化學酸堿鹽溶解性知識點總結

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　　化學酸堿鹽溶解性知識點總結1

　　1、鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

　　Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

　　含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2、堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

　　今天的內容就介紹到這里了。

　　化學酸堿鹽溶解性知識點總結2

　　一、酸及酸的化學性質

　　酸在水溶液中能解離出氫離子（H+）和酸根離子。常見的酸有

　　①鹽酸（HCl）

　　②硫酸（H2SO4）

　　③硝酸（HNO3）

　　④醋酸（CH3COOH）

　　1.濃鹽酸、濃硫酸的特性、用途

　　2.酸的化學性質

　　①紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。

　　②活潑金屬+酸→鹽+氫氣（注：此處酸不包括濃硫酸和硝酸）

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　③金屬氧化物+酸→鹽+水

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　　④堿+酸→鹽+水

　　NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

　　3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

　　⑤鹽+酸→新鹽+新酸

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

　　二、堿及堿的化學性質

　　堿由離子構成，堿在水溶液中能解離出金屬離子和氫氧根離子（OH-）。

　　常見的堿有氫氧化鈉（NaOH） 、氫氧化鈣 Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）等。

　　1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

　　2.堿的化學性質

　　紫色石蕊試液遇堿溶液變藍，無色酚酞試液遇堿溶液變紅。

　　①酸性氧化物+堿→鹽+水

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　②酸+堿→鹽+水（中和反應）

　　NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

　　③鹽+堿→新鹽+新堿（反應物均可溶）

　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　三、鹽的性質

　　1.常見的鹽

　　鹽由離子構成，組成里含有金屬離子(或NH4+)和酸根離子的一類化合物。

　　2.粗鹽提純

　　去除粗鹽中不溶性雜質。

　　3.鹽的化學性質

　　①鹽溶液+金屬→新鹽+新金屬（按金屬活動性順序）

　　CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

　　鹽+酸→新鹽+新酸 【視頻】

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

　　鹽溶液+堿溶液→新鹽+新堿（必有一個是沉淀）

　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（明星反應）

　　3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

　　鹽溶液+鹽溶液→新鹽+新鹽（必有一個是沉淀）

　　CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

　　四、明確復分解反應發生的本質

　　復分解反應：由兩種化合物（通常為酸堿鹽）相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

　　通式：AB+CD=AD+CB

　　發生的.條件：生成物中如果有↑、↓或有H2O（穩定、難溶、難電離物質）

　　注意：堿與氧化物的反應不屬于復分解反應

　　五、熟記酸、堿、鹽的溶解性口訣

　　堿溶氨、鈉、鉀、鋇、鈣（俺拿假被蓋）

　　鉀鈉銨（銨鹽）硝（硝酸鹽）全都溶。

　　硫酸鹽不溶鋇和鉛；氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

　　六、幾個常見離子的檢驗

　　1.Cl-離子的檢驗 （選）

　　取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，樣品含有Cl-， AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

　　2.SO42-離子的檢驗 （選）

　　取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，樣品含有SO42-， Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

　　3. CO32-離子的檢驗

　　取少量樣品于試管中，滴加稀HCl，將生成的氣體通入澄清石灰水有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁，樣品含有CO32-，

　　K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O

　　CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　4.檢驗NH4+（選）

　　取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。

　　5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸

　　分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。

　　七、常見俗稱、成分和化學式

　　生石灰——CaO

　　熟石灰——Ca(OH)2

　　石灰石、大理石——CaCO3

　　食鹽——NaCl

　　火堿、燒堿、苛性鈉——NaOH

　　純堿、蘇打——Na2CO3

　　小蘇打——NaHCO3

　　鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3

　　磁鐵礦——Fe3O4

　　金剛石、石墨——C

　　干冰——CO2

　　冰——H2O

　　天然氣(甲烷)——CH4

　　酒精(乙醇)——C2H5OH

　　醋酸(乙酸)——CH3COOH

　　八、常見物質的顏色

　　紅色的固體——Cu、Fe2O3、P(紅磷)

　　黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

　　白色的固體——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(無水硫酸銅)、KCl、NaCl等

　　暗紫色的固體——KMnO4

　　淡黃色的固體——S

　　藍色晶體——CuSO45H2O

　　藍色沉淀——Cu(OH)2

　　紅褐色沉淀——Fe(OH)3

　　白色沉淀（不溶于酸）——BaSO4、AgCl

　　白色沉淀（碳酸鹽）——CaCO3、BaCO3

　　白色沉淀（堿）——Mg(OH)2、Al(OH)3

　　藍色溶液——CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液

　　淺綠色溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液

　　棕黃色溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3等含Fe3＋溶液

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