高中化學-高二化學教案氮和磷

　　作為一名為他人授業解惑的教育工作者，通常需要用到教案來輔助教學，借助教案可以讓教學工作更科學化。優秀的教案都具備一些什么特點呢？下面是小編收集整理的高中化學-高二化學教案氮和磷，歡迎閱讀與收藏。

　　知識目標：

　　了解氮族元素性質的相似性和遞變規律以及磷的性質；

　　掌握氮氣的化學性質（跟氫氣、氧氣的反應）。

　　情感目標：

　　通過氮族元素有關量變引起質變，以及氮氣性質的相對穩定性等知識，對學生進行辯證唯物主義教育。并通過汽車尾氣對空氣污染等有關知識對學生進行環境保護教育。

　　能力目標：

　　培養學生能夠運用元素周期律和原子結構理論指導元素化合物知識，培養學生的思維能力。

　　教材分析

　　氮族元素性質的相似性和遞變規律，在大綱中與氧族元素、碳族元素簡介一樣均屬于了解層次。但氮族元素簡介出在章引言部分，并且以開門見山的形式將氮族元素性質的相似性和遞變規律直接給出，而不像氧族元素、碳族元素那樣作為一節出現，并進行引導分析其遞變規律。其主要原因是由于學生已給學習了氧族元素、碳族元素等元素化合物知識，并對用理論指導元素化合物知識的學習方法已經了解，因此，在使學生了解氮族元素性質的相似性和遞變規律的基礎上，重點以“思考”方式讓學生歸納比較鹵族元素、氧族元素、氮族元素的非金屬性強弱。這樣，既強化了理論的指導作用，又鞏固了元素周期律的知識。

　　在介紹氮和磷的單質時，是以學生熟知的化肥引入的，這樣學生便于接受。由于氮氣在空氣中含量最多，并且在合成氨及硝酸的工業制法中都要用到氮氣，因此氮氣的化學性質是本章的重點，也是本節的重點，大綱中要求為“掌握”層次。教材從氮分子具有牢固的N≡N鍵而結構穩定入手，說明氮氣的化學性質不活潑從而說明結構決定性質，接著又聯系化學鍵的知識，從分子獲得的能量使化學鍵斷裂的角度說明氮氣在一定條件下還能與某些非金屬反應，從而認識氮氣的一些化學性質。關于磷，在大綱中的要求為了解層次，教材在初中介紹過的磷與氧氣反應的基礎上，又介紹了磷與氧氣的反應。此外還介紹了磷的同素異形體白磷和紅磷的性質的差異，以及紅磷和白磷的相互轉化從而復習高一學過的同素異形體的的概念。

　　本節教材的編寫，注重聯系實際，介紹環境污染問題；注重增加學生學習舉，配制了較多的圖畫和照片；注重培養自學能力開闊知識，編入了兩篇資料和一篇閱讀。

　　本節的重點：

　　氮族元素性質的相似性和遞變規律；氮氣的化學性質。

　　教法建議

　　在教學中應突出體現教師的主導作用，發揮學生的主體性，讓學生運用已有的理論知識解決新的問題。

　　一、氮族元素

　　建議教師預先設計的表格內容（元素符號、原子半徑、金屬性非金屬性、與化合的難易程度、氣態氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸性等），采用討論的方法由學生運用已有的原子結構、元素周期表等知識以及學習前幾族元素的經驗，完成表格內容。再通過閱讀教材表2—1了解氮族元素單質的一些性質。

　　最后將教材中的“思考”由學生討論進行歸納總結，找出規律，加深理解所學知識，使知識系統化。

　　二、氮氣

　　1．物理性質

　　引導學生從熟悉的空氣入手，通過討論歸納出氮氣的物理性質。

　　2．化學性質

　　（1）氮氣的穩定性

　　引導學生運用結構理論分析氮元素的非金屬較強，但形成單質后由于分子中存在N≡N的結構致使氮氣的化學性比較穩定。常用作保護氣。進而掌握學習化學的方法：結構性質用途。

　　（2）氮氣與氫氣、氧氣的反應。

　　教師可通過的穩定性是相對的，在一定條件下提供足夠能量時，氮氣分子的共價鍵斷裂也能與某些物質反應引出氮氣的化學性質。根據非金屬單質的一般性質，掌握下列變化：

　　既有氧化性，又有還原性。

　　建議補充演示NO和之間相互轉化的實驗（將預先收集的一試管NO向學生展示，然后打開塞子觀察現象，氣體變為棕色后，將試管例立在盛水的水槽中觀察液面及試管內氣體顏色變化。試管內液面上升后；用拇指賭住管口取出試管，將試管正立，向試內滴入紫色石蕊試管觀察現象）。根據各實驗觀察確定生成物，寫出化學方程式。并強調不是的酸酐。

　　對于學有余力的學生可補充混合氣與混合的計算：

　　①與混合氣體溶于水中，最后得到什么氣體？（）；

　　②與混合氣體溶于水最終得到什么氣體？（），氣體無剩余：最終得到；最終得到）。

　　③與混合氣體溶于水最終得到什么氣體：（，無氣體剩余；剩余；剩余。）

　　三、磷

　　通過學生已有的磷的性質和閱讀教材內容重點落實以下內容：

　　①P的非金屬性比N弱，但磷單質的化學性質比活潑。

　　②磷與氯氣的反應，并指明是的酸酐，可做氣體的干燥劑。

　　③磷的同素異形體—紅磷和白磷的性質差異及其相互轉化，并做好紅磷轉化為白磷的演示。

　　[實驗1—1]。通過白磷的保存聯想金屬鈉的保存方法。

　　上述知識內容一般不會構成難點，應盡量讓學生歸納總結，培養學生的自學能力和培養表達能力。

　　對于教材中介紹的“光化學煙霧”、“氮氣”、“磷的”的等內容，有條件的學校可采用播放錄像等形式開闊學生視野，活躍學生思維，培養學生的創新思維能力。

　　教學設計方案

　　第一節氮和磷

　　第二課時

　　教師活動

　　學生活動

　　【復習、提問】氮氣有哪些化學性質？

　　【引導】NO和對環境危害很大，是主要的大氣污染物，對人、動物、植物、建筑物的危害很大。

　　【放錄像】NO、造成的日本東京和英語倫敦的化學煙霧事件，我國四川樂山大佛腐蝕變形，酸雨造成美國洛杉磯湖泊已無生物……（1分鐘）

　　【提問】看過錄像有何感受？

　　【強調】環境保護的重要性。

　　【追問】你認為防治氮的氧化物污染環境的關鍵是什么？

　　【閱讀指導】課本相關內容。

　　【放錄像】介紹目前防治氮的氧化物污染的科技信息。（1分鐘）

　　【指導閱讀】課本有關氮氣用途的內容

　　【板書】3.氮氣的用途

　　【思考、回答】

　　【看錄像】

　　【思考、回答】

　　NO、等一旦污染空氣，人類將無法逃避，無處可藏。為了我們的家園，為了人類自己，我們應從方方面面注意防止環境污染，保護環境。

　　【閱讀、回答】

　　氮的氧化物主要來源是化石燃料（煤、石油）的燃燒廢氣和未經處理的硝酸廠的廢氣，關鍵處理好廢氣和尾氣。

　　【看錄像】

　　【閱讀歸納】

　　（1）做化工原料

　　（2）做保護氣（如保鮮蘋果）

　　（3）作冷凍劑（如超低溫手術）

　　【傳看、觀察】

　　【引言】磷和氮一樣是構成蛋白質的元素之一。無論動物還是植物體內都含磷，它對維持動物體內正常的生理機能起著重要的作用。

　　【板書】二、磷

　　【展示】紅磷、白磷

　　【講解】這是兩種磷的單質，磷像碳一樣，它的單質也有多種同素異形體，其重要的是白磷和紅磷。

　　【閱讀指導】白磷和紅磷的物理性質比較表1—2。

　　【追問】白磷和紅磷在某些性質方面為何不同？

　　【提問】你所學過的屬于互稱同素異形體的物質都有哪些？

　　【閱讀、思考、記憶、回答】

　　白磷和紅磷在某些性質方面不同。

　　【思考、回答】結構不同。

　　【思考、回答】

　　金剛石、石墨，氧氣和臭氧

　　【板書】1.白磷和紅磷是磷的同素異形體

　　【板書】2.磷的化學性質

　　（1）磷與氧氣反應

　　【錄像】白磷、紅磷燃燒實驗（初中做的實驗）

　　【追問】這個實驗說明什么？寫出化學反應方程式。

　　【設疑】白磷的著火點在，易燃燒，那如何保存它呢？

　　【講解】少量白磷可保存在水里。

　　【講解】是吸濕性極強的白色粉末，是常用的干燥劑。它溶于熱水生成為磷酸。請同學們寫出該反應的化學方程式。

　　【觀察、回憶】

　　【思考、回答】

　　白磷和紅磷都可與氧氣反應，發生燃燒，但白磷著火點低于紅磷。

　　【思考、討論、回答】

　　低溫、密封

　　【思考、回答】

　　【講解】磷跟氯氣經點燃化合，生成三氯化磷和五氯化磷，并伴有煙和霧。三氯化磷是無色油狀液化，五氯化磷是淺黃色固體。他們都是重要的化學試劑。

　　【板書】（2）與氯氣反應

　　【思考、書寫、評價】

　　【演示實驗1—1】磷的相互轉化，觀察現象。

　　【提示】黃色的固體就是白磷。

　　【提問】這個實驗說明什么？

　　【板書】（3）磷的相互轉化

　　【觀察、回答】

　　加熱后，玻璃管時有黃色氣體產生，內壁冷的地方（玻璃管兩端）有黃色固體附著。

　　【思考、回答】

　　白磷和紅磷在一定條件下是可以轉化的。

　　【理解】

　　【引導】由此可見，磷的化學性質比較活潑，容易和氧氣、氯氣等許多物質直接化合。在自然界中沒有游離態的磷存在，磷主要以磷酸鹽形式存在于礦石中。

　　【思考、理解】

　　【板書】3.磷的用途

　　【指導閱讀】

　　【閱讀、歸納】

　　（1）白磷（如制磷酸、燃燒彈、煙霧彈）

　　（2）紅磷（制安全火柴，農藥）

　　【小結】磷的性質及用途

　　【投影課堂練習一】

　　1．紅磷和白磷在一定條件下可以相互轉化，這一變化屬于（）。

　　A．物理變化B．化學變化C．氧化還原反應D．非氧化還原反應

　　2．0.1mol紅磷在一定量的氯氣中燃燒，質量增加了15g，其產物為（）。

　　A．只有B．C．和D．無法確定

　　3．安全火柴盒的側面所涂的物質是某一混合物，其中含有（）。

　　A．白磷和三硫化二銻B．紅磷和三硫化二銻

　　C．氯酸鉀、二氧化銻和硫等D．硝酸鉀、二氧化銻和硫等

　　【作業】課本一、5、6、7、8二、三、四。

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