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高中化學所有知識要點歸納

　　高中化學是理科中的文科，因為化學就像學習文科一樣，需要記憶很多知識點。你知道高中要掌握的知識點有哪些嗎?下面是百分網小編為大家整理的高中化學知識，希望對大家有用!

高中化學所有知識要點歸納

　　高中化學必背知識

　　一、除雜

　　注意事項：為了使雜質除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去.

　　二、物質的量的單位――摩爾

　　1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量.

　　2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾.

　　3.阿伏加德羅常數：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數.

　　4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA

　　5.摩爾質量(M)(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

　　6.物質的量=物質的'質量/摩爾質量(n=m/M)

　　三、氣體摩爾體積

　　1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

　　2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

　　3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol

　　四、物質的量在化學實驗中的應用

　　1.物質的量濃度.

　　(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的濃度.(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V

　　2.一定物質的量濃度的配制

　　(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度,用有關物質的量濃度計算的方法,求出所需溶質的質量或體積,在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.

　　(2)主要操作

　　a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

　　注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E定容時,當液面離刻度線1―2cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

　　高中化學重要知識

　　共價鍵分類

　　1.按成鍵方式

　　(1)σ鍵

　　由兩個原子軌道沿軌道對稱軸方向相互重疊導致電子在核間出現概率增大而形成的共價鍵，叫做σ鍵，可以簡記為“頭碰頭”(見右圖)。σ鍵屬于定域鍵，它可以是一般共價鍵，也可以是配位共價鍵。

　　(2)π鍵

　　成鍵原子的未雜化p軌道，通過平行、側面重疊而形成的共價鍵，叫做π鍵，可簡記為“肩并肩”(見右圖)。π鍵與σ鍵不同，它的成鍵軌道必須是未成對的p軌道。π鍵性質各異，有兩中心，兩電子的定域鍵，也可以是共軛Π鍵和反饋Π鍵。兩個原子間可以形成最多2條π鍵，例如，碳碳雙鍵中，存在一條σ鍵，一條π鍵，而碳碳三鍵中，存在一條σ鍵，兩條π鍵。

　　(3)δ鍵

　　由兩個d軌道四重交蓋而形成的共價鍵稱為δ鍵，可簡記為“面對面”。

　　δ鍵只有兩個節面(電子云密度為零的平面)。從鍵軸看去，δ鍵的軌道對稱性與d軌道的沒有區別，而希臘字母δ也正來源于d軌道。

　　2.按成鍵過程

　　(1)一般共價鍵

　　(2)配位共價鍵

　　3.按成鍵電子偏向

　　(1)極性共價鍵

　　(2)非極性共價鍵