高中化學元素周期表知識點

　　在平常學習中，大家一定都或多或少地接觸過一些化學知識，下面是小編為大家收集的有關高中化學元素周期表知識點，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學元素周期表知識

　　1.元素周期表的結構

　　(1)周期

　　2.幾種關系

　　(1)電子層數=周期數

　　(2)最外層電子數=主族序數=最高正化合價(除F、O)

　　(3)質子數=原子序數

　　(4)∣最高正價∣+∣最低負價∣=8(對非金屬元素而言，但對H不適用)

　　注意：O無最高正價，F無正價

　　3.元素周期表中之最

　　原子半徑最小的原子：H

　　單質質量最輕的元素：H

　　宇宙中含量最多的元素：H

　　最不活潑的元素：He

　　最輕的金屬單質：Li

　　形成化合物最多的元素：C

　　含H質量分數最高的氣態氫化物：CH4

　　空氣中含量最多的元素：N

　　地殼中含量最高的元素：O，其次是Si

　　地殼中含量最高的金屬元素：Al，其次是Fe

　　非金屬性最強的元素：F

　　金屬性最強的元素：Cs(不考慮Fr)

　　與水反應最劇烈的金屬單質：Cs(不考慮Fr)

　　與水反應最劇烈的非金屬單質：F2

　　最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸：HClO4

　　最高價氧化物對應水化物堿性最強的堿：CsOH(不考慮FrOH)

　　所含元素種類最多的族：ⅢB

　　常溫下呈液態的非金屬單質是Br2，金屬單質是Hg

　　4.元素、核素、同位素

　　5.原子核外電子排布規律

　　1.在含有多個電子的原子里，電子依能量的不同是分層排布的，其主要規律是：

　　核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層。

　　2.原子核外各電子層最多容納2n2個電子。

　　3.原子最外層電子數目不超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子)。

　　4.次外層電子數目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個)，倒數第三層電子數目不能超過32個。

　　注意：以上規律既相互聯系，又互相制約，不能孤立片面的理解。如M層為最外層的時候，最多為8個，而不是18個。

　　高一化學基礎知識

　　一、電解質和非電解質

　　電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物。

　　1、化合物

　　非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。)

　　(1)電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

　　(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(特殊：鹽酸(混合物)電解質溶液)。

　　(3)能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質和石墨。

　　電解質需在水溶液里或熔融狀態下才能導電。固態電解質(如：NaCl晶體)不導電，液態酸(如：液態HCl)不導電。

　　2、溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動的離子。

　　3、電離方程式：要注意配平，原子個數守恒，電荷數守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　二、離子反應：

　　1、離子反應發生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

　　2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)

　　①寫：寫出正確的化學方程式。(要注意配平。)

　　②拆：把易溶的強電解質(易容的鹽、強酸、強堿)寫成離子形式。

　　常見易溶的強電解質有：

　　三大強酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。

　　③刪：刪除不參加反應的離子(價態不變和存在形式不變的離子)。

　　④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數守恒、電荷數守恒。

　　3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)

　　①看是否符合反應事實(能不能發生反應，反應物、生成物對不對)。

　　②看是否可拆。

　　③看是否配平(原子個數守恒，電荷數守恒)。

　　④看“=”“”“↑”“↓”是否應用恰當。

　　4、離子共存問題

　　(1)由于發生復分解反應(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。

　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

　　生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　　生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，HCO3-+OH-=H2O+CO32-

　　(2)審題時應注意題中給出的附加條件。

　　①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。

　　②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH<7)中隱含有h+，堿性溶液(或ph>7)中隱含有OH-。

　　③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　高中化學考點知識

　　一、同系物

　　結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質物質。

　　同系物的'判斷要點：

　　1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。

　　2、組成元素種類必須相同

　　3、結構相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團類別和數目。結構相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無支鏈，后者有支鏈仍為同系物。

　　4、在分子組成上必須相差一個或幾個CH2原子團，但通式相同組成上相差一個或幾個CH2原子團不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個CH2原子團，但不是同系物

　　5、同分異構體之間不是同系物。

　　二、同分異構體

　　化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現象叫做同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互稱同分異構體。

　　1、同分異構體的種類：

　　⑴碳鏈異構：指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環狀結構而造成的異構。如C5H12有三種同分異構體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。

　　⑵位置異構：指官能團或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構。如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。

　　⑶異類異構：指官能團不同而造成的異構，也叫官能團異構。如1—丁炔與1，3—丁二烯、丙烯與環丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。

　　⑷其他異構方式：如順反異構、對映異構(也叫做鏡像異構或手性異構)等，在中學階段的信息題中屢有涉及。

　　各類有機物異構體情況：

　　2、同分異構體的書寫規律：

　　⑴烷烴(只可能存在碳鏈異構)的書寫規律：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰到間。

　　⑵具有官能團的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等，它們具有碳鏈異構、官能團位置異構、異類異構，書寫按順序考慮。一般情況是碳鏈異構→官能團位置異構→異類異構。

　　⑶芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯環上的相對位置具有鄰、間、對三種。

　　3、判斷同分異構體的常見方法：

　　⑴記憶法：

　　①碳原子數目1~5的烷烴異構體數目：甲烷、乙烷和丙烷均無異構體，丁烷有兩種異構體，戊烷有三種異構體。

　　②碳原子數目1~4的一價烷基：甲基一種(—CH3)，乙基一種(—CH2CH3)，丙基兩種(—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2)，丁基四種(—CH2CH2CH2CH3、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3)

　　③一價苯基一種、二價苯基三種(鄰、間、對三種)。

　　⑵基團連接法：將有機物看成由基團連接而成，由基團的異構數目可推斷有機物的異構體數目。

　　如：丁基有四種，丁醇(看作丁基與羥基連接而成)也有四種，戊醛、戊酸(分別看作丁基跟醛基、羧基連接而成)也分別有四種。

　　⑶等同轉換法：將有機物分子中的不同原子或基團進行等同轉換。

　　如：乙烷分子中共有6個H原子，若有一個H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一種結構，那么五氯乙烷有多少種?假設把五氯乙烷分子中的Cl原子轉換為H原子，而H原子轉換為Cl原子，其情況跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一種結構。同樣，二氯乙烷有兩種結構，四氯乙烷也有兩種結構。

　　⑷等效氫法：等效氫指在有機物分子中處于相同位置的氫原子。等效氫任一原子若被相同取代基取代所得產物都屬于同一物質。其判斷方法有：

　　①同一碳原子上連接的氫原子等效。

　　②同一碳原子上連接的—CH3中氫原子等效。如：新戊烷中的四個甲基連接于同一個碳原子上，故新戊烷分子中的12個氫原子等效。

【高中化學元素周期表知識點】相關文章：

化學元素周期表的口訣歌大全01-25

高一化學元素周期表記憶方法11-08

高一化學元素周期表復習要點12-03

高一化學元素周期表的復習要點05-09

初三化學元素知識點08-31

關于初三化學元素的知識點總結07-29

高三化學元素金屬性強弱知識點匯總10-24

高一化學元素金屬性強弱的知識點歸納10-16

中學化學元素知識教學反思06-15

高中政治知識點11-06