- 相關推薦
化學計量在實驗中的應用教學教案
【學習目標】
理解物質的量濃度的含義并能進行有關計算
掌握配置一定物質的量濃度溶液的方法
【目標一】物質的量濃度
1．定義：以 里溶質B的 來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。
符號： 單位：
溶質B的物質的量（nB）、溶液的體積（V）和溶質的物質的量濃度（cB）之間的關系：
cB= 或 cB=
2．含義：在1L溶液中含有1l溶質，這種溶液中溶質的物質的量濃度就是1 l·L－1
【說明】① 溶液的體積不等于溶劑的體積，也不等于溶質和溶劑體積的簡單加和。
② “溶質”是溶液中的溶質，可以指化合物，也可以指離子，如c(Na+)
③ 由于溶液是均一的，從一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液其濃度與原來溶液相同，但所含溶質的物質的量則因體積不同而不同。
④ 除完全相同的兩份溶液相混合時，混合后的總體積等于原來兩份液體的體積之和外，其余情況下兩份液體混合后的總體積都不等于原來體積之和
⑤ 當往液體中加入固體或通入氣體，發生反應或溶解后所得溶液體積也不等于原來液體體積，得按混合后溶液的質量和密度來算溶液的體積。
【目標二】關于物質的量濃度的計算：
⑴ 各量的關系：
n＝ n＝ n ＝ V＝
⑵ 物質的量濃度與溶質的質量分數間的關系：
公式：c＝ 在飽和溶液中，ω＝
⑶ 一定物質的量濃度溶液的稀釋 公式：c濃·V濃＝c稀·V稀
⑷ 電解質溶液中溶質的物質的量濃度跟離子濃度間的關系：
在Ba(OH)2溶液中：c[Ba(OH)2] = c(Ba2+) = c(OH－)
在Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3+) = c(SO42－)
【目標三】一定物質的量濃度溶液的配制
【實驗1-5】
1．實驗步驟及儀器：
計算→稱量（量取）→溶解（稀釋）→冷卻→轉移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼簽
步驟
2．注意事項
① 根據所配溶液的體積選取相應規格的容量瓶。如配950L某濃度溶液應選1000L的容量瓶,
確定溶質時,不能按照950L計算,要按照1000L計算。
② 容量瓶在使用前要檢查是否漏水。
方法：a．加水→倒立→觀察→正立。
b．瓶塞旋轉1800→倒立→觀察。
經檢查不漏水的容量瓶才能使用，使用前必須把容量瓶洗滌干凈，但不必干燥。
③ 容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋,不能作為反應容器,也不能用來長期貯存溶液。
④ 溶液注入容量瓶前需恢復至室溫。向容量瓶里轉移溶液或加入蒸餾水時，都要用玻璃棒引流。
⑤ 當容量瓶中液體占容積2/3左右時應進行搖勻。
⑥ 在容量瓶的使用過程中,移動容量瓶,手應握在瓶頸刻度線以上部位,以免瓶內溶液受熱而發生體積變化,使溶液濃度不準確。
⑦ 在讀取容量瓶內液體體積時，要使眼睛的視線與容量瓶的刻度線平行。當液體凹液面與容量瓶的刻度線恰好相切時，立即停止滴加蒸餾水。
⑧ 實驗結束后及時洗凈容量瓶。
【目標四】誤差分析（填“偏大”“偏小”“無影響”）
根據c＝＝， 判斷所配溶液的誤差可能由n、V或、V引起
步驟
A．1l/L B．2l/L C．0.1l/L D．0.2l/L
3．將50L0.1l/L的NaCl溶液與50L0.5l/L的CaCl2溶液混合后，若溶液的體積變成二者體積之和，則溶液中氯離子的物質的量濃度為（ ）
A．1l/L B．0.55l/L C．0.67l/L D．2l/L
4． 將30 L0.5 l/LNaOH溶液加水稀釋到500 L，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為（ ）
A．0.03 l/L B．0.3 l/L C．0.05 l/L D．0.04 l/L
5．下列各溶液中，Na+濃度最大的是（ ）
A．4L 0.5 l/L NaCl溶液 B．1L 0.3 l/L Na2SO4溶液
C．0.8L 0.4 l/L NaOH溶液 D．2L 0.15 l/L Na3PO4溶液
6．MgSO4和Al2(SO4)3溶液等體積混合后，Al3+濃度為0.1l/L，SO42－濃度為0.3l/L，則混合溶液中Mg2+濃度為（ ）
A．0.15l/L B．0.3l/L C．0.45l/L D．0.2l/L
7．已知25﹪氨水的密度為0.91g/L ，5﹪氨水的密度為0.98g/L，若將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的質量分數為（ ）
A．等于15﹪ B．大于15﹪ C．小于15﹪ D．無法估算
8．下列溶液中氯離子濃度與50 L 1l/L AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（ ）
A．150L1l/L氯化鉀 B．75L2l/L氯化鈣
C．150L3l/L氯化鉀 D．150L1l/L氯化鐵
9．按下列實驗方案能達到要求的是（ ）
A．托盤天平稱量25.20g NaCl固體 B． 用量筒量出11.4L 0.1l/L的鹽酸
C．用100L量筒量取2.50L稀鹽酸 D．用250L容量瓶配制0.1l/L 150L鹽酸
10．用已準確稱量過的NaOH固體配置1.00l/L的NaOH溶液0.5L，要用到的儀器是（ ）
①坩堝 ②分液漏斗 ③容量瓶 ④燒瓶 ⑤膠頭滴管 ⑥燒杯 ⑦玻璃棒 ⑧托盤天平 ⑨藥匙
A．③④⑤⑦ B．①②⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦
11．標況下，g氣體A和ng氣體B的分子數相等，下列說法不正確的是（ ）
A．同溫同壓時，同體積的氣體A和氣體B的質量比為︰n
B．25℃時，1g氣體A和1g氣體B的分子數比為︰n
C．同溫同壓時氣體A和氣體B的密度比為n︰
D．標況時，等質量的A和B氣體的體積比為n︰
12．體積相同的甲、乙兩容器中，一個充滿HCl，另一個充滿H2和Cl2的混合氣體。同溫同壓下，兩個容器內的氣體一定具有相同的（ ）
A．原子總數 B．分子總數 C．質量 D．密度
13．下列溶液中物質的量濃度為1l·L－1的是（ ）
A．將40g NaOH溶解于1L水中 B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C．將1L 10l·L－1的濃鹽酸與9L水混合 D．10g NaOH溶解在水中配成250L溶液
14．10g 10%的NaOH溶液稀釋成50L，所得稀溶液中NaOH的物質的量濃度為（ ）
A．0.02l·L－1 B．0.05l·L－1 C．0.25l·L－1 D．0.5l·L－1
15．50 L H2SO4的質量分數為35%、密度為1.24 g/c3的硫酸中，H2SO4的物質的量濃度為（ ）
A．0.044l/L B．0.44 l/L C．4.4 l/L D．44l/L
16．將4gNaOH固體溶于水配成250L溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為 。取出10L此溶液，其中含有NaOH g。將取出的溶液加水稀釋到100L，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為 。
17．配制200 L1.0l/LH2SO4溶液，需要18l/L H2SO4溶液的體積是 。
18．用等體積0.1 l·L－1氯化鋇溶液，可使相同體積的硫酸鈉、硫酸鎂和硫酸鋁三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種鹽的物質的量濃度之比為
19．在標況下，將V L A氣體（摩爾質量為M g·l－1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度
為d g·L－1，求此溶液的物質的量濃度。
20．現有0.270 g質量分數為10%的CuCl2溶液，計算：
⑴溶液中CuCl2的物質的量；
⑵溶液中Cu2+和Cl-的物質的量。
【化學計量在實驗中的應用教學教案】相關文章：
《化學計量在實驗中的應用》教學設計07-08
化學實驗教學計劃09-17
初中化學實驗的教學計劃05-25
初中的化學實驗室教學總結06-13
2017中考如何改正化學實驗的不規范06-15
第二學期化學實驗教學總結10-25
高三化學實驗教學計劃07-10
初三化學實驗教學總結10-21
高中化學實驗教學計劃05-06