高考化學必備的要點知識整理

　　近幾年來，化學高考更注重基礎知識和課本知識的考察，這就意味著考生在備考的過程中要重視課本的知識，首先要將課本的內容熟悉好。下面是百分網小編為大家整理的高考化學重要的知識，希望對大家有用!

　　高考化學考點知識

　　一、離子共存問題

　　離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應)，一般可從以下幾方面考慮：

　　1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存.

　　2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如：

　　CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存.

　　3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子;遇強堿(OH-)生成正鹽和水。

　　如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

　　4.若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.

　　如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I- 等;Ca2+與F-，C2O42- 等

　　5.若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

　　6.若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)與上述陰離子。S2-、SO32-、H+

　　7.因絡合反應或其它反應而不能大量共存，如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等; H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存.

　　二、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

　　1.離子方程式書寫的基本規律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)

　　(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。

　　(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

　　(3)號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

　　(4)兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等)。

　　(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

　　(6)細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。

　　例如：(1)違背反應客觀事實，如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發生氧化一還原反應

　　(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡，如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

　　(3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式，如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-錯因：HI誤認為弱酸.

　　(4)反應條件或環境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑錯因：強酸制得強堿

　　(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

　　正確：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

　　(6)“=”“ D ”“↑”“↓”符號運用不當，如：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

　　2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

　　(1)酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

　　(2)有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

　　(3)S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”;“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。

　　(4)看是否符合題設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序對反應的影響等。

　　高中化學基礎知識

　　混合液的pH值計算方法公式

　　1、強酸與強酸的混合：(先求[H+]混：將兩種酸中的H+離子物質的量相加除以總體積，再求其它)

　　[H+]混 =([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)

　　2、強堿與強堿的混合：(先求[OH-]混：將兩種酸中的OH離子物質的量相加除以總體積，再求其它)

　　[OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2)

　　(注意 :不能直接計算[H+]混)

　　3、強酸與強堿的混合：(先據H+ + OH- ==H2O計算余下的H+或OH-，①H+有余，則用余下的H+數除以溶液總體積求[H+]混;OH-有余，則用余下的OH-數除以溶液總體積求[OH-]混，再求其它)

　　稀釋過程溶液pH值的變化規律：

　　1、強酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀=pH原+ n(但始終不能大于或等于7)

　　2、弱酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀〈pH原+n(但始終不能大于或等于7)

　　3、強堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀= pH原-n (但始終不能小于或等于7)

　　4、弱堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀〉pH原-n (但始終不能小于或等于7)

　　5、不論任何溶液，稀釋時pH均是向7靠近(即向中性靠近);任何溶液無限稀釋后pH均接近7

　　6、稀釋時，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強酸、強堿變化得快。

　　強酸(pH1)強堿(pH2)混和計算規律

　　1、若等體積混合

　　pH1+pH2=14，則溶液顯中性pH=7

　　pH1+pH2≥15，則溶液顯堿性pH=pH2-0.3

　　pH1+pH2≤13，則溶液顯酸性pH=pH1+0.3

　　2、若混合后顯中性

　　pH1+pH2=14，V酸：V堿=1：1

　　pH1+pH2≠14，V酸：V堿=1：10〔14-(pH1+pH2)〕

　　酸堿中和滴定：

　　1、中和滴定的原理

　　實質：H++OH—=H2O 即酸能提供的'H+和堿能提供的OH-物質的量相等。

　　2、中和滴定的操作過程：

　　(1)①滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度標數越來越大，全部容積大于它的最大刻度值，因為下端有一部分沒有刻度。滴定時，所用溶液不得超過最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管酸(或堿)，也不得中途向滴定管中添加。

　　②滴定管可以讀到小數點后一位。

　　(2)藥品：標準液;待測液;指示劑。

　　(3)準備過程：

　　準備：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、趕氣泡、調液面。(洗滌：用洗液洗→檢漏：滴定管是否漏水→用水洗→用標準液洗(或待測液洗)→裝溶液→排氣泡→調液面→記數據V(始)

　　(4)試驗過程

　　3、酸堿中和滴定的誤差分析

　　誤差分析：利用n酸c酸V酸=n堿c堿V堿進行分析

　　式中：n——酸或堿中氫原子或氫氧根離子數;

　　c——酸或堿的物質的量濃度;

　　V——酸或堿溶液的體積。當用酸去滴定堿確定堿的濃度時，則：

　　c堿=

　　上述公式在求算濃度時很方便，而在分析誤差時起主要作用的是分子上的V酸的變化，因為在滴定過程中c酸為標準酸，其數值在理論上是不變的，若稀釋了雖實際值變小，但體現的卻是V酸的增大，導致c酸偏高;

　　V堿同樣也是一個定值，它是用標準的量器量好后注入錐形瓶中的，當在實際操作中堿液外濺，其實際值減小，但引起變化的卻是標準酸用量的減少，即V酸減小，則c堿降低了;對于觀察中出現的誤差亦同樣如此。

　　綜上所述，當用標準酸來測定堿的濃度時，c堿的誤差與V酸的變化成正比，即當V酸的實測值大于理論值時，c堿偏高，反之偏低。

　　同理，用標準堿來滴定未知濃度的酸時亦然。

　　高中有機化學知識重點

　　苯的硝化反應

　　1. 反應方程式 C6H6 + HNO3 --濃H2SO4,水浴加熱→ C6H5NO2 + H2O

　　2. 實驗中,濃HNO3、濃H2SO4的作用如何?

　　濃HNO3是反應物(硝化劑);濃H2SO4是催化劑和脫水劑.

　　3. 使濃HNO3和濃H2SO4的混合酸冷卻到50--60℃以下,這是為何?

　　①防止濃NHO3分解 ②防止混合放出的熱使苯和濃HNO3揮發

　　③溫度過高有副反應發生(生成苯磺酸和間二硝基苯)

　　4. 盛反應液的大試管上端插一段導管,有何作用?

　　冷凝回流(苯和濃硝酸)

　　5. 溫度計的水銀球的位置和作用如何?

　　插在水浴中,用以測定水浴的溫度.

　　6. 為何用水浴加熱?放在約60℃的水浴中加熱10分鐘的目的如何?為什么應控制溫度,不宜過高?

　　水浴加熱,易于控制溫度.有機反應往往速度緩慢,加熱10分鐘使反應徹底.第3問同問題3.

　　7. 制得的產物的顏色、密度、水溶性、氣味如何?怎樣洗滌而使之恢復原色? 淡黃色(溶有NO2,本色應為無色),油狀液體,密度大于水,不溶于水,有苦杏仁味.多次水洗或NaOH溶液洗滌.

　　實驗室蒸餾石油

　　1. 石油為什么說是混合物?蒸餾出的各種餾分是純凈物還是混合物?

　　石油中含多種烷烴、環烷烴及芳香烴,因而它是混合物.蒸餾出的各種餾分也還是混合物.因為蒸餾是物理變化.

　　2. 在原油中加幾片碎瓷片或碎玻璃片,其作用如何? 防暴沸.

　　3. 溫度計的水銀球的位置和作用如何?

　　插在蒸餾燒瓶支管口的略下部位,用以測定蒸汽的溫度.

　　4. 蒸餾裝置由幾部分構成?各部分的名稱如何?中間的冷凝裝置中冷卻水的水流方向如何?

　　四部分: 蒸餾燒瓶、冷凝管、接受器、錐形瓶.冷卻水從下端的進水口進入,從上端的出水口流出.

　　5. 收集到的直餾汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色?能否使溴水褪色?為何?

　　不能使酸性KMnO4溶液褪色,但能使溴水因萃取而褪色,因為蒸餾是物理變化,蒸餾出的各種餾分仍是各種烷烴、環烷烴及芳香烴組成的.

　　煤的干餾

　　1. 為何要隔絕空氣?干餾是物理變化還是化學變化?煤的干餾和木材的干餾各可得哪些物質?

　　有空氣氧存在,煤將燃燒.干餾是化學變化. 煤焦油 粗氨水 木焦油

　　煤的干餾可得焦爐氣 木材的干餾可得 木煤氣 焦碳木炭

　　2. 點燃收集到的氣體,有何現象?取少許直試管中凝結的液體,滴入到紫色的石蕊試液中,有何現象,為什么?

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