初三化學知識總結參考
初三化學知識總結篇一：初三化學重要知識點、規律總結
1、 化學是研究唔知道的組成、結構、性質以及變化規律的科學
2、 一切物質都是由分子，原子等到微粒構成的，即“原子學說”標志化學的開始。（道爾頓，阿伏加德羅）一切物質都是由元素組成的。門捷列夫整理元素周期表3、 1-20號元素。
1—1 1、物理變化：沒有新物質生成的變化。2、化學變化：有新物質生成的變化。3、本質區別有無新物質生成。
4、硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液：現象：有藍色沉淀（氫氧化銅）生成。硫酸銅+氫氧化鈉——硫酸鈉+氫氧化銅
5、 物理性質：如熔、沸點 密度 硬度 色態味 延展性 溶解性 揮發性 導電性 吸附性等。 化學性質：物質在化學變化表現出來的性質。如可燃性 氧化性 還原性 金屬活動性 活潑性 穩定性 腐蝕性 毒性等。
1—2 1、蠟燭燃燒火焰分為外焰、內焰、焰心。外焰溫度最高，焰心溫度最低。2、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水。
3、如何判斷某物質燃燒是否生成了二氧化碳？用一個附有澄清石灰水水珠的燒杯罩在火焰上方，若石灰水變渾濁。
如何判斷某種物質燃燒是否生成了水？用一個干燥的冷燒杯罩在火焰上方，若燒杯內壁出現水霧，則生成了水。
4、人呼出的氣體與空氣有何不同? 人呼出的氣體中水蒸氣和二氧化碳較空氣多。
1—3 1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、廣口瓶、細口瓶等
B：(來自:WWw.HnnscY.com 博文 學習 網:初三化學知識總結)能直接加熱：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙 C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶
（1）膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。注意：①使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的雜質帶進試液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） ③用過后應立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 ④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用
（2）量筒用于量取一定量體積液體的儀器。
不能①在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 。 也不能②在量筒里進行化學反應 注意： 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，并視線與量筒內的液體凹液面的最低保持水平。
（3）托盤天平 是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：左物，右碼，取用砝碼用鑷子，不能用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧 化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。
（4）酒精燈①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈
③酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加熱 先預熱后集中加熱。④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）
⑤實驗結束時，應用燈帽蓋滅，決不能用嘴吹滅⑥萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。
2：基本操作
（1）藥劑的取用：沒有說明用量時，固體:蓋滿試管底部，液體:取1—2ml
“三不準”注意：已經取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應交回實驗室。 A：固體藥品的取用 B：液體藥品的取用
（2）物質的加熱
A：給試管中的液體加熱 試管一般與桌面成45°角，先預熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人
B：給試管里的固體加熱： 試管口應略向下（防止產生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預熱后集中藥品加熱
注意點：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。
（3） 溶液的配制
A：物質的溶解 B：濃硫酸的稀釋 C：一定溶質質量分數的溶液的配制
①固體物質的配制過程計算、稱量、溶解用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
②液體物質的配制過程計算、量取、溶解用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
（4）過濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。
操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”
（5） 蒸發與結晶 A、蒸發是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺
注意：①在蒸發過程中不斷攪拌，以免液滴飛濺②當出現大量固體時就停止加熱③蒸發皿應用坩堝鉗夾持，放在石棉網上
B、結晶是分離幾種可溶性的物質 ①若物質的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發溶劑的方法；
②若物質的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。
（6）儀器的裝配 裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。拆時相反。
（7）檢查裝置的氣密性 先將導管浸入水中，用手緊物捂器壁（現象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內形成一段水柱。
（8）玻璃儀器的洗滌如儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。 清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。
（9）常用的意外事故的處理方法 A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。C：堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。
3、氣體的制取、收集
（1）常用氣體的發生裝置 A：固體之間反應且需要加熱，用制O2裝置；一定要用酒精燈。
B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。
（2）常用氣體的收集方法
A：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，（CO、NO只能用排水法）B：向上排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體（CO2只能用向上排空氣法）。C：向下排空氣法：適用于密度比空氣小的氣體
4、氣體的驗滿：
O2的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口。 CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2
的方法是用澄清石灰水。
5、常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥
（1）氣體的凈化（除雜）
H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用NaOH溶液 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（CO）用CuO CO（O2）用銅網 O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）
（2）氣體的干燥（除去水）
注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅；
6、指示劑的使用 使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。 操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，試紙也不能濕潤（測氣體可濕潤）
紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色； 無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。
9、（1）試管夾應夾在的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/3處。
（2）加熱時試管內的液體不得超過試管容積的1/3，反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。
（3）酒精燈內的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。
（4）如果沒有說明用量時應取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的'底部；加熱試管內液體時，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內的固體時，試管口略向下傾斜。 2---1 1、驗證空氣組成實驗（書上27頁實驗2-1）。
現象：1、紅磷燃燒產生大量白煙 2、進入集氣瓶的水的體積占集氣瓶剩余體積的五分之一。 結論：磷+氧氣→五氧化二磷氧氣約占空氣體積的五分之一。
注意事項：1、紅磷必須足量（不夠就使結果小于五分之一）2、氣密性要良好（不好就使結果小于五分之一）3、集氣瓶冷卻至室溫才能記錄結果（沒冷就記錄結果必小于五分之一）4、紅磷燃燒時必須關閉彈簧夾（沒關則結果大于五分之一）
3、空氣的組成及用途。
A：氮氣：78%，用作保護氣，制冷劑，制化肥。B：氧氣：21%，用于支持呼吸和燃燒。C：稀有氣體：0。94%，用于做保護氣，制冷劑，制彩燈。D：二氧化碳：0.03% 用于植物光合作用，滅火等。E：其它：0。03%。
4、混合物：由兩種或多種物質混合而成的物質。如空氣、海水、牛奶等。
純凈物：由一種物質組成的物質。如氧氣，氮氣，二氧化碳，冰水混合物等。
（注意：純凈物可以含多種元素 如二氧化碳，五氧化二磷。二氧化碳不是由氧和碳這兩種物質混合而成，而是由碳元素和氧元素組成。冰和水化學成份一樣，只是形態不同，所以冰水混合物是純凈物）
5、空氣污染物：包括煙塵和有害氣體，有害氣體包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，（不包括二氧化碳）。
2—2 1、氧氣的物理性質：A常溫下是無色無味的氣體。B密度比空氣略大 C不易溶于水D液態氧氣和固態氧氣是淡藍色。
2、氧氣的化學性質比較活潑。
A碳的燃燒 現象：在空氣中燃燒發微弱的紅光，純氧中燃燒發出白光，放出大量的熱，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。 結論：碳+氧氣→-二氧化碳
B硫的燃燒：現象：硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發出藍紫色火焰，并生成帶刺激性氣味氣體。
結論：硫+氧氣→二氧化硫
C、鐵的燃燒 現象：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧中劇烈燃燒，火星四射、并生成黑色固體（四氧化三鐵）
結論：鐵+氧氣→四氧化三鐵 注意事項：集氣瓶底部要先放一些水或沙，防止濺落物炸裂集氣瓶。
3、化合反應：兩種或兩種以上物質生成另一物質的反應。（多變一）4、氧化反應：物質與氧發生的反應。（氧是指氧化劑）
2→3
1氧氣的制備:
工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）
實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（1）氣體制取與收集裝置的選擇
發生裝置：反應物狀態和反應條件（可分為固固加熱型、固液不加熱型 ）
收集裝置：根據物質的密度、溶解性
（2）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）
a、步驟：連—查—裝—定—點—收—離—熄
b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處 ④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出 ⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
（3）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
2、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）
催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
3、常見氣體的用途：
①氧氣：供呼吸 （如潛水、醫療急救）
支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）
4、常見氣體的檢驗方法
①氧氣：帶火星的木條 ②二氧化碳：澄清的石灰水
③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅
5、分解反應：一種反應物生成兩種或兩種以上其它物質的反應。
3-----1
1、電解水 現象：正極產生能使帶火星木條復燃的氣體，負極產生能燃燒發出淡藍色火焰的氣體，兩種氣體體積比為1：2。結論：水→氫氣+氧氣 （總結：正氧負氫，氫二氧一）
2、氫氣物理性質：無色無味難溶于水的氣體，常溫常壓下密度最小。化學性質：可燃性氫氣+氧氣→水
3、純凈物可分為單質和化合物兩類
單質：由同種元素組成的純凈物 如：氫氣 氧氣 鐵（同種元素組成的物質可能是混合物）化合物：由不同種元素組成的純凈物 如：二氧化碳 五氧化二磷 水 四氧化三鐵
3-----2 1、物質是由分子、原子、離子等構成的。
2、分子、原子、離子的特征 A、質量和體積都很小。B、在不停的運動。C、有間隔
3、分子、原子的定義和區別。分子是保持物質化學性質的最小微粒。 原子是化學變化中的最小微粒。
本質區別：分子在化學變化中可分，原子在化學變化中不可分。
6分子，原子的微觀表示
例： 5H 5個氫原子 K 鉀元素、鉀原子、鉀（單質） H2O 水`、水分子 5H2O 5個水分子
3-----31、吸附沉降：利用明礬等溶于水生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降。
2、硬水與軟水：硬水：含鈣、鎂化合物較多的水。 軟水：含鈣、鎂化合物較少的水。硬水通過煮沸或蒸餾可轉化為軟水。
鑒別方法：A加入肥皂水，產生肥皂泡較多的是軟水，軟少的是硬水。
B蒸干殘渣較多的是硬水，殘渣較少的是軟水。
4----1 1、原子的構成A、原子由原子核和核外電子構成 原子核中有若干個質子和中子。
B、一個電子帶一個單位負電荷，一個質子帶一個單位的正電荷，中子不帶電，原子核帶正電，原子不帶電。
C、氫原子沒有中子。 D、原子核比起原子小得多。 E、原子中：核電荷數=質子數=電子數
2、相對原子質量（簡稱原子量）相對原子質量約等于質子數+中子數
4-----2 1、元素：具有相同核電荷數的一類原子的總稱。質子數或者核電荷數決定元素種類
2、地殼中含量最多的四種元素是：氧硅鋁鐵 生物體中含量最多的四種元素是：氧碳氫氮 4-----31、電子層：電子經常出現的區域。第一層最多容納2個第二層最多容納8個，最外層最多容納8個。層數越大離核越遠，能量越高。
2、原子的結構與元素的化學性質的關系。
（1）最外層為達到飽和的：屬于穩定結構，化學性質不活潑，稱為惰性元素。（2）最外層少于4 個的：化學反應中易失電子，是金屬元素。（3）最外層多于4個的：化學反應中易得到電子，是非金屬元素。
3、離子：帶電的原子或原子團。 原子得到電子后帶負電叫陰離子，原子失去電子后帶正電叫陽離子。
化合價1、任何物質的化合價代數和為0，單質的化合價為0. 2、任何離子的化合價等于它的電荷數。3、口訣：一價氫氯（負）鉀鈉銀 二價氧（負）鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五氮（變）磷（變） 二（亞）三鐵 二四碳 銅汞二價最常見
第五章 1化學反應中的變與不變和可能變
(1) 不變A宏觀:總質量，元素種類和每一種元素的質量B(微觀）原子的種類和每一種原子的數量、質量.
(2) 一定變:A(宏觀)物質的種類B(微觀)分子的種類. (3) 可能變:A分子的個數B元素的化合價.
2、化學方程式的意義。
A表明了反應物，生成物，反應條件,生成物狀態等。B表明了各物質的微粒個數比C表明了各物質的質量比。
3、化學方程式書寫步驟 4、有關化學方程式的計算的注意事項
第六章
1、碳的單質（1）金剛石：天然最硬的物質，不導電，無色透明、正八面體形狀的固體。
初三化學知識總結篇二：2014初中化學知識點詳細總結
緒言化學使世界變得更加絢麗多彩
1、化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的科學。
2、原子論（道爾頓）和分子學說（阿伏加德羅）的創立，奠定了近代化學的基礎。——物質是由原子和分子構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。 3、1869年，俄國的化學家門捷列夫發現元素周期律和元素周期表。物質的種類繁多（達2000多萬種），但組成它們的基本成分——元素只有100多種。水、氧氣、二氧化碳的一個共同點：都含有氧元素。
4、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早,對世界文明作出過巨大貢獻。
5、用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣
6、用納米技術制造出具有特定功能的產品（直徑6mm的尼龍繩能吊起2t的汽車）（1nm=10-9m）
第一章 走進化學世界
考點一、物質的變化
1、概念：物理變化——沒有生成其它物質的變化。例:石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發 化學變化——有其它物質生成的變化 例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐 敗、呼吸
2、判斷變化依據：是否有其它（新）物質生成。 有則是化學變化，無則是物理變化
3、相互關系：常常伴隨發生，有化學變化一定有物理變化,有物理變化不一定有化學變化。
4、化學變化伴隨現象：放熱、吸熱、發光、變色、放出氣體和生成沉淀。
考點二、物質的性質
物理性質：物質不需要化學變化就表現出的性質。包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸
點、密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。 化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩
定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。
它們的區別是：物理性質在靜止狀態中就能表現出來，而物質的化學性質則要在物質運動狀態中才能表現出來
三、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區別與聯系。
聯系： 在變化語句中加“能”或“可以”或“易”“會”“難于”等詞語，變成了相應
的性質。
課題2 化學是一門實驗為基礎的科學
一、 化學研究的對象是物質，以實驗為基礎。學習化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。
二、對蠟燭及其燃燒的探究
1、現象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發出紅光，火焰分為三層（外焰、內焰、焰心）。
2、產物：二氧化碳和水
檢驗：二氧化碳——在火焰上方罩內壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）
水——在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現）
水的驗證：用無水硫酸銅CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（藍色）
3、物理性質：白色的固體，密度比水小，質軟
結論：
⑴ 燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水
⑵ 燃燒時：① 蠟燭發出黃白色的火焰，放熱、發光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。
② 木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。
③
燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒后還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁 ，說明蠟燭中含有C元素。
④ 白瓷板上有黑色粉末出現，更說明蠟燭中含有C元素。
⑶ 燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。
二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究
1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。
B、氧氣——支持燃燒（使帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。
2、結論：“兩多一少”——人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。
即：A．呼出的氣體使石灰水出現的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。
B．呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。
C．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。
初三化學知識總結篇三：2014初三化學上冊知識點總結復習(非常詳細)
緒言化學使世界變得更加絢麗多彩
1、 化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的科學。
2、 原子論（道爾頓）和分子學說（阿伏加德羅）的創立，奠定了近代化學的基礎。——物質是由原子和分子構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。
3、 1869年，俄國的化學家門捷列夫發現元素周期律和元素周期表。物質的種類繁多（達2000多萬種），但組成它們的基本成分——元素只有100多種。水、氧氣、二氧化碳的一個共同點：都含有氧元素。
4、 我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早,對世界文明作出過巨大貢獻。 5、 用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣
6、 用納米技術制造出具有特定功能的產品（直徑6mm的尼龍繩能吊起2t的汽車）（1nm=10m）
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第一章 走進化學世界
課題1 物質的變化和性質
考點要求：
認識化學變化的基本特征；理解反應現象和本質之間的聯系
考點一、物質的變化
1、概念：物理變化——沒有生成其它物質的變化。例:石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發 化學變化——有其它物質生成的變化 例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐 敗、呼吸 2、判斷變化依據：是否有其它（新）物質生成。 有則是化學變化，無則是物理變化 3、相互關系：常常伴隨發生，有化學變化一定有物理變化,有物理變化不一定有化學變化。 4、化學變化伴隨現象：放熱、吸熱、發光、變色、放出氣體和生成沉淀。 考點二、物質的性質
物理性質：物質不需要化學變化就表現出的性質。包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、
密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。
化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩定
性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。
它們的區別是：物理性質在靜止狀態中就能表現出來，而物質的化學性質則要在物質運動狀態中才能表現出來
三、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區別與聯系。 聯系： 在變化語句中加“能”或“可以”或“易”“會”“難于”等詞語，變成了相應的
性質。
四中化學集體備課組 第 1 頁 共 42 頁
課題2 化學是一門實驗為基礎的科學
一、化學研究的對象是物質，以實驗為基礎。學習化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。
二、對蠟燭及其燃燒的探究
1、現象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發出紅光，火焰分為三層（外焰、內焰、焰心）
。 2、產物：二氧化碳和水
檢驗：二氧化碳——在火焰上方罩內壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁） 水——在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現） 水的驗證：用無水硫酸銅CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（藍色） 3、物理性質：白色的固體，密度比水小，質軟 結論：
⑴ 燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水
⑵ 燃燒時：① 蠟燭發出黃白色的火焰，放熱、發光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。
② 木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。
③ 燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒后還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁 ，說明蠟燭中含有C元素。 ④ 白瓷板上有黑色粉末出現，更說明蠟燭中含有C元素。
四中化學集體備課組 第 2 頁 共 42 頁
1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。
B、氧氣——支持燃燒（使帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。 2、結論：“兩多一少”——人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。
即：A．呼出的氣體使石灰水出現的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。 B．呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。 C．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。
四中化學集體備課組 第 3 頁 共 42 頁
3、鑒別氧氣和二氧化碳： 方法①：用燃著的木條分別伸入瓶內，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳； 方法②：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。 三、實驗探究的方法：
A、提出科學問題；B、假想和猜測； C、制定計劃； D、進行實驗； E、收集證據； F、解釋與結論； G、反思與評價； H、表達與交流。 四、化學學習的特點： 1、關注物質的性質 2、關注物質的變化
3、關注物質變化的過程及其現象并進行比較和分析，以得出可靠的結論
課題3 走進化學實驗室
考試要求：
1、能記得常用儀器的名稱、認識圖樣、了解用途及使用請注意事項（試管、燒杯、酒精燈、水槽、量筒、托盤天平、錐形瓶、長頸漏斗等）
2、能進行藥品的取及（包括物質的稱量、液體的量取）、連接儀器、給物質加熱等 考點一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字） （一）初中化學實驗常用儀器
反應容器可直接受熱的：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等
能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網） 常 存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣
體）用 加熱儀器：酒精燈
計量儀器：托盤天平（稱固體質量）、量筒（量液體體積） 儀 分離儀器：漏斗
取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體） 器 夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗
其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽
不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等 1、 試管
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（1）、用途： a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。 b、溶解少量固體。c、收集少量氣體的容器 d、用于裝置成小型氣體的發生器。 （2）、注意事項：
a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱， 然后才能集中受熱， 防止試管受熱不均而破裂。
b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。 試管夾應夾在的中上部（或鐵夾應夾在離試管口的1/3處）。
c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流 使試管炸裂。
d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面 約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。
2、燒杯 用途：① 溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮
② 也可用做較大量的物質間的反應
注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂）， 加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。
3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶 用途① 常用做較大量的液體間的反應
② 也可用做裝置氣體發生器
4、錐形瓶 用途：①加熱液體，②也可用于裝置氣體發生器和洗瓶器
③也可用于滴定中的受滴容器。
注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發溶液時溶液的量不應超過蒸發皿容積的2/3
5、蒸發皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。
注意事項：① 盛液量不能超過2/3，防止加熱時液體沸騰外濺 ② 均勻加熱，不可驟冷（防止破裂） ③ 熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取。
6、膠頭滴管 ①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛放少量液體藥品 注意： ① 先排空再吸液
② 懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）
③ 吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭； ④ 除吸同一試劑外，用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。）
⑤ 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立即插入原瓶內，不得弄臟，也不必用水沖冼。 7、量筒用于量取一定量體積液體的儀器。
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