度： 4 g 32 g 36 g

　　從上述方程式我們可以看到什么呢?

　　學生：看到反應物、生成物的數目和質量關系。

　　教師：從方程式我們可以知道，微觀上2個氫分子和1個氧分子可以反應生成2個水分子。而分子和原子是極微小的粒子，一滴水中就大約含有1．7萬億億個水分子，如果一個個去數，即使分秒不停，一個人窮其一生也無法完成這個工作。在日常化工生產中我們更不可能數出一定個數的氫分子和一定個數的氧分子進行反應，而根據初中我們學習的知識也知道，從宏觀上4 g的氫氣和32 g的氧氣完全反應生成36 g的水，所以我們知道，4 g的氫氣所含的氫分子數必是32 g的氧氣的2倍，那我們怎樣才能既科學又方便地知道一定量氫氣中含有多少個氫分子呢?所以，這里需要一個“橋梁”，需要一個物理量把宏觀質量和微觀粒子數聯系起來，這個物理量就是“物質的量”。

　　(采用實例引入的方法來創設情境，使學生明白“物質的量”這一個物理量在化學中存石的必要性，激發他們學習的積極性。)

　　教師：第14屆國際計量大會通過以“物質的量”作為化學計量的基本單位量，至此，物質的量和長度、質量、時間等成為國際單位制中的7個基本單位。

　　物質的量及摩爾

　　(投影)

　　物理量 單位名稱 單位符號

　　長度 米 m

　　質量 千克(公斤) kg

　　時間 秒 S

　　電流 安[培] A

　　熱力學溫度 開[爾文] K

　　物質的量 摩[爾] mol

　　發光強度 坎[德拉] cd

　　我們用長度來表示物質的長短，用溫度來表示物體的冷熱程度，物質的量是用來表示物質所含粒子數的集合，用符號n表示。物質的量的單位為摩爾，符號為mol。

　　教師：在我們的計量上，多長為1米呢?“米”這個單位是如何得來的呢?

　　(對于這個問題，學生一開始常常會毫不思索地回答：10分米為一米。但很快他們又會意識到1分米又是多少呢?10厘米?那1厘米又是多少呢?……然后大家發現這是一個無盡的循環，這個問題旨在讓學生明白在國際單位中，1米的長短，1 mol的多少都是人為規定的，這里常是學生很難理解的地方。)

　　教師：國際計量組織規定光在真空中于1/299 792 458秒時間間隔內所經路徑的長度為1 m。同樣，也規定了含有6.02×1023個粒子的物質為1 mol。1 mol就像我們平時所說的一打、一箱一樣，表示的是數量的集體。一個箱子能裝多少瓶飲料，這取決于我們做多大的箱子，也就是說我們可以定義這個集合單位。“摩爾”這個單位能包含多少個粒子?這也是由我們定義的。

　　(投影) 集體一個體×規定的較大數目

　　1打＝ 1個×12； 1令 ＝ 1張×500； 1 mol ＝ 1個×6．02×1023

　　(高一學生思維能力的發展正是從形象思維到抽象思維的過渡時期，形象思維多于抽象思維，對抽象概念的學習，一般離不開感性材料的支持。因此，以學生熟悉的、身邊的真實現象來遷移類比，使學生從感知概念到形成概念，使學生容易理解，激發了學習的興趣。)

　　教師：我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾簡稱摩，符號為mol。

　　阿伏加德羅常數

　　1mol任何粒子的數目又叫阿伏加德羅常數。阿伏加德羅是意大利物理學家，因他對6.02×1023這個數據的測得有很大的貢獻，故用其名來命名，以示紀念。表示為

　　NA＝6.02×1023mol—1。

　　1 mo1粒子所含粒子數＝阿伏加德羅常數的數值。

　　請根據上述說明回答下列問題：

　　(1)1 mo1 O2的分子數約為___________，2.5 mol SO2的分子數為___________；

　　(2)3.01×1023個CO2的物質的量是______mol，其中碳原子的物質的量是________；

　　(3)1.204× 1023個H2O的物質的量是_____mo1，其中氫原子的物質的量是________。

　　(4)N個C的物質的量是___________mol。

　　根據以上四個小題，能否得出物質的量(n)，阿伏加德羅常數(NA)與粒子數(N)的關系?

　　學生：交流討論，得出： 。

　　教師：例：現有CO、CO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子個數之比為1∶2∶3，則這三種氣體的物質的量之比為 ( )

　　A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D、6∶3∶2

　　學生：討論得出A答案。并且總結出：粒子的數目之比等于物質的量之比。

　　(學生普遍覺得非常困難，弄不清原子數與分子數之間的關系，要回答好這個問題，必須

　　過兩道關：(1)知道相同物質的量的CO、CO2、O3三種氣體，氧原子數之比為1∶2∶3；根據n＝N／NA推斷，粒子的數目之比等于物質的量之比。)

　　教師：最后，讓我們一起來感受一下：

　　(1)如果把6.02×1023個直徑為2.5 cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次。

　　(2)如果把6.02×1023粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年。

　　(學生非常驚奇，更加意識到使用物質的量這個粒子集體的重要性，也不會再用物質的

　　量去描述宏觀物質。)

　　物質的量的使用注意事項

　　教師：下列說法是否正確：

　　1 mol人 1 mol細菌 1 mol氧氣分子 1 mol質子

　　學生：討論并回答，1 mol人肯定是錯的，1 mol細菌、1 mol質子、1 mol氧氣分子是對的。

　　(“1 mol人”，學生都會很快反應是錯誤的，但1mol細菌很多學生會認為細菌是很小的，

　　是微觀的，所以這種說法應該是正確的，所以借此要澄清學生的認識誤區，不要認為只要是微觀的概念就可以用摩爾來表示，應該是微觀的物質粒子才行。)

　　教師：對于物質的量這一個新的物理量，在應用時應注意以下幾個問題：

　　(1)物質的量及其單位——摩爾只適用于微觀粒子如原子、分子、離子、質子、電子、中子等。不是用于宏觀物質如：l mol人、1 mol大豆都是錯誤的。

　　(2)使用物質的量單位——摩爾時必須指明物質粒子的名稱，不能籠統地稱謂。1mol氧、1 mol氫就是錯誤的。只能說：l mol氧分子或1 mol氧原子。

　　(3)只要物質的量相同的任何物質，所含微粒數相同，反之也成立。

　　作業設計

　　1．“物質的量”是指 ( )

　　A、物質的質量 B、物質的微觀粒子數 C．物質的質量與微觀粒子數

　　D．能把物質的質量同微觀粒子數聯系起來的一個基本物理量

　　2．下列說法中正確的是 ( )

　　A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉

　　3．在．1 mol H2O中 ( )

　　A．含1 mol H B．含6.02×1023個氫原子

　　C．含6.02×1023個水分子 D．含3.01×1023個氧原子

　　4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+數約為 ( )

　　A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1

　　5．1 mol下列氣體中所含原子數最多的是 ( )

　　A． H2 B．CO2 C．CH4 D．O2

　　6．將1 mol CO與1 mol CO2相比較，正確的是 ( )

　　A．分子數相等 B．原子數相等 C．電子數相等 D．質子數相等

　　7．氫原子數目為9.03×1023的NH3是 ( )

　　A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．2 mol

　　8．下列說法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數的值) ( )

　　A．1 mol N2和1 molCO所含的分子數都是NA

　　B．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子數都是NA

　　C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子數都是NA

　　D．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子數都是4NA

　　9．物質的量相同的甲烷和氨氣具有不同的 ( )

　　A．電子數目 B．質子數目 C．分子數目 D．原子數目

　　10．相同物質的量的SO2和SO3，所含分子的數目之比為_______，所含O的物質的量

　　之比為_______ 。

　　答案：1．D 2．B 3．C 4．B 5．C 6．A 7．C 8．A 9．D

　　10．1：1 2：3

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