初三化學酸堿鹽的知識點總結

　　上學的時候，說起知識點，應該沒有人不熟悉吧？知識點在教育實踐中，是指對某一個知識的泛稱。還在為沒有系統的知識點而發愁嗎？下面是小編收集整理的初三化學酸堿鹽的知識點總結，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

　　初三化學酸堿鹽的知識點總結 1

　　一、酸、堿、鹽的組成

　　酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)

　　堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 例：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）

　　鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉

　　二、酸

　　1、（略）

　　2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H）

　�。�1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

　�。�2）金屬 + 酸 → 鹽

　　+ 氫氣（金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬能反應）

　　（3）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

　　（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水（中和反應）

　　（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（生成物要有氣體或水或沉淀）

　　3、三種離子的檢驗

　　三、堿

　　1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

　　2、堿的通性（指可溶性堿的性質�？扇苄詨A有NaOH、Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)2）

　�。�1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

　�。�2）非金屬氧化物+堿 → 鹽+水

　　（3）酸+堿 → 鹽+水

　�。�4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）

　　注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）

　　如Cu(OH)2O

　　2Fe(OH)2O3+3H2O

　　②常見沉淀：白色沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

　　藍色沉淀：Cu(OH)2↓紅褐色沉淀 Fe(OH)3↓

　�、蹚头纸夥磻�的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。

　　四、金屬

　　一、金屬材料

　　1、金屬的物理性質：

　�。�1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。

　�。�2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

　�。�3）有良好的導熱性、導電性、延展性

　　2、金屬之最：

　�。�1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素

　�。�2）鈣：人體中含量最多的`金屬元素

　　（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）

　�。�4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

　　（5）鉻：硬度最高的金屬

　�。�6）鎢：熔點最高的金屬

　�。�7）汞：熔點最低的金屬

　　（8）鋨：密度最大的金屬

　　（9）鋰 ：密度最小的金屬

　　（10）最早被人類廣泛利用的金屬

　　3、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。因此可用來制造人造骨等。

　　優點：

　�。�1）熔點高、密度小

　　（2）可塑性好、易于加工、機械性能好

　�。�3）抗腐蝕性能好

　　二、金屬的化學性質

　　1、大多數金屬可與氧氣的反應

　　點燃 鐵在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體 2O2 +3 Fe===Fe3O4

　　2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

　　3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前置后，鹽可溶”）

　　Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)

　　三、常見金屬活動性順序：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

　　在金屬活動性順序里：

　�。ǎ保┙饘俚奈恢迷娇壳�，它的活動性就越強

　　（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫

　　（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

　　四、金屬資源的保護和利用

　　1、煉鐵

　�。�1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O2

　�。�2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）

　　2、煉鋼

　�。�1）原理：在高溫下用空氣或氧氣把生鐵中過多的碳以及硫、磷、硅等雜質除去。

　　3、鐵的銹蝕

　　（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·nH2O）

　�。ㄣ~生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）

　�。�2）防止鐵制品生銹的措施：

　�、俦３骤F制品表面的清潔、干燥

　　②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

　�、壑瞥刹讳P鋼

　�。�3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。

　　因而鐵銹應及時除去。

　�。�4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

　　4、金屬資源的保護和利用: ①防止金屬腐蝕

　　保護金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬

　�、酆侠黹_采礦物

　�、軐ふ医饘俚拇�用

　　意義：節約金屬資源，減少環境污染

　　五、中和反應溶液酸堿度的表示法——pH

　　1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應

　　2、應用：

　　（1）改變土壤的酸堿性

　　（2）處理工廠的廢水

　�。�3）用于醫藥

　　3、溶液酸堿度的表示法——pH

　�。�1）0７ 14

　　（2）pH值的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

　　用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）

　�。�3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有 CO2CO2+H2O== H2CO3）

　　pH<5.6的雨水為酸雨

　　（4）人體體液的酸堿性：胃液含有HCl pH為0.9-1.5；正常的血液pH為7.35-7.45，尿液為4.7-8.4）

　�。�5）飲用水的pH標準為6.5-8.5

　�。�6）酸性、堿性溶液稀釋后，溶液的pH值都發生變化，pH值向7靠攏

　　六．鹽

　　鹽可以看做酸和堿中和后的產物

　�。ㄒ唬� 各種各樣的鹽

　　氯化鈉 -----可食用的鹽硝酸銀---做膠卷 硫酸鈣---石膏 硫酸鎂—瀉藥

　　硫酸鋅—----收斂劑 硫酸鋇----鋇餐 硫酸銅---制農藥波爾多液

　　石灰石、大理石主要成分碳酸鈣---建筑材料 純堿（碳酸鈉）不是堿而是鹽---可去油污廣泛應用于制造玻璃、紙張和洗滌劑； 小蘇打（碳酸氫鈉）用于制作糕點，治療胃酸過多

　　（二） 實驗室制二氧化碳

　　1、 原理 石灰石與稀鹽酸反應 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　2、 反應發生裝置：反應物為固體與液體，并且在常溫下發生反應，反應裝置與分解雙氧水制氧氣

　　一樣

　　3、 氣體收集裝置：二氧化碳密度大于空氣，用向上排空氣法收集，二氧化碳微溶于水，不能用排水集氣法收集。

　　4、實驗步驟：

　　1）檢查裝置的氣密性

　　2）裝藥品收集氣體

　　3）驗滿，用燃著的火柴或木條放在集氣瓶口

　　(三)鹽的溶解性

　　鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽可溶

　　硫酸鹽除了硫酸鋇不溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余都可溶

　　鹽酸鹽除了氯化銀不溶，其余都溶

　　碳酸鹽除了碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶、碳酸鎂微溶外，其余如碳酸鈣、碳酸鋇等不溶。

　　（四）石灰石、生石灰、熟石灰間的物質轉化

　　CaCO32↑

　　CaO +H2O=== Ca(OH)2

　　Ca(OH)2+ CO2 ====CaCO3↓+H2O

　　備注：常見物質的顏色

　　黑色固體： 四氧化三鐵（Fe2O3）、 氧化銅(CuO)、 炭(C) 、鐵粉(Fe)

　　紅色物質： 鐵銹、 銅

　　溶液顏色： 氯化鐵——黃色 氯化亞鐵——綠色 硫酸銅——藍色

　　初三化學酸堿鹽的知識點總結 2

　　酸、堿、鹽的溶解性

　　1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)

　　鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

　　堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

　　2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

　　3、四個微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

　　Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

　　4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

　　酸、堿、鹽的特性

　　1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

　　2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

　　3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

　　4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

　　5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

　　6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。

　　7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)

　　8、氨水(NH3.H2O)———屬于堿的.溶液

　　酸與堿的通性

　　1、酸的通性

　　(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

　　(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

　　(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水

　　(4)酸能與堿反應生成鹽和水

　　(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

　　2、堿的通性

　　(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色

　　(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水

　　(3)堿能與酸反應生成鹽和水

　　(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的.堿

　　鹽的性質

　　(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

　　(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

　　(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿

　　(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽(完)

　　初三化學酸堿鹽的知識點總結 3

　　化學式

　　單質：

　　氫氣H2、氮氣N2、氧氣O2、氯氣Cl2、氦He、碳C 、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、硅Si、磷P、硫S、氬Ar、鉀K、鈣Ca、鋅Zn、鐵Fe、銅Cu、汞Hg、銀Ag。

　　非金屬氧化物：

　　水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、過氧化氫(雙氧水)H2O2、 二氧化氮NO2。

　　金屬氧化物：

　　氧化鐵Fe2O3(赤鐵礦，鐵銹的主要成分)、

　　四氧化三鐵 Fe3O4(磁鐵礦的主要成分)、

　　氧化鋁 Al2O3(鋁土礦的主要成分)、

　　氧化銅CuO、氧化鈣CaO、二氧化錳MnO2、氧化鎂MgO。

　　酸:

　　鹽酸HCl(胃酸的主要成分)、硫酸H2SO4、

　　硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH(俗稱醋酸)。

　　堿:

　　氫氧化鈉NaOH(俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，易溶于水)、

　　氫氧化鋇Ba(OH)2(易溶于水)、

　　氫氧化鈣 Ca(OH)2(俗稱熟石灰、消石灰。微溶于水，水溶液俗稱澄清石灰水)、

　　氫氧化鎂Mg(OH)2(不溶于水，白色沉淀)、

　　氫氧化鐵 Fe(OH)3(不溶于水，紅褐色沉淀)、

　　氫氧化銅 Cu(OH)2(不溶于水，藍色沉淀)、

　　一水合氨NH3H2O(水溶液俗稱氨水)。

　　鹽:

　　氯化鈉NaCl(食鹽的`主要成分，易溶于水)、

　　氯化鉀KCl(易溶于水)、

　　氯化鋇BaCl2(易溶于水)、

　　氯化鈣CaCl2(易溶于水)、

　　氯化亞鐵FeCl2(易溶于水，形成淺綠色溶液)、

　　氯化鐵FeCl3(易溶于水，形成黃色溶液)、

　　氯化銀AgCl(不溶于水，不溶于酸，白色沉淀)、

　　硫酸鈉Na2SO4(易溶于水)、

　　硫酸鈣CaSO4(微溶于水)、

　　硫酸鋇BaSO4(不溶于水，白色沉淀)、

　　硫酸鋅ZnSO4(易溶于水)、

　　硫酸亞鐵FeSO4(易溶于水，形成淺綠色溶液)、

　　初三化學酸堿鹽的知識點總結 4

　　一、原子的構成：

　　質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核(+)

　　中子：不帶電原子不帶電

　　電子：1個電子帶1個單位負電荷

　　1.構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

　　2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。

　　原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?

　　原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

　　二、相對原子質量：

　　——國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。

　　某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/(碳原子實際質量×1/12)

　　注意：

　　相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。

　　它的單位是 1，省略不寫。 2.在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66×10-27 kg.

　　三、元素：

　　1、定義：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。

　　2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe

　　3、元素、原子的區別和聯系

　　4、元素符號的意義：A.表示一種元素。B.表是這種元素的一個原子

　　5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號金屬元素

　　6、元素的分類非金屬元素 液態 固態 氣態 稀有氣體元素

　　7、元素周期表

　　四、離子

　　1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示

　　2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖

　　3、元素的性質與最外層電子數的關系

　　A、稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)穩定結構，性質穩定。

　　B、金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子。

　　C、非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子。

　　4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子—帶負電—形成陰離子原子失電子—帶正電—形成陽離子5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的'是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。

　　五、化學式

　　1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。

　　2、意義：

　　(1).表示一種物質；

　　(2).表示組成這種物質的元素；

　　(3).表示各種元素原子的個數比；

　　(4).表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。

　　例如：H2O的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；

　　水是由水分子構成的；

　　水分子是由氫原子和氧原子構成；

　　一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的

　　六、化合價

　　1、O通常顯-2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價。

　　2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0.

　　3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。

　　初三化學酸堿鹽的知識點總結 5

　　1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg（NO3）2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。

　　2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）

　　3、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，所以整個溶液不顯電性。

　　例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl—=3︰2︰5，如Na+為3n個，求SO42—的個數，（此類題要會）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=

　　4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×）堿中一定含有金屬元素（×）

　　化合物中一定含有非金屬元素（√）堿中一定含有氫氧元素（√）

　　酸中一定含有氫元素（√）有機物中一定含有碳元素（√）

　　5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）

　　使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）

　　6、x—和Cl—具有相似的'化學性質，說出Hx的化學性質（酸的.通性）

　　i、與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇Hx變紅色，無色酚酞不變色。

　　ii、與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）

　　iii、與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）

　　iv、與堿反應生成鹽和水（一定反應）

　　v、與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

　　7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈堿性。

　　PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。

　　蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數值是整數。

　　8、堿的通性

　　由于堿在水溶液里都能電離而生成OH—離子，所以它們有一些相似的化學性質。

　　（1）堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe（OH）3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

　　（2）堿能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu（OH）2+CO2不反應

　　（3）堿能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

　　（4）堿能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應物均可溶，生成物有沉淀。

　　9、鹽的性質

　　①跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）

　　②鹽與酸反應（與前面相同）

　　③鹽與堿反應（與前面相同）

　�、茺}與鹽反應條件：反應物均溶，且生成物中有沉淀。

　　10、氧化物

　�、俣�義：凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

　　凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

　　②性質與水反應（堿可溶）

　　堿性氧化物大多數不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應。

　　酸性氧化物大多數溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應。

　　11、物質的檢驗

　　酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液堿液（OH—）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。

　　鹽酸和Cl—：用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42—：用BaCl2溶液和稀HNO3

　　區別Cl—和SO42—：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32—：用鹽酸和石灰水

　　銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

　　12、物質的俗名或主要成分、化學式：

　　氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl氯酸HClO3氫硫酸H2S硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4氧化鈣CaO（生石灰）氫氧化鈣Ca（OH）2（熟石灰消石灰）Ca（OH）2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3磷酸氫二鈉Na2HPO4氫氧化鈉NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質而易潮解尿素CO（NH2）2

　　工業鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2亞硫酸鈉Na2SO3碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO310H2O波爾多液CuSO4和Ca（OH）2硫酸銅晶體CuSO45H2O（藍礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca（H2PO4）2碳酸氫鈉NaHCO3硫酸氫鈉NaHSO4氨水NH3H2O（屬于堿類）過磷酸鈣是混合物

　　初三化學酸堿鹽的知識點總結 6

　　一、 金屬活動順序表：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金 屬 活 動 性 依 次 減 弱

　　二、金屬材料

　　1、純金屬 銅 鐵 鋁 鈦

　　2、合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。

　　3、常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。

　　三、金屬性質

　　1、物理性質：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性

　　2、化學性質：

　　金屬與氧氣反應4Al+3O2==2Al2O3 ；3Fe+2O2==Fe3O4 ；

　　2Mg+O2==2MgO ；2Cu+O2==2CuO

　　金屬與酸反應Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑　Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　金屬與溶液反應2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

　　四、金屬資源的利用

　　1、鐵的冶煉：

　　(1)原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石

　　(2)原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(3)設備：高爐

　　2、金屬的腐蝕和防護：

　　(1)鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發生化學變化

　　(2)防止鐵生銹地方法：

　　a、干燥

　　b、加一層保護膜

　　c、改變其內部結構

　　3、金屬資源保護措施：

　　(1)防止金屬腐蝕；

　　(2)金屬的.回收利用；

　　(3)有計劃合理的.開采礦物；

　　(4)尋找金屬的代替品

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九年級化學酸堿鹽知識點講解04-10

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化學《鹽》知識點08-18

化學酸堿鹽溶解性知識點總結08-15