九年級上冊化學必備的知識點
雖然我們九年級的時候才開始正式學習化學，但是不用覺得太晚，初中階段的化學知識都是最基礎的，學習難度比較低。下面是百分網小編為大家整理的九年級化學知識要點，希望對大家有用!
九年級化學知識
物質構成的奧妙
一、原子的構成：
質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核(+)
中子：不帶電原子不帶電
電子：1個電子帶1個單位負電荷
1.構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。
2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。
原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
二：相對原子質量：——國際上以一種碳原子質量的`1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。
某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/(碳原子實際質量×1/12)
注意：
相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。
它的單位是 1，省略不寫。 2.在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66×10-27 kg.
三、元素：
1、定義：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。
2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe
3、元素、原子的區別和聯系
4、元素符號的意義：A.表示一種元素。B.表是這種元素的一個原子
5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號金屬元素
6、元素的分類非金屬元素 液態 固態 氣態 稀有氣體元素
7、元素周期表
四、離子
1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示
2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖
3、元素的性質與最外層電子數的關系
A、稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)穩定結構，性質穩定。
B、金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子。
C、非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子。
4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子—帶負電—形成陰離子原子失電子—帶正電—形成陽離子5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子;3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。
五、化學式
1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。
2、意義：
(1).表示一種物質;
(2).表示組成這種物質的元素;
(3).表示各種元素原子的個數比;
(4).表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。
例如：H2O的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的;
水是由水分子構成的;
水分子是由氫原子和氧原子構成;
一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的
九年級化學必考知識
一、物質與氧氣的反應：
(1)單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
(2)化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
二、幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
三、幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
九年級化學知識重點
常見儀器的使用
1、試管
(1)用途：可在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器，也可用于少量物質的溶解、收集少量氣體。
(2)注意事項：
①加熱前應擦干外壁，先預熱后加熱，加熱時不能驟冷(防止受熱不均而炸裂);
②加熱時，試管夾或鐵夾應夾在離試管口的1/3—1/4處(即試管的中上部)
③加熱固體時，試管口要略向下傾斜;
④加熱液體時，液體不能超過試管容積的1/3(防止液體受熱溢出)，且管口應與桌面成45。(增大受熱面積)試管口不能對著自己或別人(防止液體受熱沸騰濺出傷人)。
2、試管夾
(1)用途：用于夾持試管。
(2)注意事項：①加熱時，拇指不得按在短柄上(以免試管脫落)。
②上下試管時應從試管底部進行(防止將雜物帶入試管)。
3、玻璃棒
(1)用途：用于攪拌，過濾或轉移液體時引流，也可用于蘸取試液。
(2)注意事項：攪拌時，不能碰撞容器壁或底部。
4、酒精燈
(1)用途：用于加熱。
(2)注意事項：
①燈內酒精耗到少于容積1/4以下時應及時補充酒精，因為酒精過少既容易燒焦燈芯，又容易在燈內形成酒精與空氣的爆炸混合物。
②往燈內添加酒精要使用漏斗，不能超過燈身容積的2/3(過滿容易因酒精蒸發而在燈頸起火)。不準往燃著的酒精燈內添加酒精，否則易引起火災，因為此時“明火”的周圍存在著酒精和酒精蒸氣。
③只能用燃著的火柴或細木條去點燃，絕不允許用另一只酒精燈去“對火”，因為側傾的酒精燈會溢出酒精，引起大面積的著火。
④熄滅酒精燈只允許用燈帽蓋滅(使燈芯與空氣隔絕)，絕不準用嘴去吹滅(用嘴吹氣不易吹滅，還很可能將火焰沿燈勁壓入燈內，引起著火或爆炸)
⑤必要時，在點燃酒精燈前用鑷子調整外露燈芯的長短，可以改變火焰的大小。一則為了便于操作，二則可以節約酒精。燈芯最好松緊適度，過緊則燈芯容易焦。為了減少燈焰搖擺和跳動，可用鐵沙網卷一圓筒做防風罩兼起拔火筒的作用，它能使火力集中，提高燈焰的溫度。
⑥燈帽應直立的放在桌上，防止滾動。燈帽在不用的時候必須蓋嚴燈帽，否則不但酒精會揮發，而且由于酒精的吸水性，會吸收空氣中水分而使酒精變稀，不便于下次點燃。
5、膠頭滴管
(1)用途：用于吸取和滴加少量液體。
(2)注意事項：
①用過后應立即清洗，再去吸取藥品(防止試劑相互污染。
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