人教版初三上冊化學知識點
在日常過程學習中，大家最不陌生的就是知識點吧！知識點也不一定都是文字，數學的知識點除了定義，同樣重要的公式也可以理解為知識點。掌握知識點有助于大家更好的學習。下面是小編為大家收集的人教版初三上冊化學知識點，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
初三上冊化學知識點 1
物理性質取決于物質的結構。
金屬通常是固體，但不是所有的金屬都是固體。
金屬通常很活潑，容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應，生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，生成鐵銹；金屬銅容易產生銅綠等。
金屬通常很活潑，但有的金屬性質很穩定，一般不與物質反應。
置換反應的根本特征：
單質+化合物====化合物+單質
金屬常見化合價有：+1、+2、+3。常見+1價金屬有：Na+、K+、Ag+等；
鐵在常溫下不與氧氣反應，在潮濕空氣中，可與氧氣反應，生成鐵銹，但鐵銹結構很疏松，不能阻礙外界空氣繼續與氧氣反應，所以最終可完全被腐蝕生成鐵銹。
2。你能否由以下內容歸納出金的物理性質？
資料：黃金在地球上分布較廣，但稀少，自然界常以游離態存在，絕大部分金是從巖脈金和沖積金礦中提取的，素有“沙里淘金”之說。
導電性僅次于銀、銅，列第三位，是化學性質穩定的金屬之一，在空氣中不被氧化，亦不變暗，古人云“真金不怕火煉”。
黃金是一種貴重金屬，黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，單純從顏色外形看與黃金無多大差異，因為一些不法分子選擇的是黃銅（銅鋅合金，金黃色）假冒黃金進行詐騙活動。
分析：金的物理性質是：金單質是金黃色金屬，熔點為1 064。43 ℃，沸點為3 080 ℃，
初三上冊化學知識點 2
用CO還原氧化銅的實驗步驟
“一通、二點、三滅、四停、五處理”：
“一通”先通氫氣;
“二點”后點燃酒精燈進行加熱;
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈;
“四停”等到室溫時再停止通氫氣;
“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。
氧氣的制取
(1)工業制氧氣―――分離液態空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬于
物理變化.
(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2↑
(3)發生裝置
收集裝置：排水集氣法，因為氧氣不易溶于水;
向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大。
(4)操作步驟和注意點：
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂。
②試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管。
③排水法收集時，待氣泡均勻連續時再收集;
④實驗結束時，先移開導管，再熄滅酒精燈，防止水倒吸引起試管破裂。
(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃,證明是氧氣。
氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃,證明已滿。
元素
1.化學元素就是具有相同的核電荷數(核內質子數)的一類原子的總稱。
2.元素符號書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。
3.元素化合價口訣
正一鉀鈉銀氫氨，正二鈣銅鎂鋇鋅，
鋁三硅四磷正五，氯常負一氧負二，
鐵變二三碳二四，硝酸鹽酸根負一，
碳酸硫酸根負二，二四六硫均齊全。
方程式
質量守恒定律：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
3.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
4.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO
金屬與氧氣反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
初三上冊化學知識點 3
化學常見物質顏色匯總
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態），除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。
2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4；注：KMnO4為紫黑色。
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷；注：硫磺：淡黃色。
4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黃色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）。
5、具有刺激性氣體的氣體：NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無色）；無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）、空氣、稀有氣體注：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸（即醋）；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。
6、有毒的：氣體：CO。
初中化學必備化學反應方程式
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
初三上冊化學知識點 4
第一單元走進化學世界
一、物質的變化和性質：
1.物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化；化學變化：有新物質生成的變化。
2.物質的性質：物質不需發通過化學變化表現出來的性質，叫做物理性質，主要有顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等；物質必須通過化學變化才表現出來性質，叫做化學性質。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。
二、基本實驗操作：
1.藥品的取用：
（1）取藥量：沒有說明用量，固體只需蓋滿試管底部，液體取1—2mL。
（2）注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸
（3）取用少量液體藥品用膠頭滴管，取用一定量的液體藥品用量筒量取，讀數時，量筒必須放平，視線與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法，瓶塞倒放，標簽向手心，瓶口要緊靠容器口。
2.物質的加熱：
（1）酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰溫度。
（2）使用酒精燈時，酒精不能超過燈容積的2/3，絕對禁止用嘴吹滅酒精燈，要用
燈帽蓋熄。
（3）給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能對著自己或他人。
3.儀器的洗滌：
玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內壁既不聚成水滴，也不成股流下。
第二單元我們周圍的空氣
一、空氣的成分和組成
1.空氣的成分：
空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質
體積分數78！%0.94%0.03%0.03%
2.空氣中氧氣含量的測定：（如右圖）
觀察到的現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積，反應的化學方程式：
4P5O2點燃4P2O5；
結論：空氣是混合物；O2約占空氣體積的1/5，氮氣約占空氣體積的4/5.
思考：（1）液面小于五分之一原因：
裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全；
（2）能否用鐵、碳代替紅磷？不能，原因是碳產物是氣體，不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒
3.空氣的污染及防治
（1）對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
二、氧氣的化學性質
1.物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水
2.氧氣的化學性質：比較活潑，在反應中作氧化劑。
3.氧氣的制取
（1）工業制氧氣―――分離液態空氣法法，利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同，此變化屬于
物理變化。
（2）實驗室制取氧氣原理：固固加熱：（化學方程式）
2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑
固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2↑
（3）發生裝置
收集裝置：排水集氣法，因為氧氣不易溶于水；
向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大。
（4）操作步驟和注意點：
①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂
②試管口應放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導管
③排水法收集時，待氣泡均勻連續時再收集；
④實驗結束時，先移開導管再熄滅酒精燈，防止防止水倒吸引起試管破裂
（5）氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃，證明是氧氣。
氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已滿。
4.催化劑：在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質
在反應前后都沒有改變的物質
三、反應類型
1.基本反應類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應
2.氧化反應：物質與氧發生的反應
（1）劇烈氧化：如燃燒
（2）緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等
他們的共同點：①都是氧化反應；②都發熱。
四、物質的分類：
1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質。如空氣、海水、生鐵等；
2.純凈物：只含有一種物質
①單質：只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等；
②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物，如H2O、KMnO4等
氧化物：含有兩種元素，其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。
第三單元自然界的水
一、水的組成實驗
如右圖：兩極產生氣泡，正極產生的氣體
能使帶火星的木條復燃，是氧氣；負
極產生的氣體能燃燒，是氫氣；正負兩
極氣體的體積比為1：2，反應的化學方程式：
2H2O===2H2↑O2↑。說法明水是由氫元素和氧元素組成。
二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子
1.分子、原子的性質：
①體積和質量都很小；②分子、原子之間有間隔；③分子、的子在不斷運動；④同種分子化學性質相同（“相同”或“不相同”），不同種分子性質不相同
2.分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化的最小粒子；
分子和原子的根本區別是在化學變化中，分子可分，而原子不可分。
三、凈化水的方法：
1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。
2.自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒；
明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒；活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果的是蒸餾。
四、硬水和軟水
1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
2.區分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水，產生較多泡沫的是軟水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。
3.能將硬水轉化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。
五、愛護水資源
措施：（1）節約用水：一水多用、使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水
（2）防治水體污染：
①水體污染的主要來源：工業污染、農業污染、生活污染。
②預防和消除水體污染的方法：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
第四單元物質構成的奧秘
一、原子的構成
1.原子的結構：
2.相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準，其它原子的質量與它相比較所得到的比值，為這種原子的相對原子質量。
3.原子結構示意圖各部分的意義：
①決定元素種類的是質子數（核電荷數）；
②決定元素化學性質的主要是最外層電子數；
二、元素
1.元素是具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。
2.表示的意義：
（1）（宏觀）表示某種元素；
（2）（微觀）表示該元素的一個原子。
注意：有些元素符號還可以表示一種單質。如Fe、S、He。
3.一種元素與另一種元素的本質區別：核電荷數不同
4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金屬元素是Al。
5.根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：
（1）金屬元素：最外層電子數小于（填大于、小于或等于）4，在反應中容易失去電子，形成陽離子；
（2）非金屬元素：最外層電子數大于或等于4，在反應中容易得到電子，形成陰離子；
（3）稀有氣體元素：最外層電子數為8（He為2），在反應中不易得失電子，性質穩定。
三、元素周期表規律：
1.橫行（周期）：電子層數即周期數，在同一周期中，電子層數相同，最外層電子數逐漸增加；
2.縱行（族）：同一族中最外層電子數相等，元素的化學性質相似。
注：原子序數=核電荷數（質子數）
四、離子：
1.帶電的原子或原子團。
2.表示方法及意義：如Fe3表示鐵離子；2SO42—表示2個硫酸根離子
3.原子和離子：
同種元素的原子和離子
①核電荷數相等；②電子數及最外層電子數不相同（填相同或不相同）
4.原子和離子的區別和聯系：
粒子的種類原子離子
陽離子陰離子
區別粒子結構質子數=電子數質子數大于電子數質子數小于電子數
粒子電性不帶電性顯正電顯負電
符號氧原子O鈣離子Ca2氧離子O2—
五、化合價
1.單質化合價為零，化合物中化合價代數和為零。
2.化合價的實質：元素的最外層電子數n<4，元素一般顯n價；元素的原子最外層電子數n>4，元素一般顯—（8—n）價。如鋁原子最外層電子數為3，因此，鋁元素顯3價，表示為Al；氧原子最外層電子數為6，因此，氧元素的化合價為—2價，表示為O。
六、化學式
1.意義：（以H2O為例）
（1）宏觀：
①表示一種物質（表示水）
②表示物質是由什么元素組成（表示水是由氫元素和氧元素組成）
（2）微觀：
①表示一種分子（表示水分子）
②表示分子的結構（表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成）
寫出下列物質的化學式
氯氣N2；氦氣He；白磷P；水銀Hg；生鐵、鋼的主要成分Fe；
干冰CO2；冰H2O；過氧化氫（雙氧水）H2O2；氧化銅CuO；
鐵銹的主要成分Fe2O3；氯化氫HCl；氯化亞鐵FeCl2；氯化鋁AlCl3；
氫氧化鈉NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸鐵Fe2（SO4）3；硫酸鎂MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸鉀KNO3；
硝酸銀AgNO3；硝酸銅Cu（NO3）2；天然氣主要成分—甲烷CH4；
乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸鉀KClO3；氯化鉀KCl；高錳酸鉀KMnO4；
錳酸鉀K2MnO4；鹽酸HCl；硫酸H2SO4
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