高中化學重要的知識詳細總結
學習高中的化學知識，需要理解輔助記憶，記憶多了進而進行總結，最終達到能做題的地步，那么我們需要理解和記憶的知識有哪些呢?下面是百分網小編為大家整理的高中化學必備的知識，希望對大家有用!
高中化學推斷題知識
1、Li是周期序數等于族序數2倍的元素。
2、S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素;
4、Li、Na是最外層電子數是最內電子數的1/2的元素;
5、最外層電子數是最內層電子數的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外層電子數等于最外層電子數的元素;
6、Mg是次外層電子數等于最外層電數4倍的元素;
7、Na是次外層電子數等于最外層電子數8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。
9、He、Ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序數與周期數相同的元素。
11、Mg是原子的最外層上的電子數等于電子總數的1/6的元素;
12、最外層上的電子數等于電子總數的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13、C、S是族序數是周期數2倍的元素。
14、O是族序數是周期數3倍的元素。
15、C、Si是最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素。
16、O、F是最高正價不等于族序數的`元素。
17、子核內無中子的原子 氫( H)
18、形成化合物種類最多的元素 碳
19、地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al
20、大氣中含量最多的元素 N
21、最外層電子數為次外層2倍的元素(或次外層電子數為最外層1/2的元素)C
22、最外層電子數為次外層3倍的元素(或次外層電子數為最外層1/3的元素) O
23、最外層電子數為次外層4倍的元素(或次外層電子數為最外層1/4的元素)Ne
24、最外層電子數為次外層電子數1/2的元素Li、Si
25、最外層電子數為次外層電子數1/4的元素 Mg
25、最外層電子數比次外層電子數多3個的元素N
26、最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 F
27、最外層電子數比次外層電子數少3個的元素P
28、最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 Al
29、核外電子總數與其最外層電子數之比為3：2的元素C
30、內層電子總數是最外層電子數2倍的原子有Li 、P
高中化學反應知識重點
1. 鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的。
2. Na與H2O(滴有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出：(熔、浮、游、嘶、紅)。
3. 銅絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙。
4. H2在Cl2中燃燒產生蒼白色的火焰。
5. Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙。
6. P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧。
7. SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色。
8. NH3與HCl相遇產生大量的白煙。
9. 鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光。
10. 鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙。
11. 鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕黃色的煙。
12. HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 =====SiF4↑ + 2H2O
13. Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠色，最后變為紅褐色。
14. 在常溫下，Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化。
15. 向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
16. 含苯環的蛋白質遇濃HNO3 變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味。
17. 在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰;H2——淡藍色火焰;H2S——淡藍色火焰;CO——藍色火焰;CH4——明亮并呈藍色的火焰。S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
18. 使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)。
19.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)。
20. 可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色。
21. 能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應)。計算時的關系式一般為—CHO—2Ag，注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —4Ag↓。
高中化學基礎知識點
乙醇
一、乙醇的物理性質和分子結構
1.乙醇的物理性質
乙醇俗名酒精，無色、透明、有特殊香味的液體;沸點78℃;易揮發;密度比水小;能跟水以任意比互溶;能溶解多種無機物和有機物。
2.乙醇的分子結構
a.化學式：C2H6O;結構式：
b.結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH
二、乙醇的化學性質
1.乙醇與鈉的反應
①無水乙醇與Na的反應比起水跟Na的反應要緩和得多;
②反應過程中有氣體放出，經檢驗確認為H2。
在乙醇與Na反應的過程中，羥基處的O—H鍵斷裂，Na原子替換了H原子，生成乙醇鈉CH3CH2ONa和H2。
化學方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反應。
為什么乙醇跟Na的反應沒有水跟Na的反應劇烈?
乙醇分子可以看成水分子里的一個H原子被乙基所取代后的產物。由于乙基CH3CH2—的影響，使O—H鍵的極性減弱，即：使羥基—OH上的H原子的活性減弱，沒有H2O分子里的H原子活潑。
2.乙醇的氧化反應
a.燃燒
b.催化氧化
乙醇除了燃燒，在加熱和有催化劑存在的條件下，也能與氧氣發生氧化反應，生成乙醛。
3.乙醇的消去反應
①實驗室制乙烯的反應原理，并寫出該反應的化學方程式
②分析此反應的類型
討論得出結論：此反應是消去反應，消去的是小分子——水
在此反應中，乙醇分子內的羥基與相鄰碳原子上的氫原子結合成了水分子，
結果是生成不飽和的碳碳雙鍵
注意：
①放入幾片碎瓷片作用是什么?防止暴沸。
②濃硫酸的作用是什么?催化劑和脫水劑
③酒精與濃硫酸體積比為何要為1∶3?
因為濃硫酸是催化劑和脫水劑，為了保證有足夠的脫水性，硫酸要用98%
的濃硫酸，酒精要用無水酒精，酒精與濃硫酸體積比以1∶3為宜。
④為何要將溫度迅速升高到170℃?溫度計水銀球應處于什么位置?
因為需要測量的是反應物的溫度，溫度計感溫泡置于反應物的中央位置。因為無水酒精和濃硫酸混合物在170℃的溫度下主要生成乙烯和水，而在140℃時乙醇將以另一種方式脫水，即分子間脫水，生成乙醚。
[補充]③如果此反應只加熱到140℃又會怎樣?[回答]生成另一種物質——乙醚。
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