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2015教師資格證面試試講：質量守恒定律說課稿
一、 說教材
1、教材的地位和作用
《質量守恒定律》源自人教版義務教育教科書九年級化學上冊第五單元《化學方程式》中的課題1。本課題包括質量守恒定律與化學方程式的意義兩部分內容。今天我說的是《質量守恒定律》的第一課時，包括質量守恒定律的涵義、原因及其應用。
在學習本節課之前，學生已經學習了一些常見的化學反應，掌握了分子、原子、元素、化學式的初步知識，這些知識從宏觀和微觀兩個角度對《質量守恒定律》的學習作了鋪墊。本節課的教學將引導學生對化學反應的認識開始從“質”到“量”的過渡，從量的方面去研究化學反應的客觀規律，為化學方程式的教學以及利用化學方程式的簡單計算做好理論準備，因此正確認識質量守恒定律，對全部初中化學乃至今后的化學學習，起到至關重要的作用。
教學目標：
(1) 知識與技能目標
①理解質量守恒定律的含義。
②能從微觀角度分析在一切化學反應里質量守恒的本質原因。能運用質量守恒定律解決一些相關問題。
(2)過程與方法目標
①通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會自然科學探究的基本方法，培養實驗操作和觀察能力。
②通過學生之間的討論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋，培養分析、推理能力。
(3)情感態度與價值觀目標
①通過實驗探究，激發學生的好奇心，培養嚴謹求實的科學態度。
②培養學生“物質是永恒存在的”辯證唯物主義觀點。
確定的依據：根據課程標準的要求和教材內容的地位和作用及學生的實際情況，突出重點，同時體現全面性、綜合性和發展性，確定了以上教學目標。通過以上對教材和教學目標的分析，本節課的重點通過實驗探究認識質量守恒定律
根據對學生認知特點分析，本節課的難點從微觀的角度理解質量守恒定律及其應用
2、教學重點、難點
重點：通過實驗探究認識質量守恒定律。
難點：從微觀的角度理解質量守恒定律及其應用。
確定的依據：通過化學實驗的探究，使學生正確認識到物質發生化學反應前后的質量沒有變化，從而確立學生的正確觀;同時為化學方程式的正確書寫和計算奠定了基礎。學生對微觀抽象的知識感到很難理解，知識的應用能力有限，所以確定教學的重點是正確認識質量守恒定律，難點是理解質量守恒定律的原因及其應用。
3、實驗藥品、儀器
天平、250mL錐形瓶、100mL燒杯、玻璃管、酒精燈、鑷子、坩堝鉗、石棉網、氣球、沙子、切好的白磷 鐵釘、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、鎂條、碳酸鈉、稀鹽酸。
4、對教材的改進
課本P92活動與探究的方案一操作要求較高：因為玻璃管灼熱后既要迅速插入到錐形瓶中，又要恰好與瓶中的紅磷接觸，而且容易使學生產生這樣的疑問：在插入過程中，瓶內外的氣體是否發生了交換?為此，我作了如下調整：將紅磷改用白磷，且不用玻璃管引燃紅磷，而是將錐形瓶放在石棉網上加熱至白磷自發燃燒完全。從而使實驗操作過程更嚴密、更科學，可以得出令人信服的實驗結論。
二、說教法
德國大教育家第斯多惠說：“科學知識是不應該傳授給學生的，而應該引導學生去發現它們，獨立地掌握它們。”
所以本節課的教學方法主要采用探究實驗法、微觀模型演示法、討論法。在質量守恒定律的發現過程中，我采用實驗探究法，將演示實驗改為學生分組實驗。按科學探究實驗的一般程序即“設置問題---提出假設---設計實驗---得出結論---反思評價”來引導學生。為理解質量守恒定律，我利用微觀模型演示法即利用分子、原子的微觀模型演示水通電的微觀過程，讓學生理解質量守恒定律的精髓在于化學反應前后原子的“三不變”。
三、 說學法
學生經過幾個單元的學習，已具備一定的實驗操作能力和解決問題的科學水平，對實驗問題充滿好奇心，具有強烈的探究欲望，教師只需啟發點拔，引導學生采用自主實驗探究的學習方式。在學法指導上我主要體現了三個字“引”、“動”、“變”.
1、引(合理引導)：在教學中對學生的實驗過程，定律中的“參加”和“生成”、“質量總和”和“化學反應”這幾個詞語的理解，教師給予必要的引導，但做到“引而不灌”，教師的引是為了學生更好的學。
2、動(師生互動)：教學中讓學生親自動腦、動手，動口參與教師的教學活動，感悟知識的發生、發展過程。
3、變(適時變換)：通過微觀模型演示將微觀過程進行宏觀模擬，變抽象為形象，使學生對化學變化中質量守恒的原因這一教學難點得以順利突破。同時變換習題，培養學生思維的廣闊性和深刻性。
這樣通過師生的雙邊活動，最終實現：激發學生的學習潛能，鼓勵學生大膽創新與實踐，落實課程標準，推進素質教育的實施。
四、 說教學設計
1、設置問題、創設情境。
在前面的幾章學習中，我們知道物質發生化學反應都會生成新的物質。如磷、硫、鐵絲等在氧氣中燃燒，分別生成了五氧化二磷、二氧化硫、四氧化三鐵等。向學生提出問題：當物質發生化學反應而生成其他物質時，反應物的質量總和跟反應后生成物的質量總和相比較具有什么關系?
設計意圖：由于學生在以前的學習中只知道物質經過化學反應可以生成新物質，但是沒有涉及到反應物和生成物之間量的關系。借題說事，直接設置疑問，引導學生把研究化學的思路從定性拓展到定量。這樣設置學生感覺新奇，能吸引學生注意力，激發學生的探究興趣。
2、活動探究、引導發現
這一環節我采用探究性實驗的程序來組織教學。
作出假設。當學生發現“反應物的質量與生成物的質量之間具有什么關系”這個問題后，讓學生交流、討論，對自己發現的問題作出盡可能多的猜想與假設：
①反應前后物質的總質量可能增加;
②反應前后物質的總質量可能減少;
③反應前后物質的總質量可能不變。
(2) 設計和實施實驗。
在學生充分假設基礎上，進行分組實驗：
一組：進行白磷燃燒前后質量的測定。
二組：進行鐵釘與CuSO4溶液反應前后質量的測定。
由于學生對探究實驗的化學反應原理都不了解，因而首先要求學生參照教材的設計原理和思路，向學生提供實驗儀器和藥品，根據教師的指導，設計簡單的化學實驗方案，并能積極分工、協作、共同順利地完成實驗。并強調認真觀察和思考，做好實驗前后的記錄和分析。
設計意圖：學生通過一連串問題的思考、回答，一方面可以拓展知識面，另一方面可以使學生從不同角度去認識質量守恒定律的涵義，也從中提煉出本節課的主題和教學的線索。我選擇分組實驗可以縮短探究的時間，同時學生得到一個開放的、自主的探究學習，激發了學生學習的積極性，同時也降低了學習的難度。
(3)得出結論，突破難點。
根據現象進行討論、歸納，然后請各小組組長代表本組對所做的實驗做小結，自然地得出結論。可能有如下的情況：
一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，反應前后物質的總質量不變。
二組：鐵在CuSO4溶液中反應，鐵上附著紅色的物質;溶液由藍色變成淺綠色，反應前后物質的質量之和仍然不變。
教師順勢歸納得出質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
針對質量守恒定律。教師幫助學生一起理解，強調(1)、是指“化學反應”，與物理變化無關;(2)、必須要“參加”化學反應，沒有參加的不算;(3)、是指各物質的質量總和相等，不包括各部分相等。
在理解了質量守恒定律后，再提出難點疑問：“為什么在發生化學反應前后，各物質的質量總和相等呢?”。
突破難點：教師要求學生寫出通電分解水的符號表達式H2O--通電--H2+O2，并用微觀模型圖從分子、原子的角度加以分析，讓學生觀察并提出以下問題：
①反應前后，原子的種類、數目是否改變了?
②反應前后，原子的質量是否改變了?
③反應前后各物質的質量總和各是多少?是否相等?
④通過思考上述問題，你得出什么結論?
學生討論和交流后，再從微觀模擬“化學變化中分子分裂成原子，而原子重新組合成其他物質的分子”的圖中經過分析、抽象、概括等思維活動得出質量守恒定律的微觀本質：即“一切化學反應前后，原子的種類沒有改變，原子的數目也沒有增減，原子的質量也沒有變化，所以反應前后，各物質的質量總和必然相等。”進而向學生歸納化學反應過程中的五個不變------原子種類不變、原子數目不變、原子質量不變、元素種類不變、物質總質量不變;兩個改變-----分子種類改變、物質種類改變;一個可能改-----分子的數目可能改變。
設計意圖：微觀模型摸擬達到了一目了然的效果，對學生獲得更真切的理解起著重要作用，讓學生更加形象、生動、深刻地去認識質量守恒定律的實質，達到本節課難點的突破。從而有助于培養學生的抽象思維和分析能力。
(4)反思與評價。
質量守恒定律是否對任何化學反應都適用呢?
教師演示教材94頁的實驗：
1、：鎂條燃燒前后的質量測定。
2、：碳酸鈉與稀HCl反應前后總質量的測定。
然后提出疑問。如：上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎?“一些化學反應不遵守質量守恒定律嗎?”為什么會出現這樣的實驗結果?
如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現什么實驗結果?
通過討論，使學生認識到用質量守恒定律分析化學反應時，切記不要忽略反應中進入的或出去的氣體這類隱含的物質。進而歸納出：凡是有氣體參加或有氣體生成的化學反應，都應在密閉的容器中進行。
設計意圖：挑起學生認知的矛盾沖突，學生會驚奇地發現指針向砝碼一端偏移，分析出現這種現象的原因，從而迸發出改進實驗探究的動力。有效地激發學生的創造性和探究意識，體驗探究知識的樂趣。
3、聯系實際，學以致用。
①100 g水和100 g酒精混合，質量等于200 g，這是否符合質量守恒定律?為什么?
②高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質量減少了，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎?為什么?
③已知12 g木炭與32 g氧氣恰好完全反應，則生成二氧化碳的質量是_______g;若6g碳在18 g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么?
?成語“點石成金”，本意為古代術士的一種法術，即能使石頭變成黃金;現比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石頭(CaCO3)變成黃金，請你用化學知識說明石頭能不能變成黃金的道理。
第1題意在突出質量守恒定律只適用于化學反應中;第2題再次凸顯守恒的是反應物和生成物的質量總和;第3題意在讓學生發現質量守恒定律中“參加”兩字的含義;第4題意在突出化學反應前后元素的種類不變。
設計意圖：通過環環相扣、層層遞進的問題，使本節課的重點知識得以強化，也鍛煉學生運用化學知識解決實際問題的能力和語言表達能力。
4、交流反思，體驗成功
通過本課題的學習，你獲得了哪些知識?懂得了什么樣的化學學習方法?
五、板書設計
第五單元 課題1 質量守恒定律
一、質量守恒定律
1、參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
2、質量守恒定律的微觀本質
化學反應前后
原子的種類：不變
原子的數目：不變
原子的質量：不變
我的說課到此結束，謝謝大家，請多多批評指正。
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