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高一化學必背的基礎知識總結(jié)

　　高一化學主要學習兩本教材，必修一和必修二。主要學習化學實驗基礎操作和原理、氧化還原、離子反應等內(nèi)容，需要掌握的知識點是比較多的。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學重要的知識，希望對大家有用!

高一化學必背的基礎知識總結(jié)

　　高一化學實驗知識

　　1.加熱試管時,應先均勻加熱后局部加熱｡

　　2.用排水法收集氣體時,先拿出導管后撤酒精燈｡

　　3.制取氣體時,先檢驗氣密性后裝藥品｡

　　4.收集氣體時,先排凈裝置中的空氣后再收集｡

　　5.稀釋濃硫酸時,燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸｡

　　6.點燃 H2､CH4､C2H4､C2H2 等可燃氣體時,先檢驗純度再點燃｡

　　7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時,在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液｡

　　8.檢驗 NH3(用紅色石蕊試紙)､Cl2(用淀粉 KI 試紙)､H2S[用 Pb(Ac)2 試紙]等氣體時,先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸｡

　　9.做固體藥品之間的反應實驗時,先單獨研碎后再混合｡

　　10.配制 FeCl3,SnCl2 等易水解的鹽溶液時,先溶于少量濃鹽酸中,再稀釋｡

　　11.中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點｡

　　12.焰色反應實驗時,每做一次,鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,再做下一次實驗｡

　　13.用 H2 還原 CuO 時,先通 H2 流,后加熱 CuO,反應完畢后先撤酒精燈,冷卻后再停止通 H2｡

　　14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線 1cm~2cm 后,再改用膠頭滴管加水至刻度線｡

　　15.安裝發(fā)生裝置時,遵循的原則是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右｡

　　16.濃 H2SO4 不慎灑到皮膚上,先迅速用布擦干,再用水沖洗,最后再涂上 3%一 5%的 NaHCO3溶液｡沾上其他酸時,先水洗,后涂 NaHCO3 溶液｡

　　17.堿液沾到皮膚上,先水洗后涂硼酸溶液｡

　　18.酸(或堿)流到桌子上,先加 NaHCO3 溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦｡

　　19.檢驗蔗糖､淀粉､纖維素是否水解時,先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和 H2SO4,再加銀氨溶液或 Cu(OH)2 懸濁液｡

　　20.用 pH 試紙時,先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上,再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比,定出 pH｡

　　21.配制和保存 Fe2+,Sn2+等易水解､易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走 O2,再溶解,并加入少量的相應金屬粉末和相應酸｡

　　22.稱量藥品時,先在盤上各放二張大小,重量相等的.紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿),再放藥品｡加熱后的藥品,先冷卻,后稱量｡

　　高一化學考點知識

　　一、常見物質(zhì)分離提純方法

　　1.結(jié)晶和重結(jié)晶:利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如 NaCl,KNO3｡

　　2.蒸餾冷卻法:在沸點上差值大｡乙醇中(水):加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸餾｡

　　3.過濾法:溶與不溶｡

　　4.升華法:SiO2(I2)｡

　　5.萃取法:如用 CCl4 來萃取 I2 水中的 I2｡

　　6.溶解法:Fe 粉(A1 粉):溶解在過量的 NaOH 溶液里過濾分離｡

　　7.增加法:把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì):CO2(CO):通過熱的 CuO;CO2(SO2):通過 NaHCO3 溶液｡

　　8.吸收法:用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收:N2(O2):將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收 O2｡

　　9.轉(zhuǎn)化法:兩種物質(zhì)難以直接分離,加藥品變得容易分離,然后再還原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解,過濾,除去 Fe(OH)3,再加酸讓 NaAlO2 轉(zhuǎn)化成 A1(OH)3｡

　　10.紙上層析(不作要求)

　　二、常用的去除雜質(zhì)的方法

　　1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯分開｡欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加熱的方法｡

　　2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過濃硫酸｡

　　3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應后,過濾除去不溶物,達到目的｡

　　4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可采用此法｡

　　5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法｡

　　6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結(jié)晶析出,得到硝酸鈉純晶｡

　　7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸餾的方法｡

　　8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離｡

　　9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可采用此法｡如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子｡

　　10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),可采用以上各種方法或多種方法綜合運用｡

　　必修一化學知識

　　物質(zhì)的鑒別

　　物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。

檢驗類型	鑒別	利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來。
	鑒定	根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實驗，檢驗出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。
	推斷	根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
檢驗方法	①	若是固體，一般應先用蒸餾水溶解
	②	若同時檢驗多種物質(zhì)，應將試管編號
	③	要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗
	④	敘述順序應是：實驗（操作）→現(xiàn)象→結(jié)論→原理（寫方程式）

　　① 常見氣體的檢驗

常見氣體	檢驗方法
氫氣	純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣
氧氣	可使帶火星的木條復燃
氯氣	黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（O₃、NO₂也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{）
氯化氫	無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO₃溶液時有白色沉淀生成。
二氧化硫	無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
硫化氫	無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO₃)₂或CuSO₄溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。
氨氣	無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。
二氧化氮	紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。
一氧化氮	無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色
二氧化碳	能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO₂氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N₂等氣體也能使燃著的木條熄滅。
一氧化碳	可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO₂；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。