初中化學(xué)元素周期表知識歸納
在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，化學(xué)元素及周期表，是整個化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，也是中考的重點，這個知識點是我們每一個學(xué)生都必須要掌握好的。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)必備的知識，希望對大家有用!
初中化學(xué)元素周期表
1. 元素周期表的結(jié)構(gòu)
(1)周期
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周期 |
短周期 |
長周期 |
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一 |
二 |
三 |
四 |
五 |
六 |
七 |
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對應(yīng)行數(shù) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
|
所含元素種數(shù) |
2 |
8 |
8 |
18 |
18 |
32 |
32（排滿時） |
|
每周期0族元素原子序數(shù) |
2 |
10 |
18 |
36 |
54 |
86 |
118 |
2.幾種關(guān)系
(1)電子層數(shù)=周期數(shù)
(2)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正化合價(除F、O)
(3)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)
(4)∣最高正價∣+∣最低負(fù)價∣=8(對非金屬元素而言，但對H不適用
注意：O無最高正價，F(xiàn)無正價
3.元素周期表中之最
原子半徑最小的原子：H
單質(zhì)質(zhì)量最輕的元素：H
宇宙中含量最多的元素：H
最不活潑的元素：He
最輕的金屬單質(zhì)：Li
形成化合物最多的元素：C
含H質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氣態(tài)氫化物：CH4
空氣中含量最多的元素：N
地殼中含量最高的元素：O，其次是Si
地殼中含量最高的金屬元素：Al，其次是Fe
非金屬性最強(qiáng)的元素：F
金屬性最強(qiáng)的元素：Cs(不考慮Fr)
與水反應(yīng)最劇烈的.金屬單質(zhì)：Cs(不考慮Fr)
與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)：F2
最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸：HClO4
最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿：CsOH(不考慮FrOH)
所含元素種類最多的族：ⅢB
常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2，金屬單質(zhì)是Hg
初三化學(xué)知識重點
一、元素、核素、同位素
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元素 |
同位素 |
核素 |
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概念 |
具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱 |
質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素 |
具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目的中子數(shù)的一種原子 |
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對象 |
宏觀概念，對同類原子而言；既有游離態(tài)，又有化合態(tài) |
微觀概念，對某種元素的原子而言，因為有同位素，所以原子種類多于元素種類 |
微觀概念，指元素的具體的某種原子 |
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特征 |
以單質(zhì)或化合物形式存在，性質(zhì)通過形成單質(zhì)或化合物來體現(xiàn) |
同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，因為質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同。天然存在的各種同位素所占的原子百分比一般不變 |
具有真實的質(zhì)量，不同核素的質(zhì)量不相同 |
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決定因素 |
質(zhì)子數(shù) |
質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) |
質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) |
二、原子核外電子排布規(guī)律
1.在含有多個電子的原子里，電子依能量的不同是分層排布的，其主要規(guī)律是：
核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層。
2.原子核外各電子層最多容納2n2個電子。
3.原子最外層電子數(shù)目不超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子)。
4.次外層電子數(shù)目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個。
注意：以上規(guī)律既相互聯(lián)系，又互相制約，不能孤立片面的理解。如M層為最外層的時候，最多為8個，而不是18個。
三比較元素的金屬性強(qiáng)弱和非金屬性強(qiáng)弱的一般方法
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金 屬 性 比 較 |
本質(zhì) |
原子越易失電子、金屬性越強(qiáng) |
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判 斷 依 據(jù) |
1．在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)。 |
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2．單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。 |
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3．單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。 |
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4．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。 |
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5．置換反應(yīng)：若xn++y=x+ym+，則y比x金屬性強(qiáng)。 |
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非 金 屬 性 比 較 |
本質(zhì) |
原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。 |
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判 斷 方 法 |
1．與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性就越強(qiáng)。 |
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2．單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。 |
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3．最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。 |
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4．置換反應(yīng)：若An-+B=Bm-+A，則B比A非金屬性強(qiáng)。 |
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5．與變價金屬化合時，產(chǎn)物中金屬元素的化合價越高，對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng) |
初三化學(xué)考點知識
氧氣的實驗室制法
1.藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2.反應(yīng)的原理：(1)過氧化氫 水+氧氣 (2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3.實驗裝置
4.收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡) 難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。
5.操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。
裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架臺上
點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣
離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。
熄：熄滅酒精燈。
6.檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。
7.驗滿方法：
(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。
(2)用排水法收集時：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。
8.注意事項：
(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。
(2)導(dǎo)管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。
(3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。
(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。
(5)要用酒精燈的外焰對準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準(zhǔn)藥品部位加熱。
(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。
(7)用排水法集氣時，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。
(8)停止反應(yīng)時，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂)
(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片
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