中考化學知識點難點歸納總結
中考化學復習是幫助學生對所學知識進行歸納、整理、記憶、加深理解，我們可能會遇到一些比較難點知識，這時我們要勤思考，務必弄明白。下面是百分網小編為大家整理的中考化學知識點，希望對大家有用!
中考化學難點知識
一、化合價
1.化合價的寫法：在元素符號或原子團上方標出化合價，“+”、“-”寫在前，數字寫在后。
2.掌握元素的化合價，請注意掌握以下幾點規律：
(1)①金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價;
②在化合物中，通常氫顯+1價;氧顯-2價;③單質里元素的化合價為零;
(2)許多元素具有可變化合價，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價。
(3)使用化合價的規則是：在化合物里，元素正負化合價的代數和為零。
(4)掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩定的原子集團，又叫做根。
3.常見元素及原子團的化合價(熟記)
化合價實質要認準 金正非負單質零
許多元素有變價 條件不同價不同
+1價鉀鈉氫和銀 +2價鈣鎂鋇和鋅
一、二 銅汞 二、三鐵 +3價金屬鋁和金
氟氯溴碘-1價 氧硫-2價(兩元素組成的化合物中)
-1價硝酸氫氧根 -2價硫酸碳酸根
-3價的是磷酸根 +1價的是銨根
4.化合價的應用
(1)已知化合價寫化學式
書寫方法：正價前 負價后 化合價 標上方 先化簡 后交叉
(2)已知化學式求化合價
方法：根據化合物中各元素正負化合價代數和為0進行求解。一般先標出不變價元素的化合價，后標出可變價元素。
HNO3、H3PO4、N2O5 、NH3 、HClO、 CuSO4 5H2O、
(3)由原子團的化合價,求其中某元素的化合價
方法：根據原子團化合價等于各元素正負化合價代數和進行求解。
SO42- CO32- PO43- NO3- NH4+ R2O72- HnRO4 NH4NO3
二、有關相對分子質量的計算
1. 相對分子質量(Mr)：化學式中各原子的相對原子質量的總和。
2. 有關相對分子質量的計算類型
(1)計算相對分子質量
例：求O2、NH4NO3、 Al2(SO4)3、CuSO4•5H2O的相對分子質量
(2)計算物質組成元素的質量比
方法:質量比=各原子相對原子質量總和之比。
例：求CO2、H2SO4、NH4NO3中各元素的質量比
該元素的相對原子質量×原子個數×100%
(3)計算物質中某元素的質量分數
中考化學必備知識點
1、基本反應類型：
化合反應：多變一 分解反應：一變多
置換反應：一單換一單 復分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價(正價)：
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;
一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;
一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體 “離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱;
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。
5、電解水的實驗現象：
“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的'關系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。
8、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小。
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
9、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
10、“十字交叉法”寫化學式的口訣：
“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”
初中化學知識重點
一、常考查用途的物質
1、用于急救病人的是O2
2、用于滅火、光合作用、人工降雨的是CO2
3、用于高能清潔燃料的是H2
4、用于金屬除銹的是稀鹽酸
5、常見的干燥劑是濃硫酸、堿石灰(NaOH和CaO混合物)、生石灰(CaO)、NaOH固體
6、改良酸性土壤，做建筑材料的是Ca(OH)2
7、治療胃酸(主要成分HCl)過多、發酵粉的主要成分是NaHCO3
8、用于肥皂、石油、造紙、紡織和印刷等工業的是NaOH
9、調味品、配制生理鹽水的是NaCl
10、用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等工業的是Na2CO3
11、用于建筑業或可用作補鈣劑的是CaCO3
二、化學常見的物質
單質：O2、Fe、H2、C、Cu
氧化物：CO2、H2O、CaO、Fe2O3、CO、H2O2、Fe3O4、CuO
酸：HCl、H2SO4
堿：NaOH、Ca(OH)2
鹽：Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、NaCl
有機物：CH4、C2H5OH
三、元素組成
同種元素組成的氧化物： (Fe2O3、Fe3O4);( CO、CO2); (H2O、H2O2)
三種元素組成的常見物質： Na2CO3、CaCO3、H2CO3、NaOH、Ca(OH)2
四種元素組成的常見物質：NaHCO3、NH4HCO3
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