初三化學《酸堿鹽》十大知識點

　　在我們平凡的學生生涯里，大家最不陌生的就是知識點吧！知識點也可以通俗的理解為重要的內容。為了幫助大家更高效的學習，以下是小編為大家收集的初三化學《酸堿鹽》十大知識點，僅供參考，大家一起來看看吧。

　　氧化物、酸、堿和鹽的知識點可以從以下十個方面掌握：

　　一、化學用語

　　1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　2、物質的俗稱和主要成分 生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食鹽的主要成分——NaCl純堿、口堿——Na2CO3燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH膽礬、藍礬——CuSO4·5H2O碳酸鈉晶體——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O

　　二、化合物的分類

　　三、金屬活動性

　　1、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

　　3、金屬活動性順序的應用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

　　(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

　　四、酸、堿、鹽的溶解性

　　1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？)

　　鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

　　堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

　　2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

　　3、四個微溶物：

　　Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

　　Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因) MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

　　4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

　　五、分解反應發生的條件

　　反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)

　　(1)不溶性堿只能與酸性發生中和反應

　　(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應

　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物

　　六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

　　1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍 無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

　　2、pH值———溶液的酸堿度 pH>7溶液為酸性(越小酸性越強) pH=7溶液為中性 pH<7溶液為堿性(越大堿性越強)

　　七、離子的檢驗

　　Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

　　SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

　　CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

　　(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

　　注：1、在鑒別Cl-和SO

　　42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。

　　2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

　　八、物質的顏色

　　1、固體(多為白色)

　　黑色———CuOC粉 MnO2 Fe3O4

　　紫黑色———KMnO4

　　紅色———CuFe2O3

　　紅褐色———Fe(OH)3

　　藍色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O

　　綠色———Cu2(OH)2CO3

　　2、溶液(多為無色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2

　　溶液、FeSO4

　　溶液、Fe(NO3)2

　　溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3

　　溶液、Fe2(SO4)3

　　溶液、Fe(NO3)3

　　溶液藍色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2

　　溶液、CuSO4

　　溶液、Cu(NO3)2

　　溶液藍綠色溶液-CuCl2

　　溶液(較濃)

　　九、酸、堿、鹽的特性

　　1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

　　2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

　　3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放

　　出大量的熱。有強氧化性。

　　4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

　　5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

　　6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。

　　7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)

　　8、氨水(NH3·H2O)———屬于堿的溶液

　　十、酸與堿的通性和鹽的性質

　　1、酸的通性

　　(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

　　(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

　　(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水

　　(4)酸能與堿反應生成鹽和水

　　(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

　　2、堿的通性

　　(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色

　　(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水

　　(3)堿能與酸反應生成鹽和水

　　(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿

　　3、鹽的性質

　　(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

　　(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

　　(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿

　　(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽

　　初三化學酸堿鹽知識點復習

　　酸的性質

　　(1)與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。

　　(2)酸 + 堿 = 鹽 + 水。

　　(3)酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水。

　　(4)酸 + 活潑金屬 = 鹽 + 氫氣。

　　(5)酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸。

　　1、 鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。

　　2、 鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑。

　　3、 鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少。

　　4、 鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。

　　5、 鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失。

　　6、 鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色。

　　7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失。

　　8、 氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。

　　初三化學酸堿鹽知識點

　　一、概念:

　　1、酸的組成——氫離子+酸根離子

　　2、堿的組成——金屬離子+氫氧根離子

　　3、鹽的組成——金屬離子+酸根離子

　　4、復分解反應——由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫做復分解反應。ab+cd=ad+cb

　　5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪動,使產生的熱量迅速地擴散,切不可把水倒入濃硫酸里。

　　6、中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

　　二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣:

　　(正價)一氫鉀鈉銀,二鈣鎂鋇鋅,三鋁、四硅、五氮磷。

　　(負價)負一價:氟、氯、溴、碘;

　　負二價:氧和硫。

　　(可變正價):一二銅汞,二三鐵,二四碳,四六硫。

　　(原子團的化合價

　　負一價:氫氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高錳酸根(mno4);

　　負二價:硫酸根(so4),碳酸根(co3),亞硫酸根(so3),錳酸根(mno4);

　　負三價:磷酸根(po4);

　　正一價:銨根(nh4)。

　　三、熟記下列反應方程式:

　　(一)酸的性質(1)與指示劑反應紫色石蕊試液變紅色,無色酚酞試液不變色。

　　(2)酸+堿=鹽+水。

　　(3)酸+某些金屬氧化物=鹽+水。

　　(4)酸+活潑金屬=鹽+氫氣。

　　(5)酸+鹽=新鹽+新酸。

　　1、鋅跟稀鹽酸反應: zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑有氣泡產生,鋅粒逐漸減少。

　　2、鋅跟稀硫酸反應: zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑

　　3、鐵跟稀鹽酸反應: fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑有氣泡產生,鐵逐漸減少,4、鐵跟稀硫酸反應: fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑溶液變成淺綠色。

　　5、鐵銹跟稀鹽酸反應:fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o紅色鐵銹逐漸消失,6、鐵銹跟稀硫酸反應:fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o溶液變成黃色

　　7、氧化銅跟稀鹽酸反應:cuo + 2hcl =cucl2 +h2o黑色氧化銅逐漸消失,8、氧化銅跟稀硫酸反應:cuo + h2so4 = cuso4 + h2o溶液變成藍色。

　　(二)堿的性質:(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色,無色酚酞試液變紅色。

　　(2)堿+多數非金屬氧化物=鹽+水

　　(3)堿+酸=鹽+水

　　(4)堿+某些鹽=另一種鹽+另一種堿

　　1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應:2naoh + co2 = na2co3 + h2o

　　2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應:2naoh + so2 = na2so3 + h2o

　　3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應:2naoh + so3 = na2so4 + h2o

　　4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應:ca(oh)2 + co2 = caco3↓ + h2o使澄清石灰水變渾濁

　　5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應:2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o

　　6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應:naoh + hcl = nacl + h2o

　　7、生石灰跟水反應:cao + h2o =ca(oh)2

　　(三)鹽的性質:(1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。

　　(2)鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。

　　(3)鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿

　　(4)鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽

　　1、硫酸銅溶液跟鐵反應:cuso4 + fe = znso4 +fe鐵表面覆蓋紅色物質,溶液由藍色變淺綠色

　　2、碳酸鈉跟鹽酸反應:na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o +co2↑有氣泡產生固體逐漸減少

　　3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應:nahco3 + hcl = nacl +h2o + co2↑有氣泡產生固體逐漸減少

　　4、石灰石跟稀鹽酸反應:caco3 + 2hcl = cacl2 +h2o +co2↑有氣泡產生固體逐漸減少

　　5、硝酸銀跟稀鹽酸反應:agno3 + hcl = agcl↓ +hno3有白色沉淀產生

　　6、氯化鋇跟稀硫酸反應:bacl2 + h2so4 = baso4↓ + 2hcl有白色沉淀產生

　　7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應:ca(oh)2 + na2co3 = 2naoh + caco3↓有白色沉淀產生

　　8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應:agno3 + nacl = agcl↓ + nano3有白色沉淀產生

　　9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應:bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4↓有白色沉淀產生

　　四、金屬活動性順序表:

　　k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

　　五、溶解性表:

　　(1)大多數酸可溶(hcl、hno3、h2co3有揮發性、濃h2so4有吸水性。)

　　(2)堿的溶解性:鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶,其余堿全不溶。

　　(3)鹽的溶解性:

　　鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。

　　氯化物除agcl不溶外,其余全溶。

　　硫酸鹽除baso4不溶,ag2so4、caso4微溶外,其余全溶。

　　碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、mgco3微外,其余全不溶。

　　六、反應條件:

　　1、復分解反應的條件——生成物中有沉淀析出,或有氣體放出,或有水生成

　　2、金屬跟酸反應的條件——

　　(1)在金屬活動性順序表中,金屬要排在氫前。

　　(2)濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。

　　(3)鐵發生置換反應時,生成+2價的鐵的化合物。

　　3、金屬跟鹽反應的條件——

　　(1)在金屬活動性順序表中,單質的金屬要比鹽中金屬活潑。

　　(2)反應物中的鹽要可溶。

　　(3)k、ca、na、ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。

　　4、鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶,生成物要有沉淀。

　　5、鹽跟堿反應的條件——反應物都要可溶,生成物要有沉淀或氣體。

　　七、熟記常見物質的俗稱和化學式:

　　生石灰—— cao熟石灰——ca(oh)2石灰石、大理石—— caco3

　　食鹽——nacl火堿、燒堿、苛性鈉—— naoh純堿、蘇打——na2co3

　　小蘇打—— nahco3鐵銹、赤鐵礦——fe2o3赤鐵礦—— fe3o4

　　金剛石、石墨—— c干冰——co2冰—— h2o

　　天然氣(甲烷)——ch4酒精(乙醇)—— c2h5oh醋酸(乙酸)——ch3cooh

　　八、熟記常見物質的顏色:

　　紅色的固體——cu、fe2o3 、p(紅磷)

　　黑色的固體——c、cuo、fe3o4、feo、mno2

　　白色的固體——kclo3、p2o5、p(白磷)、cuso4(無水硫酸銅)、kcl、nacl等

　　暗紫色的固體——kmno4黃色的固體—— s

　　藍色的固體——cuso4?5h2o藍色絮狀沉淀——cu(oh)2

　　紅褐色絮狀沉淀——fe(oh)3常見不溶于酸的白色沉淀——baso4、agcl

　　溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——baco3、caco3等不溶性碳酸鹽的沉淀

　　溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——mg(oh)2、al(oh)3等不溶性堿的沉淀

　　藍色的溶液—— cuso4、cucl2、cu(no3)2等含cu2+溶液

　　淺綠色的溶液——feso4、fecl2等含fe2+溶液

　　黃色的溶液——fecl3、fe2(so4)3、fe(no3)3等含fe3+溶液

　　九、物質的檢驗和鑒別:

　　1、檢驗稀鹽酸(或cl-)——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴agno3溶液和稀hno3,有白色沉淀產生。

　　2、檢驗稀硫酸(或so42-)——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴bacl2溶液和稀hno3,有白色沉淀產生。

　　3、檢驗co32-——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴稀hcl,有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。

　　4、檢驗nh4+——取少量待檢物于潔凈的試管中,滴入適量naoh溶液并加熱,有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。

　　5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,各滴入幾滴bacl2溶液,有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸,無現象產生的原溶液是稀鹽酸。

　　6、鑒別ca(oh)2和naoh溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,分別通入co2氣體(或各滴入幾滴na2co3溶液),有白色沉淀產生的原溶液是ca(oh)2,無現象產生的原溶液是naoh。

　　補充下列反應方程式:

　　1、氫氧化銅跟稀鹽酸反應: cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o藍色沉淀消失

　　2、氫氧化銅跟稀硫酸反應: cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o變成藍色溶液

　　3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應:2naoh + cuso4 = na2so4 + cu(oh)2 ↓有藍色沉淀產生

　　4、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應:3naoh + fecl3 = fe(oh)3↓ +3nacl有紅褐色沉淀產生

　　判斷溶液的酸堿性——用指示劑,溶液的酸堿度——用ph來表示。

　　0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

　　中性←酸性增強堿性增強→

　　紫色石蕊無色酚酞

　　ph<7為酸性顯紅色顯無色

　　ph=7為中性顯紫色顯紅色

　　ph>7為堿性顯藍色顯紅色

　　干燥劑的選擇:

　　1、濃硫酸可干燥:酸性氣體(如:co2、so2、so3、no2、hcl、)

　　中性氣體(如:h2、o2、n2、co)

　　不能干燥堿性氣體(如:nh3)

　　2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥:堿性氣體(如:nh3)

　　中性氣體(如:h2、o2、n2、co)

　　不能干燥酸性氣體(如:co2、so2、so3、no2、hcl、)

　　3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色,可檢驗水的存在,并吸收水蒸氣。

　　一些知識點

　　單質:非惰性氣體一般由兩個原子組成: f2,o2,h2,cl2

　　惰性氣體一般由一個原子組成:he,ne,ar,kr,xe

　　化合物:氫化物居多:h2s,hcl,h3p,hf,hbr,hi

　　初三上冊化學知識點總結

　　第三單元物質構成的奧秘

　　一、原子的構成

　　(1)原子結構示意圖的認識

　　(2)在原子中核電荷數=質子數=核外電子數

　　(3)原子的質量主要集中在原子核上

　　(4)三決定：

　　決定元素化學性質：最外層電子數

　　決定元素種類：質子數(核電荷數)

　　決定原子的質量：原子核

　　(5)相對原子質量≈質子數+中子數

　　說明：

　　最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg，He最外層電子數為2)

　　最外層電子數不同其化學性質有可能相似(He，Ne均為穩定結構)

　　2、元素

　　(1)定義：具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱

　　注意：

　　__一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同

　　__由同種元素組成的物質不一定是單質，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。

　　(2)表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫

　　a、書寫方法：

　　b、意義

　　(1)表示某種元素，如：O氧元素

　　(2)表示該種元素的一個原子如：O一個氧原子

　　注意：

　　__有些元素符號還可表示一種單質如Fe、He 、C 、Si

　　__在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O:只表示3個氧原子

　　c、有關元素周期表

　　__發現：門捷列夫

　　__排列依據

　　(1)7橫行(7個周期)：各周期電子層數相同，核電荷數逐漸增加

　　(2)18縱行(16族)：各族最電外層電數相同，電子層數逐漸增加(化學性質相似)

　　__注：原子序數=質子數

　　d、分類：

　　金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數特點：<4

　　非金屬元素：如N、C，最外層電子數特點：≥4

　　稀有氣體元素：如He、Ne.最外層電子數特點：2或8

　　e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細胞：O、C、H

　　3、離子：帶電的原子或原子團

　　(1)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷

　　(2)離子結構示意圖的認識

　　注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖

　　(3)與原子的區別與聯系

　　二、物質的組成的表示：

　　1、化合價

　　a、寫法及意義：Mg:鎂元素化合價為+2價MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

　　b、幾種數字的含義

　　Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3 Fe2+：3個亞鐵離子

　　2H2O兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子

　　c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零

　　d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0

　　2、化學式

　　(1)寫法：

　　a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。

　　b化合物：正價在前，負價在后(NH3，CH4除外)

　　(2)意義：如化學式H2O的意義：4點化學式Fe的意義：3點

　　(3)計算：

　　a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和

　　b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比

　　c、計算物質中某元素的質量分數

　　怎么讓化學知識更加有條理

　　1、梳理知識樹形圖

　　教科書上涉及的知識點是出題的藍本，一張好的試卷會覆蓋到每個章節每個知識點的考察，只要能梳理好每個章節的知識點考點，并熟練掌握對應的方法技巧，高分自然很輕松。

　　同學們可以根據課上的筆記，先列出章節大標題再慢慢補全每一個知識點，最后總結每個知識點對應的方法和技巧。平時在學習的過程中如果能堅持總結梳理，會消化吸收得更好。

　　2、公式、定理歸納整理再記憶

　　期末考試不同于平時考試，將考察學生一整個學期的學習情況，涉及到的知識點、定理、公式會非常多。而在理科類科目上，公式、定理是一切計算和做題的基礎。所以一定要自己動手整理歸納，結合題目集中記憶!

　　3、基礎計算練習

　　計算作為理科的基礎，本就應當得到最大的重視。但每次考試都會聽到孩子們討論又因為哪里算錯數、哪里寫錯符號等原因丟分……重視基礎練習，提高計算能力和正確率不僅減少丟分，更能在考場上爭取更多時間去思考各種壓軸難題。

　　4、綜合和模擬

　　如果平時沒有接觸過壓軸題難度，在考場上解決出來的可能就很渺茫。建議大家考前選擇一些綜合練習，熟悉綜合題的出題套路、難度及了解對策。

　　學生化學基礎差怎么辦

　　1、重視實驗，牢記方程式。

　　化學的實驗性非常強，如果不知道什么是氧化還原反應、不知道如何制取氧氣，不知道化學實驗的具體步驟和實驗工具，那么初中化學就沒有學好，因此化學實驗是我們期末復習的重點。此外，還要記住在實驗中用到的化學方程式。這通常是考試必考內容。

　　2、化學復習要從“兩基”開始。

　　“兩基”就是基礎知識、基本操作，隨著教程的變動，“兩基”成為了學生期末考試的重點，期末考試中，有近70%的的分值都是從課本上得來的，只不過是變一下形，換一種思路，有人說讀書百遍其義自見，因此，回歸課本，打牢基礎才是化學期末復習的正確方向。

　　3、對需要背誦的內容要加強記憶

　　化學可以說是理科里面的文科，需要背誦的知識非常的多，從每一種物質到每一個反應，從每一個實驗到每一個原理，都需要我們記性背誦記憶，因此，在期末的最后階段一定要熟悉曾經背誦過的知識，便于在考試中的熟練運用。

　　4、用好課堂筆記和錯題本

　　課堂筆記記錄了老師講解的整個過程，記錄了我們在課堂上的學習效果;錯題本則記錄了我們犯過的所有錯誤，將這兩者結合起來加以復習，會大大提升我們的復習效率，減少復習時間，這也證明了了不少人厭煩的課堂筆記和錯題本在關鍵時刻起到了重要的作用。

　　學好化學的四個關鍵步驟是什么

　　第一，熟記基本的知識內容

　　應熟記的內容包括一些與化學相關的生活常識，部分方程式，物質的顏色、狀態等。林世偉說，這些內容應該在平時的學習中逐漸積累，比如看書，或做練習遇到的時候，就應有意識地關注它，久而久之就會記住了。另外，還有一些內容可以采用口訣記憶或關鍵詞記憶，如：化學反應平衡有4個關鍵字(等、定、動、變)。

　　第二，熟悉重要的化學實驗和化學工藝流程

　　在書本中的實驗、流程，都綜合了多個知識點，如：實驗室制取氯氣，工業制硫酸，制備乙酸乙酯……因此，林世偉建議同學們不僅要記住實驗的整個過程，還要知道各個化學儀器的作用和除雜、干燥、尾氣處理的方法。在了解了書本的基本實驗后，對于以后遇到的實驗題、流程題，才能進行類比遷移。

　　第三，適當練習補缺補漏

　　可以做一本“錯題集”，將自己做錯的，有價值的題目，記錄下來，寫明錯因和正解，時時翻閱，理解透徹。在練習中，逐步了解、形成一定的化學思維方式，如：對于推斷題，馬上聯想到相關知識點;對于工業流程題，注意聯系生活實際;對于物構題，則注重理論分析和類比推理等等。

　　第四，建立自己的知識網

　　在每學習一個階段后，最好自己梳理相應的知識點，建立自己的知識網，而不要依賴現成的知識網，對于不清楚的知識點，在自己無法獨立解決時要及時請教老師或同學，避免留下知識缺漏。

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