高一化學必背的重要知識總結
化學這門科目的學習是很多剛上高一學生的難點，由于高一的化學內容比較多，很多學生在學習的時候都感覺有點力不從心。下面是百分網小編為大家整理的高一化學知識歸納，希望對大家有用!
高一化學考點知識
1. 元素周期表的結構
(1)周期
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周期 |
短周期 |
長周期 |
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一 |
二 |
三 |
四 |
五 |
六 |
七 |
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對應行數 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
|
所含元素種數 |
2 |
8 |
8 |
18 |
18 |
32 |
32（排滿時） |
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每周期0族元素原子序數 |
2 |
10 |
18 |
36 |
54 |
86 |
118 |
2.幾種關系
(1)電子層數=周期數
(2)最外層電子數=主族序數=最高正化合價(除F、O)
(3)質子數=原子序數
(4)∣最高正價∣+∣最低負價∣=8(對非金屬元素而言，但對H不適用)
注意：O無最高正價，F無正價
3.元素周期表中之最
原子半徑最小的原子：H
單質質量最輕的元素：H
宇宙中含量最多的元素：H
最不活潑的元素：He
最輕的金屬單質：Li
形成化合物最多的元素：C
含H質量分數最高的氣態氫化物：CH4
空氣中含量最多的元素：N
地殼中含量最高的元素：O，其次是Si
地殼中含量最高的金屬元素：Al，其次是Fe
非金屬性最強的元素：F
金屬性最強的元素：Cs(不考慮Fr)
與水反應最劇烈的金屬單質：Cs(不考慮Fr)
與水反應最劇烈的非金屬單質：F2
最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸：HClO4
最高價氧化物對應水化物堿性最強的堿：CsOH(不考慮FrOH)
所含元素種類最多的族：ⅢB
常溫下呈液態的非金屬單質是Br2，金屬單質是Hg
4.元素、核素、同位素
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元素 |
同位素 |
核素 |
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概念 |
具有相同核電荷數的同一類原子的總稱 |
質子數相同而中子數不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素 |
具有一定數目的質子數和一定數目的中子數的.一種原子 |
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對象 |
宏觀概念，對同類原子而言；既有游離態，又有化合態 |
微觀概念，對某種元素的原子而言，因為有同位素，所以原子種類多于元素種類 |
微觀概念，指元素的具體的某種原子 |
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特征 |
以單質或化合物形式存在，性質通過形成單質或化合物來體現 |
同位素化學性質幾乎相同，因為質量數不同，物理性質不同。天然存在的各種同位素所占的原子百分比一般不變 |
具有真實的質量，不同核素的質量不相同 |
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決定因素 |
質子數 |
質子數和中子數 |
質子數和中子數 |
5.原子核外電子排布規律
1.在含有多個電子的原子里，電子依能量的不同是分層排布的，其主要規律是：
核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層。
2.原子核外各電子層最多容納2n2個電子。
3.原子最外層電子數目不超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子)。
4.次外層電子數目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個)，倒數第三層電子數目不能超過32個。
注意：以上規律既相互聯系，又互相制約，不能孤立片面的理解。如M層為最外層的時候，最多為8個，而不是18個。
6.比較元素的金屬性強弱和非金屬性強弱的一般方法
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金 屬 性 比 較 |
本質 |
原子越易失電子、金屬性越強 |
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判 斷 依 據 |
1．在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強。 |
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2．單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強。 |
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3．單質還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強。 |
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4．最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強。 |
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5．置換反應：若xn++y=x+ym+，則y比x金屬性強。 |
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非 金 屬 性 比 較 |
本質 |
原子越易得電子，非金屬性越強。 |
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判 斷 方 法 |
1．與H2化合越易，氣態氫化物越穩定，非金屬性就越強。 |
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2．單質氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強。 |
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3．最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強。 |
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4．置換反應：若An-+B=Bm-+A，則B比A非金屬性強。 |
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5．與變價金屬化合時，產物中金屬元素的化合價越高，對應元素的非金屬性越強 |
必修一化學基礎知識
苯C6H6
1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機
溶劑，本身也是良好的有機溶劑。
2、苯的結構：C6H6(正六邊形平面結構)苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間
鍵角120°。
3、化學性質
(1)氧化反應
2C6H6+15O2 =12CO2+6H2O (火焰明亮，冒濃煙)
不能使酸性高錳酸鉀褪色
(2)取代反應
�、勹F粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大
②苯與硝酸(用HONO2表示)發生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。
(3)加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷
乙醇CH3CH2OH
1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶
如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾
2、結構: CH3CH2OH(含有官能團：羥基)
3、化學性質
(1)乙醇與金屬鈉的反應：
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應)
(2)乙醇的氧化反應★
�、僖掖嫉娜紵�
CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應
2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O
�、垡掖急粡娧趸瘎┭趸磻�
5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O
乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH
1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
2、結構：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)
3、乙酸的重要化學性質
(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性
�、僖宜崮苁棺仙镌囈鹤兗t
�、谝宜崮芘c碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3)：
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
(2)乙酸的酯化反應
CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5 +H2O
(酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應)
乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑
高一化學知識重點
物質的化學變化
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。
(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：
A 化合反應(A+B=AB)
B 分解反應(AB=A+B)
C 置換反應(A+BC=AC+B)
D 復分解反應(AB+CD=AD+CB)
(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A 離子反應：有離子參加的一類反應�！局饕◤头纸夥磻陀须x子參加的氧化還原反應�！�
B 分子反應(非離子反應)
(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A 氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應
實質：有電子轉移(得失或偏移)
特征：反應前后元素的化合價有變化
B 非氧化還原反應
2、離子反應
(1)電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。非電解質是指在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。 注意：
�、匐娊赓|、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。
③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。
(2)離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
(3)離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
A 結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B 結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C 結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D 發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
A 看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
B 看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
C 看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
D 看離子配比是否正確
E 看原子個數、電荷數是否守恒
F 看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性) 升失氧化還原劑
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