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初中化學溶解度知識要點歸納

　　化學是自然科學的一種。化學是主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律的科學。以下是小編為大家整理的初中化學溶解度知識要點歸納，希望對大家有所幫助。

初中化學溶解度知識要點歸納

　　初中化學溶解度知識

　　溶解度

　　1、固體的溶解度

　　溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量

　　四要素：

　　①條件：一定溫度

　　②標準：100g溶劑

　　③狀態：達到飽和

　　④質量：單位：克

　　溶解度的含義：

　　20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

　　在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

　　或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克

　　2、影響固體溶解度的因素

　　①溶質、溶劑的性質(種類)

　　②溫度

　　大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3

　　少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl

　　極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

　　3、溶解度曲線

　　t3℃時A的溶解度為80g

　　P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同

　　N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質，降溫，蒸發溶劑的方法使它變為飽和

　　t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

　　從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。

　　從A溶解度是80g。

　　t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為A

　　除去A中的泥沙用過濾法;分離A與B(含量少)的混合物，用結晶法

　　4、氣體的溶解度

　　氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。

　　影響因素：

　　①氣體的性質

　　②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)

　　③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)

　　5、混合物的分離

　　過濾法：分離可溶物+難溶物

　　結晶法：分離幾種可溶性物質

　　結晶的兩種方法：

　　①蒸發溶劑，如NaCl(海水曬鹽)

　　②降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)

　　初三化學基礎知識

　　氧氣

　　一、氧氣的性質

　　【物理性質】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態的氧是無色無味的，液態氧和固態氧是淡藍色的。

　　【化學性質】氧氣化學性質比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。

　　注：氧氣具有助燃性，沒有可燃性，不能作燃料。

　　二、氧氣的檢驗方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，證明是氧氣。

　　三、探究實驗

　　1. 木炭燃燒實驗

　　【實驗操作】用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發紅，插入到盛有集氣瓶的氧氣中(由瓶口向下緩慢插入，使木炭與氧氣充分反應)，觀察木炭在氧氣里燃燒的現象。燃燒停止后，取出坩堝鉗，向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察現象。

　　【實驗現象】木炭在空氣中燃燒時持續紅熱，無煙無焰;在氧氣中燃燒更旺，發出白光。向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水變渾濁。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　【化學方程式】C+O2點燃CO2

　　【注意事項】木炭應該由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，原因：使木炭與氧氣充分反應(為了保證有充足的氧氣支持木炭燃燒，防止木炭燃燒生成的二氧化碳使木炭熄滅，確保實驗成功)

　　2. 硫燃燒實驗

　　【實驗操作】在燃燒匙里放少量硫，在酒精燈上點燃，然后把盛有燃著硫的燃燒匙由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，分別觀察硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現象。

　　【實驗現象】硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　【化學方程式】S+ O2點燃SO2

　　【注意事項】在集氣瓶中加入少量的水或氫氧化鈉溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空氣污染。

　　反應化學方程式：SO2+H2O= H2SO3 或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(還防止硫燃燒放熱集氣瓶炸裂)

　　注：化學反應中的現象“煙”和“霧”有什么區別?

　　煙：固體小顆粒分散到氣體中形成煙。

　　霧：小液滴分散到氣體中形成霧。

　　3. 細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗

　　【實驗操作】把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，由上向下緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中(集氣瓶底部要先放少量水或鋪一薄層細沙)。

　　【實驗現象】細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。

　　【化學方程式】3Fe+2O2點燃Fe3O4

　　【注意事項】

　　① 用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細鐵絲表面的雜質。

　　② 將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸面積。

　　③ 把細鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細鐵絲，使細鐵絲的溫度達到著火點。

　　④ 待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。

　　⑤ 由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。

　　⑥ 集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。

　　注：某學生用細鐵絲做燃燒實驗，結果沒有出現火星四射現象。引起實驗失敗點原因：

　　①氧氣不純②鐵絲未除銹③沒有用火柴引燃

　　初中化學知識重點

　　氧氣的制取

　　2KClO3 =MnO2△=2KCl+3O2↑或

　　2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　1、實驗操作步驟：

　　①連：按要求把儀器連接好

　　②檢：檢查裝置的氣密性。

　　③裝：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中。

　　④定：把試管固定在鐵架臺上。

　　⑤點：點燃酒精燈給試管加熱。(先預熱)

　　⑥收：收集氧氣。

　　⑦移：實驗完畢把導管從水中移出。

　　⑧熄：熄滅酒精燈

　　(1)實驗時注意的問題：

　　A、根據酒精燈和水槽的高度固定試管，使酒精燈的外焰正對著試管里有藥品的部位。

　　B、試管口應略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，到達管口冷卻成水滴，再回流到管底，使試管破裂。

　　C、鐵夾應夾在離試管口1/3處，且不要夾得太緊，以免夾破試管。藥品應傾斜鋪在試管底部，以增大藥品的.受熱面積，同時便于氧氣逸出。伸入試管內的導管，應只稍伸出橡皮塞即可，便于氣體排出。導管上應有一段橡皮管，便于操作，以免折斷導管。

　　D、如果以高錳酸鉀制氧氣時，試管口應塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，如果用氯酸鉀為原料制氧氣時，試管口不能塞棉花，這是因為棉花是易燃物，而氯酸鉀又具有強氧化性，放氧速率快，很容易著火燃燒，以至發生爆炸。

　　(2)實驗室用排水法收集氧氣時

　　導管口開始有氣泡逸出時不能收集，因為開始從導管中逸出的氣泡是容器中的空氣，當氣泡連續均勻地從導管口逸出時，此時可收集。由于氧氣的密度大，為防止氧氣逸散到空氣中，收滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻璃片，正放在桌面上。

　　(3)催化劑：

　　化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質都沒有變化的物質叫做催化劑。注意：催化劑可以加快和減慢反應速率，催化劑一定要純凈。

　　初中化學溶解度知識要點

　　一.溶液

　　1．溶液的定義：一種或幾種物質分散在另一種物質中，形成均一、穩定的混合物叫做溶液。

　　2，溶液的特征

　　（1）均一性：是制溶液各部分組成、性質完全相同。

　　（2）穩定性：是指外界條件不變（溫度、壓強等），溶劑的量不變時，溶液長期放置不會分層也不會析出固體或氣體。

　　二.飽和溶液與不飽和溶液

　　1，概念：

　　（1）飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。

　　（2）不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。

　　2．飽和溶液與不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉化：

　　飽和溶液降低溫度或蒸發溶劑或增加溶質不飽和溶液

　　三.固體物質的溶解度以及溶解度曲線

　　1．概念：

　　在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時，所溶解溶質的質量，叫做這種物質在這種溶解里的溶解度。

　　2．影響固體溶解度大小的因素

　　（1）溶質、溶劑本身的性質

　　（2）溫度

　　3．溶解度曲線

　　（1）溶解度曲線的意義：

　　①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。

　　②溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某一溫度下的溶解度。此時，溶液必定是飽和溶液。

　　③兩條曲線的交叉點表示兩種物質在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等。

　　④在溶解度曲線的下方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的不飽和溶液。

　　⑤在溶解度曲線上方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的過飽和溶液，也就是說，在溶液中存在未溶解的溶質。

　　（2）溶解度曲線變化的規律

　　大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，一般表現在曲線“坡度”比較“陡”，如硝酸鉀；少數固體物質的溶解度受溫度的影響較小，表現在曲線的“坡度”比較“平緩”，如氯化鈉；極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線的“坡度”下降，如熟石灰。

　　四.結晶的方法：

　　（1）蒸發結晶（蒸發溶劑法）：將固體溶質的溶液加熱（或日曬，或在風力的作用下）使溶劑蒸發，使溶液又不飽和溶液轉化為飽和溶液，再繼續蒸發溶劑，使溶質從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質，如氯化鈉。

　　（2）降溫結晶（冷卻熱飽和溶液法）：冷卻熱的飽和溶液，使溶質從溶液中結晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質，如氯酸鉀。

　　五.溶解度知識點

　　概念：

　　1、固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。

　　2、氣體的溶解度通常指的是該氣體（其壓強為1標準大氣壓）在一定溫度時溶解在1體積水里的體積數。

　　通常把在室溫(20度)下：

　　溶解度在10g/100g水以上的物質叫易溶物質；

　　溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質；

　　溶解度在0.01g~1g/100g水的物質叫微溶物質；

　　溶解度小于0.01g/100g水的物質叫難溶物質.

　　可見溶解是絕對的,不溶解是相對的。

　　六影響溶解度大小的因素；

　　物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定于物質的本性；另一方面也與外界條件如溫度、溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質易于溶解，而有些物質則難于溶解，即不同物質在同一溶劑里溶解能力不同。通常把某一物質溶解在另一物質里的能力稱為溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

　　氣體的溶解度還和壓強有關。壓強越大，溶解度越大，反之則越小；溫度越高，氣體溶解度越低。

　　七溶解度曲線：

　　1點

　　溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質的溶解度。

　　2線

　　溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。

　　根據溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。

　　3交點

　　兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質的溶解度相同，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同。

　　大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽；極少數物質溶解度隨溫度升高反而減小，如氫氧化鈣。

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