初中化學純凈物知識點歸納
在平平淡淡的學習中，大家最不陌生的就是知識點吧！知識點就是學習的重點。掌握知識點是我們提高成績的關鍵！以下是小編收集整理的初中化學純凈物知識點歸納，歡迎閱讀與收藏。
初中化學純凈物知識
1.純凈物有固定組成，混合物沒有固定組成
組成純凈物的物質只能是一種物質。組成混合物的物質可以是兩種也可以是多種，物質種數不固定。混合物中每種物質的質量分數可多可少也無固定值。但有些問題必須清楚，純凈物中元素的百分含量一定是定值。而所含元素百分含量是定值的物質不一定是純凈物。如含碳100%的物質可以是金剛石，也可以是石墨的純凈物。或是金剛石和石墨兩種物質混合成的混合物。純凈物一定有固定不變的化學式。如純水的化學式為H2O.但有確定化學式的物質不一定是純凈物。如化學式為C2H6O的物質可以是純凈物乙醇或甲醚(一種有機物)。也可以是乙醇和甲醚混合而成的混合物。這就說是，判斷一種物質是純凈物還是混合物，僅憑物質組成還遠遠不夠。
2.純凈物有固定結構，混合物沒有固定結構
結構一般指構成物質的微粒間的結合方式、排列順序和空間的.構型等。相同物質，結構相同。不同種物質，結構不同。純凈物只有一種物質組成，因此純凈物有固定結構。混合物由于組成物質的成分不固定，結構也就不固定。判斷一種物質是純凈物還是混合物，結構是首要條件。
3.純凈物有固定性質，混合物沒有固定的性質
物質的性質取決于物質的組成和結構，特別是結構。由于混合物本身就沒有固定的組成和結構，因而它的性質將了隨著組成和結構的變化而變化。所以混合物一般來說沒有固定的性質。相反，由一種物質組成的純凈物因組成的結構固定，因而性質就固定。如純凈物有固定的熔點、沸點等。純凈物如果摻入雜質變成混合物，則它的熔點、沸點就隨雜質的多少而發生變化。有一點我們必須注意到性質固定與否不是判斷純凈物和混合的唯一標準。因為有恒沸點的混合物也有固定的沸點，如98%的濃硫酸沸點是338℃。
還有一點值得注意的是，絕對純凈的物質是不存在的。通常所說的純凈物也都含少量雜質，其雜質含量限度要以對生產和科研不產生有害影響為標準，純凈與否是相對的。純凈的一般是指含雜質很少的具有一定純度的物質。
初三化學知識重點
1.藥品 高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)
[固(+固)]或[固+液] 鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)
[固+液]
2.反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣，否則不是氧氣;點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣;通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
4.收集方法
氧氣(O2)①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)
氫氣(H2)①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)
二氧化碳(CO2)①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大) (不能用排水法收集)
5.驗滿(驗純)
氧氣(O2)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿。
氫氣(H2)<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。
二氧化碳(CO2)用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿。
6.放置 正放 倒放 正放
7.注意事項
(1)制備氧氣(O2)
①檢查裝置的氣密性
(當用第一種藥品制取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)
(2)制備氫氣(H2)
①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下;
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%~74.2%點燃會爆炸。)
(3)制備二氧化碳(CO2)
①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
初中化學必背知識
1.酸的五條通性：
(1)酸與指示劑反應，遇紫色石蕊變紅
(2)酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣
(3)酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水
(4)酸與堿反應生成鹽和水
(5)酸與鹽反應生成新鹽和新酸
2.堿的四條通性：
(1)堿【溶液】與指示劑反應，遇紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅
(2)【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水
(3)堿與酸反應，生成鹽和水
(4)【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應，生成新堿和新鹽
3.氫氧化鈉和氫氧化鈣
碳酸鈉晶體帶十個結晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性。
鉀鈉銨、硝酸鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水，硫酸銀和硫酸鈣微溶。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。
4.檢驗溶液中的氯離子
用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，則證明有氯離子。
5.檢驗溶液中硫酸根離子
用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，則證明有硫酸根離子。
區別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，若要檢驗同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子。
6.證明氫氧化鈉是否變質
(1)〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。
(2)〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。
(3)〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。
如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質?〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕
用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。
7.除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉
加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡單…產生的白色沉淀是碳酸鋇或碳酸鈣。
【初中化學純凈物知識點歸納】相關文章：
初中化學知識點歸納11-11
初中化學常見知識點歸納11-09
初中化學知識點歸納：原子11-07
初中化學知識點歸納總結11-04
學好初中化學的方法和知識點歸納11-18
初中化學知識點歸納之堿的通性01-25
初中化學知識點歸納總結之銅受熱11-03
反應物狀態初中化學知識點講解11-21
初中化學理論性知識點歸納總結11-08
初中化學知識點歸納之化學式的寫法11-05