高考有機化學基礎知識點歸納

　　有機化學是高中化學課本的重點內容，更是化學高考必考的一個知識點，每一個理科生都必須將這個知識點拿下。下面是百分網小編為大家整理的高考化學重要的知識點，希望對大家有用!

　　高考有機化學基礎知識點歸納1

　　1、常溫常壓下為氣態的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

　　4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態烷烴等。

　　5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。

　　6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　　7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

　　8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。

　　9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

　　10、能發生水解的物質：金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

　　11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。

　　12、能發生縮聚反應的物質：苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

　　13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

　　14、光：光照條件下能發生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環上)。

　　15、常用有機鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

　　16、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

　　17、能發生銀鏡反應的物質(或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉淀的)：醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

　　18、常見的官能團及名稱：—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)

　　19、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2;烯烴與環烷烴：CnH2n;炔烴與二烯烴：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

　　高考有機化學基礎知識點歸納2

　　金屬及其化合物

　　一、金屬活動性

　　K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。

　　三、Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。

　　四Na2CO3和NaHCO3比較

　　碳酸鈉碳酸氫鈉

　　俗名純堿或蘇打小蘇打

　　色態白色晶體細小白色晶體

　　水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

　　熱穩定性較穩定，受熱難分解受熱易分解

　　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　與酸反應CO32—+H+=HCO3—

　　HCO3—+H+=CO2↑+H2O

　　相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

　　與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　反應實質：HCO3—+OH-=H2O+CO32—

　　與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　CO32—+H2O+CO2=HCO3—

　　不反應

　　與鹽反應CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　Ca2++CO32—=CaCO3↓

　　不反應

　　主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器

　　五、.合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。

　　合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

　　高考有機化學基礎知識點歸納3

　　電解池

　　一、電解原理

　　1、電解池：把電能轉化為化學能的裝置也叫電解槽

　　2、電解：電流(外加直流電)通過電解質溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(被動的不是自發的)的過程

　　3、放電：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程

　　4、電子流向：

　　(電源)負極—(電解池)陰極—(離子定向運動)電解質溶液—(電解池)陽極—(電源)正極

　　5、電極名稱及反應：

　　陽極：與直流電源的正極相連的電極，發生氧化反應

　　陰極：與直流電源的負極相連的電極，發生還原反應

　　6、電解CuCl2溶液的電極反應：

　　陽極：2Cl--2e-=Cl2(氧化)

　　陰極：Cu2++2e-=Cu(還原)

　　總反應式：CuCl2=Cu+Cl2↑

　　7、電解本質：電解質溶液的導電過程，就是電解質溶液的電解過程

　　規律總結：金屬最怕做陽極，做了陽極就溶解，做了陰極被保護。

　　放電順序：

　　陽離子放電順序：

　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　陰離子的放電順序：

　　是惰性電極時：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)

　　只要是水溶液H，OH以后的離子均作廢，永遠不放電。是活性電極時：電極本身溶解放電

　　注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極(Fe、Cu)等金屬，則陽極反應為電極材料失去電子，變成離子進入溶液;若為惰性材料，則根據陰陽離子的放電順序，依據陽氧陰還的規律來書寫電極反應式。

　　電解質水溶液點解產物的規律：

　　上述四種類型電解質分類：

　　(1)電解水型：含氧酸，強堿，活潑金屬含氧酸鹽

　　(2)電解電解質型：無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽(氟化物除外)

　　(3)放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽

　　(4)放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽

　　高考有機化學基礎知識點歸納4

　　1．有機物性質

　　（1）重要的有機物物理性質

　　①苯、四氯化碳難溶于水，與水的密度差異；（萃取）

　　②重結晶（加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、過濾洗滌干燥）；

　　③相似相溶原理，除羧酸和小分子醇類物質外，大多數有機物難溶于水（萃取）；

　　④醇類在水中溶解性規律與氫鍵的關系，及同系物熔沸點遞變規律（蒸餾）；

　　⑤苯酚難溶于冷水，易溶于有機溶劑，但在大于65℃水中或轉變為鈉鹽后溶解性好；

　　⑥甲烷四種氯代產物，只有一氯甲烷是氣體，其余為油狀液體。

　　（2）特征反應、試劑和現象

　　①現象：

　　加FeCl3顯紫色、加濃（飽和）溴水出白色沉淀（酚羥基）；

　　可以與溴水、Br2/CCl4溶液反應褪色（碳碳雙鍵、叁鍵，小心苯、苯酚條件的不同）；

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色（碳碳雙鍵、叁鍵、甲苯、醇、醛、酚羥基，小心SO2干擾）

　　銀鏡、與新制Cu(OH)2反應使藍色沉淀變為磚紅色（醛基，小心甲酸酯、甲酸鹽）

　　與NaHCO3反應放出氣體（羧基）

　　分層，加酸堿反應一段時間后不再分層（可能為水解）

　　蛋白質的鹽析、變性的區別

　　②試劑：

　　液溴（苯的取代、Fe粉）；飽和溴水（苯酚）；溴水、Br2/CCl4（碳碳雙鍵、叁鍵）

　　Cu、Ag/O2或CuO（醇催化氧化）；Ni/H2（碳碳雙鍵、叁鍵、醛基、苯環加氫）

　　濃硫酸、加熱（酯化、縮聚、醇消去）；濃硫酸、濃硝酸（苯的取代）；

　　NaOH/H2O（鹵代烴水解為醇，酯堿性水解）；NaOH/醇（鹵代烴消去成雙鍵）；

　　Na（醇、羧酸、酚）；NaHCO3（羧酸）；Cu(OH)2、銀氨溶液（醛變羧酸）。

　　③特征反應及流程：

　　醇+羧酸（酯化或縮聚），新信息反應，單鹵代烴-烯-二鹵-二醇，鹵代烴-醇-醛-羧酸-酯。

　　（3）有機性質推斷必備的基礎知識：

　　Ⅰ各官能團的基本化學性質（方程式書寫的重點是酯化、縮聚、加聚、鹵代烴的消去和水解）；

　　①能使溴水褪色的有機物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”。

　　②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物通常含有“—C＝C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或為“苯的同系物”。

　　③能發生加成反應的有機物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CO－”或“苯環”

　　④能發生銀鏡反應或能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應的有機物必含有“—CHO”。

　　⑤能與鈉反應放出H2的有機物必含有“—OH”、“—COOH”。

　　⑥能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應放出CO2或使石蕊試液變紅的有機物中必含有羧基

　　⑦能發生消去反應的有機物為醇或鹵代烴。

　　⑧能發生水解反應的有機物為鹵代烴、酯、糖或蛋白質。

　　⑨遇FeCl3溶液顯紫色的.有機物必含有酚羥基。

　　⑩能發生連續氧化的有機物是伯醇，即具有“—CH2OH”的醇。比如有機物A能發生如下反應：A→B→C，則A應是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C應是酸。

　　Ⅱ實驗式→分子式→結構簡式的計算、推斷（及核磁共振氫譜、質譜、紅外吸收光譜的應用）；

　　Ⅲ同分異構體（結合實例練習基本的烴基異構、酯基/羧酸異構、苯環上的異構、順反異構）；

　　Ⅳ逆推、或正逆推相結合的框圖推斷思路，及有機合成流程圖的書寫一般規范；

　　Ⅴ有機官能團之間的相互影響（例子：苯和甲苯的性質差異；水、乙醇和苯酚羥基的對比）。

　　2．有機反應條件

　　①當反應條件為NaOH醇溶液并加熱時，必定為鹵代烴的消去反應。

　　②當反應條件為NaOH水溶液并加熱時，通常為鹵代烴或酯的水解反應。

　　③當反應條件為濃H2SO4并加熱時，通常為醇脫水生成醚或不飽化合物，或者是醇與酸的酯化反應。

　　④當反應條件為稀酸并加熱時，通常為酯或淀粉的水解反應。

　　⑤當反應條件為催化劑并有氧氣時，通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸。

　　⑥當反應條件為催化劑存在下的加氫反應時，通常為碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、苯環或醛基的加成反應。

　　⑦當反應條件為光照且與X2反應時，通常是X2與烷或苯環側鏈烴基上的H原子發生的取代反應，而當反應條件為催化劑存在且與X2的反應時，通常為苯環上的H原子直接被取代。

　　3．有機反應數據

　　（1）根據與H2加成時所消耗H2的物質的量進行突破：1mol—C＝C—加成時需1molH2，1mol—C≡C—完全加成時需2molH2，1mol—CHO加成時需1molH2，而1mol苯環加成時需3molH2。

　　（2）1mol—CHO完全反應時生成2molAg↓或1molCu2O↓。

　　（3）2mol—OH或2mol—COOH與活潑金屬反應放出1molH2。

　　（4）1mol—COOH與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應放出1molCO2↑。

　　（5）1mol（醇）酯水解消耗1molNaOH，1mol（酚）酯水解消耗2molNaOH。

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