高考化學(xué)必備的基礎(chǔ)知識(shí)歸納
同學(xué)們?cè)诟呖记斑M(jìn)行化學(xué)各類知識(shí)總復(fù)習(xí)的時(shí)候，需要對(duì)于三年來學(xué)到的知識(shí)進(jìn)行綜合的復(fù)習(xí)和整理，為了避免遺忘，平時(shí)要反復(fù)回顧。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)重要的知識(shí)，希望對(duì)大家有用!
高考化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)
化學(xué)平衡
2017-11-29學(xué)霸說
1、定義：
化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應(yīng))
等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)
動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)
變(條件改變，平衡發(fā)生變化)
3、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素
(一)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)
(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)
(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。
(二)溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
(三)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。
注意：
(1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似
(四)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：
由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。
(五)勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)：
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
4、化學(xué)平衡常數(shù)
(一)定義：
在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號(hào)：K
(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：
1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、K只與溫度(T)關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
(三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:
1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。
2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;Q=K：反應(yīng)處于平衡狀態(tài);Q〉K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。
3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
高中化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)
1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的'元素是F、Cl
2、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F
3、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl
4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是O
6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li
7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br
8、熔點(diǎn)最小的金屬是Hg
9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N
10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是Ag
11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是H
12、人體中含量最多的元素是O
13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe
14、組成化合物種類最多的元素是C
15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石
16、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是K
17、地殼中含量最多的金屬元素是Al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是O
19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>
20、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷
21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣
22、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水
高中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)
一、混合物
混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。下面列舉常見的混合物：
分散系：溶液、膠體、濁液等
高分子化合物：蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉、塑料等
其他物質(zhì)：石油及其各種餾分、天然氣、油脂、氨水、王水、堿石灰等
二、純凈物
純凈物與混合物相對(duì)，是由一種物質(zhì)組成，有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的物質(zhì)。純凈物有專門的化學(xué)符號(hào)，能用一個(gè)化學(xué)式表示。繼續(xù)細(xì)化純凈物的組成可將其分為：
1.單質(zhì)
單質(zhì)是由同一種元素組成的純凈物。
金屬單質(zhì)：
例如：K、Ca、Na、Mg、Al等
非金屬單質(zhì)：
例如：S、Cl2、He等
注意：
只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物。如氧氣O2和臭氧O3混合得到的物質(zhì)是混合物
同種元素的同位素單質(zhì)混合得到的物質(zhì)是純凈物。如氫的同位素氕氘氚組成的雙原子分子H2、D2、T2混合在一起得到的是純凈物
含水的物質(zhì)不一定是混合物。如膽礬CuSO4?5H2O、綠礬FeSO4?7H2O、明礬KAl(SO4)2?12H2O都是純凈物
2.化合物
化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
A.按化合物的性質(zhì)分類
①氧化物
氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物叫做氧化物。氧化物可分為：
I.酸性氧化物
酸性氧化物指與水反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的酸，或與堿反應(yīng)只生成一種相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水的氧化物。
例如：SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7等
注意：
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如高錳酸酐Mn2O7既是酸性氧化物，又是金屬氧化物
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO2都是不成鹽氧化物
酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸。如二氧化硅SiO2不與水反應(yīng)
能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物。如二氧化氮NO2是不成鹽氧化物，氧化鋁Al2O3是兩性氧化物
酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物。如乙酸酐CH3COOOCCH3含有三種元素，不是氧化物，故不是酸性氧化物
II.堿性氧化物
堿性氧化物指與水反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的堿，或與酸反應(yīng)只生成一種相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水的氧化物。
例如：Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3等
注意：
堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如高錳酸酐Mn2O7既是金屬氧化物，又是酸性氧化物
堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。如氧化鐵Fe2O3不與水反應(yīng)
能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物。如氧化鋁Al2O3是兩性氧化物
III.兩性氧化物
兩性氧化物是指既可以與酸反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水，又可以與堿反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水的氧化物。
例如：Al2O3、PbO、ZnO等
IV.不成鹽氧化物
與兩性氧化物完全相對(duì)地，不成鹽氧化物是指既不可以與酸反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水，又不可以與堿反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水的氧化物。
例如：CO、NO、NO2等
②酸
酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子都是是氫離子的化合物。可以做下述分類：
I.按酸的強(qiáng)弱分
強(qiáng)酸：
硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、氫氯酸HCl、氫溴酸HBr、氫碘酸HI等(上述為六大無機(jī)強(qiáng)酸)
弱酸：
氫氟酸HF、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH等
II.按電離出的氫離子個(gè)數(shù)分
一元酸：
氫溴酸HBr、氫氯酸HCl、氫溴酸HBr、氫碘酸HI、硝酸HNO3等
二元酸：
硫酸H2SO4、亞硫酸H2SO3、碳酸H2CO3等
多元酸：
磷酸H3PO4等
③堿
堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物。可以按堿的強(qiáng)弱做出下述分類：
強(qiáng)堿：
氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鋇Ba(OH)2等(上述為四大強(qiáng)堿)
弱堿：
一水合氨NH3?H2O、氫氧化鐵Fe(OH)3等
④鹽
鹽是指金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物。鹽可以按下述分類：
I.單鹽
正鹽：
在酸和堿完全中和生成的鹽中，不含酸中的氫離子，也不含有堿中的氫氧根離子，這樣的鹽叫做正鹽。
例如：Na2CO3、NaCl、NH4Cl等
酸式鹽：
電離時(shí)生成的陽離子除金屬離子(或NH4+)外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽叫做酸式鹽。
例如：NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4等
堿式鹽：
電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子(或NH4+)的鹽叫做堿式鹽。
例如：Cu2(OH)2CO3等
II.合鹽(此部分不作要求)
復(fù)鹽：
由兩種金屬離子(可含NH4+)和一種酸根離子構(gòu)成的鹽叫做復(fù)鹽。
例如：KAl(SO4)2等
絡(luò)鹽：
絡(luò)鹽是由兩種不同的鹽結(jié)合而成的一種鹽，溶液中只有一種陰離子，也只有一種陽離子，陰離子或陽離子是以絡(luò)合物的形式存在。
例如：K3Fe(CN)6等
B.按化合物能否在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電分類
①電解質(zhì)
能夠在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。討論物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)一定是在化合物范圍內(nèi)討論，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)!電解質(zhì)可以按下述分類：
I.強(qiáng)電解質(zhì)
在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離出離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)。
強(qiáng)酸
強(qiáng)堿
絕大多數(shù)鹽(包括碳酸鈣、氯化銀等常見的難溶鹽)
II.弱電解質(zhì)
在水溶液或熔融狀態(tài)中不完全電離出離子的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。
弱酸
弱堿
水
少數(shù)鹽(如醋酸鉛(CH3COO)2Pb等)
②非電解質(zhì)
不能夠在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。
例如：CO2、NH3、SO2、C2H5OH等。
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