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高中化學必備的要點知識歸納

　　不加思考與記憶，想學好高中化學是不可能的，所以小伙伴們想真正掌握好化學這門科目，平時就要勤加思考，主動復習學過的知識。下面是百分網小編為大家整理的高中化學重要的知識，希望對大家有用!

高中化學必備的要點知識歸納

　　高中化學必考知識

　　有機化學

　　1. 有機物一般含有碳、氫元素;但CCl4組成中不含氫。

　　2. 有機物一般易燃;但四氯化碳、聚四氟乙烯卻不能燃燒。

　　3. 鹵代烴水解得到的有機產物一般是醇類; 但氣苯水解得到苯酚。

　　4. 鹵代烴一般為液態，不溶于水;但一元氣代烷通常為氣體。

　　5. 醇類催化氧化一般生成醛(或酮)，繼續氧化生成酸;但R3COH不能催化氧化成醛或酸。

　　6. 能稱“某酸”的化合物一般是酸類;但苯酚俗稱石炭酸，并不屬于酸類，而是酚類。

　　7. 分子組成相差一個或幾個“-CH2-”原子團的物質一般是同系物，但苯甲醇與苯酚、乙烯與環丙烷等均相差“一并不是同系物。

　　8. 能發生銀鏡反應的有機物一般是醛類;但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能發生銀鏡反應。

　　9. 能發生銀鏡反應的有機物分子中一般含有醛基;但果糖分子中不含醛基，能發生銀鏡反應。

　　10. 酸與醇間的反應一般屬酯化反應;但乙醇與氫溴酸混合加熱生成溴乙烷不是酯化反應。

　　11. 酯化反應一般發生在酸與醇之間;但纖維素與濃HNO3也能發生酯化反應。

　　12. 酯一般通過酸與醇發生酯化反應原理制得;但乙酸苯酯是由乙酸酐(CH3CO)2O或乙酰氣 CH3COC1與苯酚發生取代反應而得到。

　　13. 有機物中的油一般是指由髙級脂肪酸與甘油所生成的酯;但汽油、柴油、煤油等是各種烷烴、環烷烴、芳香烴等組成的復雜混合物。

　　14. 蠟的主要成分一般是指髙級脂肪酸與髙級脂肪醇所形成的酯;但石蠟是高級烷烴(含 C20 ~ C30)的混合物。

　　15. 同分異構體一般能用同一化學式表示; 但表示的.并不都是同分異構體，如淀粉與纖維素。

　　16. 絲和毛一般是指蠶絲和動物的毛發，其成分都是蛋白質;但人造絲的成分是纖維素，人造毛則是合成纖維(聚丙烯腈)。

　　17. 玻璃一般是指硅酸鹽;但有機玻璃成分為聚甲基丙烯酸甲酯。

　　高中化學必修二知識

　　化學能與電能

　　1、化學能轉化為電能的方式：

電能

(電力)

火電（火力發電）

化學能→熱能→機械能→電能

缺點：環境污染、低效

原電池

將化學能直接轉化為電能

優點：清潔、高效

　　2、原電池原理

　　(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

　　(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。

　　(3)構成原電池的條件：

　　①電極為導體且活潑性不同;

　　②兩個電極接觸(導線連接或直接接觸);

　　③兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路。

　　(4)電極名稱及發生的反應：

　　負極：

　　較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應

　　電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

　　負極現象：負極溶解，負極質量減少

　　正極：

　　較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應

　　電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質

　　正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加

　　(5)原電池正負極的判斷方法：

　　①依據原電池兩極的材料：

　　較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

　　較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

　　②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

　　③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

　　④根據原電池中的反應類型：

　　負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。

　　正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　(6)原電池電極反應的書寫方法：

　　①原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

　　寫出總反應方程式;

　　把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應;

　　氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

　　②原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

　　(7)原電池的應用：

　　①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

　　②比較金屬活動性強弱。

　　③設計原電池。

　　④金屬的腐蝕。

　　3、化學電源基本類型：

　　①干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。

　　②充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電循環使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

　　③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發生反應，而是由引入到兩極上的物質發生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質溶液常為堿性試劑(KOH等)。

　　高中必修一化學知識

　　物質的分類

　　1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。

　　2、分散系及其分類：

　　(1)分散系組成：分散劑和分散質，按照分散質和分散劑所處的狀態，分散系可以有9種組合方式。

　　(2)當分散劑為液體時，根據分散質粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

分散系	溶液	膠體	濁液
分散粒子直徑	＜1nm	1～100nm	＞100nm
外觀	均一,透明,穩定	均一,透明,介穩體系	不均一,不透明,不穩定
能否透過濾紙	能	能	不能
能否透過半透膜	能	不能	不能
實例	食鹽水	Fe(OH)3膠體	泥漿水