高中化學選修四必備的知識點
你是不是也對選修四的化學內容感到很陌生呢?其實這本書的知識點也挺重要的，我們要將書上的知識點熟悉好。下面是百分網小編為大家整理的高中化學選修四的知識點歸納，希望對大家有用!
選修四化學知識重點
電解原理的應用
1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣
(1)電鍍應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法
(2)電極、電解質溶液的選擇：
陽極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進入溶液，M— ne— == Mn+
陰極：待鍍金屬(鍍件)：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面Mn++ ne—== M
電解質溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液
鍍銅反應原理：
陽極(純銅)：Cu-2e-=Cu2+
陰極(鍍件)：Cu2++2e-=Cu
電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4溶液
(3)電鍍應用之一：銅的精煉
陽極：粗銅;
陰極：純銅;
電解質溶液：硫酸銅
3、電冶金
(1)電冶金：使礦石中的金屬陽離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁
(2)電解氯化鈉：
通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaCl == Na + + Cl—
通直流電后：陽極：2Na+ + 2e— == 2Na
陰極：2Cl— — 2e— == Cl2↑
規律總結：原電池、電解池、電鍍池的判斷規律
(1)若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。
①有活潑性不同的兩個電極;
②兩極用導線互相連接成直接插入連通的電解質溶液里;
③較活潑金屬與電解質溶液能發生氧化還原反應(有時是與水電離產生的H+作用)，只要同時具備這三個條件即為原電池。
(2)若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池;當陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。
(3)若多個單池相互串聯，又有外接電源時，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無外接電源時，先選較活潑金屬電極為原電池的負極(電子輸出極)，有關裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池。
原電池，電解池，電鍍池的比較：
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類別 性質 |
原電池 |
電解池 |
電鍍池 |
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定義 （裝置特點） |
將化學能轉變成電能的裝置 |
將電能轉變成化學能的裝置 |
應用電解原理在某些金屬表面鍍上一側層其他金屬 |
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反應特征 |
自發反應 |
非自發反應 |
非自發反應 |
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裝置特征 |
無電源，兩級材料不同 |
有電源，兩級材料可同可不同 |
有電源 |
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形成條件 |
活動性不同的兩極 電解質溶液 形成閉合回路 |
兩電極連接直流電源 兩電極插入電解質溶液 形成閉合回路 |
1、鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接負極； 2、電鍍液必須含有鍍層金屬的離子 |
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電極名稱 |
負極：較活潑金屬 正極：較不活潑金屬（能導電非金屬） |
陽極：與電源正極相連
陰極：與電源負極相連 |
名稱同電解，但有限制條件 陽極：必須是鍍層金屬 陰極：鍍件 |
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電極反應 |
負極：氧化反應，金屬失去電子 正極：還原反應，溶液中的陽離子的電子或者氧氣得電子（吸氧腐蝕） |
陽極：氧化反應，溶液中的陰離子失去電子，或電極金屬失電子 陰極：還原反應，溶液中的陽離子得到電子 |
陽極：金屬電極失去電子
陰極：電鍍液中陽離子得到電子 |
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電子流向 |
負極→正極 |
電源負極→陰極 電源正極→陽極 |
同電解池 |
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溶液中帶電粒子的移動 |
陽離子向正極移動 陰離子向負極移動 |
陽離子向陰極移動 陰離子向陽極移動 |
同電解池 |
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聯系 |
在兩極上都發生氧化反應和還原反應 |
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原電池與電解池的極的得失電子聯系圖：
陽極失e-
正極得e-
負極失e-
陰極得e-
高中化學選修四基礎知識點
一、金屬的電化學腐蝕
(1)金屬腐蝕內容：
(2)金屬腐蝕的本質：都是金屬原子失去電子而被氧化的過程
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電化腐蝕 |
化學腐蝕 |
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條件 |
不純金屬或合金與電解質溶液接觸 |
金屬與非電解質直接接觸 |
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現象 |
有微弱的電流產生 |
無電流產生 |
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本質 |
較活潑的金屬被氧化的過程 |
金屬被氧化的過程 |
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關系 |
化學腐蝕與電化腐蝕往往同時發生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴重 |
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(3)電化學腐蝕的分類：
析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出
①條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體)
②電極反應：
負極: Fe – 2e- = Fe2+
正極: 2H+ + 2e- = H2↑
總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
吸氧腐蝕——反應過程吸收氧氣
①條件：中性或弱酸性溶液
②電極反應：
負極: 2Fe – 4e- = 2Fe2+
正極: O2+4e- +2H2O = 4OH-
總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2
離子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
生成的 Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，生成 Fe(OH)3，Fe(OH)2 + O2+ 2H2O==4Fe(OH)3
Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3·x H2O(鐵銹主要成分)
規律總結：
金屬腐蝕快慢的規律：在同一電解質溶液中，金屬腐蝕的快慢規律如下：
電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防腐措施的腐蝕
防腐措施由好到壞的順序如下：
外接電源的陰極保護法>犧牲負極的'正極保護法>有一般防腐條件的腐蝕>無防腐條件的腐蝕
高中化學考點知識點
物理性質
1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點、狀態：
① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。
② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③ 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥ 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。
⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。
⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
② 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。
④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。
⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大(如NaCl)，極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。
5、密度
① 同族元素單質一般密度從上到下增大。
② 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。
③ 含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。
④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。
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