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中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納最新
在我們平凡的學(xué)生生涯里，大家都背過(guò)不少知識(shí)點(diǎn)，肯定對(duì)知識(shí)點(diǎn)非常熟悉吧！知識(shí)點(diǎn)就是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。相信很多人都在為知識(shí)點(diǎn)發(fā)愁，下面是小編收集整理的中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納最新，歡迎閱讀與收藏。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納最新 1
(一)氣體的檢驗(yàn)
1、氧氣：帶火星的`木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.
2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣.
5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣.
(二)離子的檢驗(yàn).
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納最新 2
1.復(fù)分解反應(yīng)的條件
生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應(yīng)物必須能溶于水或酸
2.金屬與酸反應(yīng)的條件
金屬要排在金屬活動(dòng)順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會(huì)產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物
3.金屬與【可溶性】鹽反應(yīng)條件
金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應(yīng)生成堿，不會(huì)先與鹽反應(yīng)
4.常見(jiàn)的'顏色與狀態(tài)
銅離子藍(lán)色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍(lán)色(天藍(lán)色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末
檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，常用的物理性質(zhì)有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導(dǎo)電性磁性等
除氣體雜質(zhì)：用固體或液體
例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變?yōu)槁然y沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應(yīng)掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳)去除
5.除固體雜質(zhì)
例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過(guò)濾后蒸發(fā)結(jié)晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應(yīng));氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變?yōu)镃O2)
除液體雜質(zhì)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀
例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)
6.證明氫氧化鈉是否變質(zhì)
1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)。
2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。
3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。
如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?〔檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子〕
用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無(wú)色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。
7.除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉
加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過(guò)濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應(yīng)，要做到很難，說(shuō)說(shuō)很簡(jiǎn)單…產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。
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(一)固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
(二)液體的顏色
11、無(wú)色液體：水，雙氧水
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
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必考知識(shí)點(diǎn)一
原子：化學(xué)變化中的最小微粒。
(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。
(2)原子也不斷地運(yùn)動(dòng)著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對(duì)于原子的認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒(méi)有科學(xué)實(shí)驗(yàn)作依據(jù)，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。
分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
(1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個(gè)分子所能保持的。
(2)“最小”不是絕對(duì)意義上的最小，而是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小。
分子的性質(zhì)
(1)分子質(zhì)量和體積都很小。
(2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽(yáng)光下濕衣物干得快。
(3)分子之間有間隔。一般說(shuō)來(lái)，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說(shuō)明分子之間有間隔。
(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說(shuō)明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
必考知識(shí)點(diǎn)二
質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核(+)。
中子：不帶電原子不帶電。
電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷。
(1)構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。
(2)在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
Q：原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性?
A：原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。
必考知識(shí)點(diǎn)三
分子和原子的區(qū)別在于化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒(méi)有變成其它原子。
相似點(diǎn)：
(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子;
(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運(yùn)動(dòng)中;
(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同;
(4)都具有種類和數(shù)量的含義。
原子的核外電子層分布
核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè);最外層不超過(guò)8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)，第三層不超過(guò)18個(gè);最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子)。
原子中的電量關(guān)系
在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
必考知識(shí)點(diǎn)四
(1)質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))。
因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。
(2)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。
(3)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
(4)電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。
因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。
(5)原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。
因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。
(6)原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。
因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩(wěn)定。
(7)原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。
原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)。
(8)原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)。
原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)。
必考知識(shí)點(diǎn)五
(1)元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù)2N。
(2)化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù)2H2O。
(3)離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)。
(4)元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+。
(5)元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)。
(6)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的'某原子個(gè)數(shù)H2O。
元素結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系
(1)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類和原子核外電子數(shù)。
(2)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。
(3)原子最外電子層電子的數(shù)目與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切。
(4)稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8個(gè)電子(氦是2個(gè))的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，一般條件下不與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(5)金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
(6)非金屬元素的原子最外電子層上的電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
必考知識(shí)點(diǎn)六
離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽(yáng)離子;帶負(fù)電的離子叫陰離子。
離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)±帶電量。
離子符號(hào)的寫法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)。
陽(yáng)離子：Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+。
陰離子：O2- 、OH- S2-、F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-。
原子團(tuán)概念
原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)。
常見(jiàn)的原子團(tuán)：SO42-，CO32-，NO3-，OH-，MnO4-，MnO42-，ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4+，碳酸氫根(HCO3-)，硫酸氫根(HSO4-)，磷酸氫根(HPO42-)，磷酸二氫根(H2PO4-)。
注意：
原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。
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