九年級化學上冊第四章知識點總結

　　在平平淡淡的學習中，說到知識點，大家是不是都習慣性的重視？知識點有時候特指教科書上或考試的知識。掌握知識點是我們提高成績的關鍵！以下是小編為大家整理的九年級化學上冊第四章知識點總結，希望對大家有所幫助。

　　物質構成的奧秘

　　課題1 原 子

　　1、原子的構成

　�。�1）原子結構的認識

　　（2）在原子中由于原子核帶正電，原子核帶的正電荷數（即核電荷數）與核外電子帶的負電荷數（數值上等于核外電子數）相等,電性相反，所以原子不顯電性

　　因此，對于原子： 核電荷數=質子數=核外電子數

　�。�3）原子的質量主要集中在原子核上

　　注意：①原子中質子數不一定等于中子數

　　②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子

　　2、相對原子質量（A r）：

　�、�

　�、葡鄬υ�子質量與原子核內微粒的關系：

　　相對原子質量≈質子數+中子數

　　課題2 元 素

　　一、元素

　　1、含義：具有相同質子數（或核電荷數）的一類原子的總稱。

　　注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質子數相同

　　因此：元素的種類由原子的質子數決定，質子數不同，元素種類就不同。

　　2、元素與原子的比較：

　　元 素原 子

　　區別含義宏觀概念，只分種類不計個數微觀概念，既分種類又分個數

　　適用范圍從宏觀描述物質的組成。常用來表示物質由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質（或分子）的構成。常用來表示物質由哪些原子構成或分子由哪些原子構成，如水分子由氫原子和氧原子構成；鐵由鐵原子構成。

　　聯系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元

　　3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素

　　4、元素的分布：

　�、俚貧ぶ泻�量前四位的元素：O、Si、Al、Fe

　　②空氣中前二位的元素：N、O

　　二、元素符號

　　1、書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。

　　2、表示的意義：

　　①表示某種元素

　�、诒硎灸撤N元素的一個原子。例如：“O”表示氧元素，還表示一個氧原子。

　　3、原子個數的表示方法：在元素符號前面加系數。因此當元素符號前面有了系數后，這個符號就只能表示原子的個數。例如：“2H”只表示2個氫原子。

　　4、元素符號前面的數字的含義；表示原子的個數。例如：6N：6表示6個氮原子。

　　三、元素周期表

　　1、發現者：俄國科學家門捷列夫

　　2、結構：7個周期16個族（7個橫行18個縱行）

　　3、元素周期表中每一方格提供的信息：

　　4、對于原子：原子序數＝質子數＝核電荷數=電子數

　　課題3 離子

　　一、核外電子的排布

　　1、原子結構圖：

　�、賵A圈內的數字：表示原子的質子數

　�、�+：表示原子核的電性

　�、刍【�：表示電子層

　�、芑【�上的數字：表示該電子層上的電子數

　　2、核外電子排布的規律：

　�、俚谝粚幼疃嗳菁{2個電子；

　　②第二層最多容納8個電子；

　　③最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）

　　3、元素最外層電子數與元素性質的關系

　　金屬元素： 一般最外層電子數＜4 容易失電子，形成陽離子

　　非金屬元素：一般最外層電子數≥4 容易得電子，形成陰離子

　　稀有氣體元素：最外層電子數為8（He為2） 不易得失電子

　　最外層電子數為8（若第一層為最外層時，電子數為2）的結構叫相對穩定結構

　　因此元素的化學性質主要和由原子的最外層電子數有關。

　　二、離子

　　1、概念：帶電的原子或原子團

　　2、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電

　　陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負電

　　注意：原子變為離子時，質子數、元素種類沒有改變；電子數、最外層電子數發生了改變。

　　3、表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數，數字在前，符號在后。若數字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：Na＋。

　　4、離子符號表示的意義：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：Fe3+ ：帶3個單位正電荷的鐵離子

　　5、元素符號右上角的數字的含義：表示一個離子所帶的電荷數。例如：Fe3+ ：3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷

　　6、離子中質子數與電子數的關系：

　　陽離子：質子數＞電子數 陰離子：質子數＜電子數

　　7、離子與原子的區別與聯系

　　粒子的種類原 子離 子

　　陽離子陰離子

　　區別粒子結構質子數=電子數質子數＞電子數質子數＜電子數

　　粒子電性不顯電性顯正電顯負電

　　符 號用元素符號表示用離子符號表示用離子符號表示

　　相互轉化

　　陽離子 原子 陰離子

　　相同點都是構成物質的基本微粒；質量、體積都很��；在不停運動；有間隙

　　8、離子個數的.表示方法：在離子符號前面加系數。例如：2個鈉離子：2Na＋

　　小結：1、構成物質的微粒：分子、原子、離子

　　2、物質的組成（宏觀上）、構成（微觀上）的描述：

　�、傥镔|的組成：××物質由××元素和××元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成

　　②物質的構成：××物質由××分子（或原子、離子）構成

　　例：水由水分子構成；鐵由鐵原子構成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構成

　　課題4 化學式和化合價

　　一、化學式

　　1、概念：用元素符號和數字表示物質組成的式子

　　2、含義：

　�、俦硎灸撤N物質；

　　②表示某種物質的組成；

　�、郾硎灸撤N物質的一個分子；

　�、鼙硎灸撤N物質的一個分子的構成。

　　如：H2O：

　�、俦硎舅�這種物質；

　�、诒硎舅�由氫元素和氧元素組成；

　　③表示一個水分子；

　�、鼙硎疽粋�水分子由一個氧原子和二個氫原子構成。

　　3、分子個數的表示方法：在化學式前面加系數。若化學式前面有了系數后，這個符號就只能表示分子的個數。如：表示3個二氧化碳分子：3CO2 ； 4H2O：表示4個水分子。

　　4、元素符號右下角數字的含義：表示一個分子中所含該元素的原子個數。例如；H2O：2表示一個水分子中含有2個氫原子。

　　5、化學式的書寫：

　�、艈钨|：①氫氣、氮氣、氧氣、氯氣、溴、碘等單質：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：O2

　�、谄渌�的單質：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P

　　⑵化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）：根據名稱從右寫到左。若已讀出原子個數的就直接寫；若未讀出原子個數的需根據化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：

　　Fe3O4； 氯化鎂：Mg(+2)Cl(-1)2； 硫酸鈉：Na(+1)2SO4

　　6、化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）的讀法：

　　由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數

　　例如：N2O：一氧化二氮；MgCl2：氯化鎂；Mg(OH)2：氫氧化鎂；Al(NO3)3：硝酸鋁。

　　二、化合價

　　1、化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數比。有正價與負價之分。

　　2、化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數字在后。若數字為1時，不能省略。例如：標出物質中鎂元素的化合價：MgCl2。

　　小結各種數字的含義：

　�、僭�素符號前面的數字：表示原子的個數。

　　②元素符號右上角的數字：表示離子所帶的電荷數

　　③元素符號右下角的數字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數。

　�、茉�素符號正上方的數字：表示某元素在化合物中的化合價。

　　⑤離子符號前面的數字：表示離子的個數。

　�、藁瘜W式前面的數字：表示分子的個數。

　　4、元素化合價與離子的關系：

　　①元素（或原子團）的化合價的數值＝離子帶的電荷數

　　②元素化合價的符號與離子帶的電性一致 例：鎂離子：Mg2＋ 與+2價的鎂元素：Mg(+2)

　　5、化合價的規則：在化合物中，所有元素的化合價的代數和為零。以A Bn為例,

　　即(+a)×＋(-b)×n＝0

　　6、常見元素、原子團的化合價

　　(1)一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價磷，

　　鐵有二三要分清，莫忘單質都是零．

　　(2)原子團順口溜：

　　負一價硝酸氫氧根，負二價硫酸碳酸根 負三記住磷酸根，正一價的是銨根．

　　注意：氯元素在氯化物中顯-1價，硫元素在硫化物中顯-2價。

　　原子團的化合價＝原子團中各元素的化合價的代數和

　　附：常見原子團：

　　硝酸根：NO3－ 氫氧根：OH－ 碳酸根：CO32－ 硫酸根：SO42－ 磷酸根：PO43－ 銨根：NH4＋

　　7、必須背熟的離子符號：

　　＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋Ag＋H＋ NH4＋ Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－ PO43－等

　　三、有關化學式的計算 以ABn為例

　　1、相對分子質量的計算 Mr(ABn)＝Ar(A)×＋Ar(B)×n

　　2、各元素的質量比 A元素質量與B元素質量的比＝[Ar(A)×] ：[Ar(B)×n]

　　3.元素質量分數

　　初三化學物質構成的奧秘知識點

　　一、原子的構成:

　　質子:1個質子帶1個單位正電荷

　　原子核(+)

　　中子:不帶電

　　原子

　　不帶電 電 子(一) 1個電子帶1個單位負電荷

　　1.構成原子的粒子有三種:質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

　　2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。

　　原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?

　　原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

　　二:相對原子質量:

　　國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。

　　某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/(碳原子實際質量×1/12)

　　注意:

　　1.相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫 。

　　2.在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66×10-27 kg。

　　三、元素:

　　1、定義:具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。

　　2、地殼中各元素含量順序:O Si Al Fe

　　含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素

　　3、元素、原子的區別和聯系

　　元素 原子

　　概念 具有相同核電荷數的一類原子的總稱. 化學變化中的最小粒子。

　　區分 只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。 即講種類，有講個數，有數量多少的含義。

　　使用范圍 應用于描述物質的宏觀組成。 應用于描述物質的微觀構成。

　　舉例 如:水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如;一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。

　　聯系 元素的最小粒子

　　元素=原子

　　一類原子的總稱

　　4、元素符號的意義:

　　A.表示一種元素.

　　B.表是這種元素的一個原子

　　例如:O的意義: N的意義:

　　5、元素符號的書寫:記住常見元素的符號

　　金屬元素

　　6、元素的分類

　　非金屬元素 液態 固態 氣態 稀有氣體元素

　　7、元素周期表

　　四、離子

　　1、核外電子的排步--用元素的原子結構示意圖表示

　　2、了解原子結構示意圖的意義--1-18號元素的原子結構示意圖

　　3、元素的性質與最外層電子數的關系

　　A、稀有氣體元素:最外層電子數為8個(氦為2個)穩定結構，性質穩定。

　　B、金屬元素:最外層電子數一般少于4個，易失電子。

　　C、非金屬元素:最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子。

　　4、離子的形成:原子得或失電子后形成的帶電原子

　　原子得電子-帶負電-形成陰離子

　　原子失電子-帶正電-形成陽離子

　　5、離子的表示方法--離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子;3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。

　　五、化學式

　　1、定義:用元素符號來表示物質組成的式子。

　　2、意義:

　　(1).表示一種物質;

　　(2).表示組成這種物質的元素;

　　(3).表示各種元素原子的個數比;

　　(4).表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。

　　例如:HO2的意義表示:水是由氫元素和氧元素組成的;

　　水是由水分子構成的;

　　水分子是由氫原子和氧原子構成;

　　一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的

　　六、化合價

　　1、O通常顯-2價，氫通常顯+1價;金屬元素通常顯正價;化合價有變價。

　　2、化合價的應用:依據化合物中各元素化合價的代數和為0。

　　3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。

　　4、記住常見元素的化合價

　　七、1、元素符號前的數字:表示原子個數 2N

　　2、化學式前面的數字:表示分子個數 2H2O

　　3、離子符號前面的數字:表示離子個數

　　4、元素符號右上角的數字:表示該離子所帶的電荷數 Mg2+

　　5、元素符號正上方的數字:表示該元素的化合價

　　6、化學式中元素符號右下角的數字:表示該分子所含有的某原子個數 H2O

　　八、相對分子質量::化學式中各原子的相對原子質量的總和

　　如: H2O的相對分子質量=1×2+16=18 CO2的相對分子質量=12+16×2=44

　　NaCl的相對分子質量=23+35.5=58.5 KClO3 的相對分子質量=39+35.5+16×3=122.5

　　根據化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比.

　　如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質量比是::1×2:16=2:16=1:8

　　CO2中,碳元素和氧元素的質量比是::12:16×2=12:32=3:8

　　中考化學物質構成的奧妙知識點

　　【分子、原子、離子、元素與物質之間的關系】

　　物質由元素組成，由分子、原子、離子構成，分子由原子構成，原子得失電子變為離子。

　　不同元素構成化合物，同種元素構成單質，元素構成物質；

　　物質（純凈物）分為化合物和單質；

　　離子構成物質，分子可以構成物質，原子也可以構成物質；

　　原子得失電子變成離子，原子構成分子。

　　1.由分子構成的物質，不能描述為由原子構成：如二氧化硫由硫原子和氧原子構成，或二氧化硫由一個硫原子和兩個氧原子構成，這些都是“錯誤”的。

　　2.純凈物中只含有一種分子，如純凈的CO2只有CO2分子，純凈的氧氣只有O2分子，純凈的水只有H2O分子。

　　雖然三者物質（CO2、O2，H2O）中都含有氧原子，但卻是不同的物質。若混合則就是混合物，而非純凈物。

　　本知識點在中考中一般以選擇題出現。

　　【利用分子與原子的性質分析和解決問題】

　　分子和原子的基本性質，分別是：

　　1.分子和原子都在不斷運動；

　　2.分子和原子之間都有間隔；

　　3.分子和原子質量輕、體積�。�

　　4.同種分子和原子性質相同，不同種分子和原子性質不相同；

　　5.分子是保持物質化學性質的最小微粒，原子是化學變化中最小的微粒。

　　熱脹冷縮現象是因為分子之間的間隙變大或變小了，不是分子的體積變大或變小。

　　利用分子與原子的性質來分析和解決問題是中考�？純热�，多以選擇或填空題的形式出現。

　　物質的構成知識點總結

　　分子和由分子構成的物質：

　　(1)分子是構成物質的一種能獨立存在的微粒，它保持著這種物質的化學性質。分子有一定的大小和質量;分子間有一定距離；分子在不停地運動著；(物理變化是分子運動狀態改變的結果)，分子間存在分子間作用力(范德華力)和在一些分子間存在氫鍵。

　　(2)由分子構成的物質(在固態時均為分子晶體)。如：干冰、水、硫酸等。

　　原子和原子構成的物質：

　　(1)原子是參加化學變化的最小微粒�；瘜W反應的實質是原子間重新組合，是原子運動形態的變化。原子有一定的種類、大小和質量，由原子構成的物質，原子間有一定間隙，原子不停地運動著，原子間有一定的作用力。

　　(2)由原子構成的晶體，如金剛石、晶體硅等。

　　離子和由離子構成的物質：

　　離子是帶電的原子或原子團，絕大多數鹽類，強堿，低價金屬氧化物等都是由陽離子和陰離子構成的化合物。

　　注：離子和原子在結構和性質上均不相同。

　　純凈物和混合物：

　　純凈物：由同一種物質組成的物質，即由同種分子或微粒組成，有固定的組成和一定的性質。

　　混合物：由不同種物質組成的物質，即由不同種分子或微粒組成，無一定的組成，沒有固定的熔、沸點。

　　物質的性質和變化：

　　物理變化：沒有生成新物質的變化。如：三態變化、金屬導電、蒸餾和分餾、揮發和升華、吸附和鹽析、電泳、潮解、溶液及鹽的焰色反應、粉碎、凝聚等。

　　物理性質：不需要經過化學變化就表現出來的性質，如：物質的顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔沸點、溶解度、導電性等。

　　化學變化：生成新物質的變化，物質在發生化學變化時，一般都伴隨著物理變化，但化學變化占優勢。如：風化、老化、裂化、裂解、硝化、磺化、鈍化、酯化、皂化、水泥的硬化、硬水的軟化、同素異形體之間的轉化等；脫水、脫氧、脫氫、脫硫等；干餾、燃燒、粉塵的爆炸等；電解、電鍍、原電池反應、電化學腐蝕等。

　　化學性質：物質在化學變化過程中表現出來的性質，如物質的氧化性、還原性、酸堿性等。

　　常見無機物之間的反應關系：

　　①非金屬一般能與氫、氧化合生成氣態氫化物和氧化物，能與某些非金屬化合生成無氧酸鹽，有些非金屬能與水或堿溶液發生歧化反應，非金屬性強的物質可以把非金屬性弱的物質從其鹽(或酸)的水溶液中置換出來；

　　②大多數金屬能與氧氣等非金屬化合生成金屬氧化物或無氧酸鹽，除金、鉑外能與氧化性酸反應，較活潑金屬能與非氧化性酸反應生成H2，很活潑的金屬能與水作用，鋁等金屬還可以與強堿溶液反應產生H2；

　�、鄞蠖鄶邓嵝匝趸�物可與水作用生成相應的酸，能與堿反應生成相應的含氧酸鹽；

　�、艽蠖鄶祲A性氧化物能與酸性氧化物(或酸)作用生成鹽，有些堿性氧化物可溶于水生成相應的堿；

　�、菽承┪镔|具有兩性，如：鋁、氧化鋁、氫氧化鋁等既能與酸作用生成相應的鹽，又能與堿作用生成鹽。

　　常用化學用語：

　　元素符號(核素)、離子符號、原子結構示意圖、電子式、結構式、結構簡式、化學方程式、離子方程式、熱化學方程式等。理解并掌握上述化學用語的寫法及使用規則。

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