初三化學必備知識要點提綱
雖然化學是一門以實驗為基礎的學科，但是初三的學生想學好，首先就要吃透課本，熟悉課本知識。下面是百分網小編為大家整理的初三化學必備知識要點提綱，希望對大家有用!
初三化學必備知識要點提綱
1、原子的構成
A 、原子由原子核和核外電子構成原子核中有若干個質子和中子。 B 、一個電子帶一個
單位負電荷，一個質子帶一個單位的正電荷，中子不帶電，原子核帶正電，原子不帶電/
C 、氫原子沒有中子。 D 、原子核比起原子小得多。 E 、核電荷數=質子數=電子數
2、相對原子質量(簡稱原子量)
A 、相對原子質量：原子的質量跟碳-12原子質量的1/12之比。(其它微粒的相對質量都是與碳-12原子的1/12相比) B 、氫原子、質子、中子的相對質量為1。 C 、原子量約等于質子數+中子數 C 、相對原子質量單位是1，省略不寫。
3、元素：具有相同核電荷數的一類原子的總稱。
4、地殼中含量最多的四種元素是：氧硅鋁鐵生物體中含量最多的四種元素是：氧碳氫氮
5、元素周期表中每一橫行叫一個周期每一縱行叫一個族。
6、電子層：電子經常出現的區域。第一層最多容納2個第二層最多容納8個，最外層最多容納8個。層數越大離核越遠，能量越高。
7、原子的.結構與元素的化學性質的關系。
(1)最外層為達到飽和的：屬于穩定結構，化學性質不活潑，稱為惰性元素。
(2)最外層少于4 個的：化學反應中易失電子，是金屬元素。
(3)最外層多于4個的：化學反應中易得到電子，是非金屬元素。
8、離子：帶電的原子或原子團。原子得到電子后帶負電叫陰離子，原子失去電子后帶正電叫陽離子。
9、常見的離子：氫離子氟離子鈉離子鎂離子鋁離子硫離子氯離子鉀離子鈣離子鐵離子亞鐵離子銅離子銨根氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根
初三化學知識歸納
1化學反應中的變與不變和可能變
(1) 不變 A 宏觀:總質量，元素種類和每一種元素的質量
B(微觀)原子的種類種每一種原子的數量.
(2) 一定變:A(宏觀) 物質的種類B(微觀) 分子的種類.
(3) 可能變:A分子的個數B 元素的化合價.
2、化學方程式的意義。
A 表明了反應物，生成物，反應條件, 生成物狀態等。
B 表明了各物質的微粒個數比
C 表明了各物質的質量比。
例：4P+5O2====2P2O5
A ：磷與氧氣點燃生成五氧化二磷。
B ：4個磷原子與5個氧氣分子反應生成2個五氧化二磷分子。
C ：124份質量的磷與160分質量的氧氣反應生成284份質量的五氧化二磷。
3、化學方程式書寫步驟 A 寫：左邊寫反應物，右寫生成物，中間用等號連接，并注明反應條件，和↑↓。
B 配平：最小公倍數法：找出左右兩邊只出現過一次且最小公倍數最大的原子，配上系數使這種原子左右兩邊的個數等于它的最小公倍數，再一一配平其它原子。
C 檢查：每一種原子是否配平，條件↑↓是否注明，是否用=連接。
4、有關化學方程式的計算的注意事項
(1)一定要嚴格按照設未知數寫化學方程式寫出相關量列比例式并求解簡明作答這5個步驟來答題。
(2)第一步：一定要寫解設*****的質量為X 此處不帶單位。
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1、碳的單質
(1)金剛石：天然最硬的物質，不導電，無色透明、正八面體形狀的固體。
(2)石墨：深灰色的有金屬光澤而不透明的細鱗狀固體。導電性良好，是自然界最軟的物質之一。
(3)木炭、焦炭、活性炭：疏松多孔具有吸咐能力。
(4)C60：一個C60分子由60個碳原子構成。用于材料科學和超導體。
2、碳的化學性質
(1)常溫下很穩定。
(2)可燃性：A 氧氣充足：C+O2===CO2
B 氧氣不足2C+O2===2CO
(3)還原性
例碳與氧化銅的反應。
現象：黑色粉未變成紅色，生成的氣體可以使澄清石灰水變渾濁。
結論：C+2CuO===2Cu+CO2↑
例：與氧化鐵反應：3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑
3、制取二氧化碳
(1)原料：大理石和鹽酸
(2)原理：2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑
(3)操作步驟：A 檢查氣密性B 加大理石C 連接裝置D 加鹽酸E 收集氣體。
4、二氧化碳的性質
(1)物理性質：A 無色無味的氣體B 密度比空氣大得多。C 、標況下，1體積水溶解1體積CO2
(2)化學性質。A ：不支持呼吸和燃燒
B:與水反應 H2O+CO2=====H2CO3 H2CO3====H2O+CO2↑
C 、與澄清石灰水反應 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O (中考必考的)
D 、與碳反應CO2+C===2CO
5、一氧化碳的性質
(1)物理性質：無色無味，密度比空氣略小的氣體。
(2)化學性質：A 毒性：CO 極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，造成生物體內缺氧。
B .可燃性：燃燒時放出大量的熱，火焰呈藍色。CO+O2== =CO2
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