【精選】初三上冊化學知識點

　　在我們的學習時代，大家最熟悉的就是知識點吧？知識點也不一定都是文字，數學的知識點除了定義，同樣重要的公式也可以理解為知識點。相信很多人都在為知識點發愁，下面是小編為大家整理的初三上冊化學知識點，歡迎大家分享。

　　化學之最：

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

　　4、天然存在最硬的物質是金剛石。

　　5、最簡單的有機物是甲烷。

　　6、金屬活動順序表中活動性的金屬是鉀。

　　7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9、導電性的金屬是銀。

　　10、相對原子質量最小的原子是氫。

　　11、熔點最小的金屬是汞。

　　12、人體中含量最多的元素是氧。

　　13、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵

　　初三上冊化學期末考試知識點

　　化學常見物質顏色匯總

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態），除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

　　2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4；注：KMnO4為紫黑色。

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷；注：硫磺：淡黃色。

　　4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黃色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）。

　　5、具有刺激性氣體的氣體：NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無色）；無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）、空氣、稀有氣體注：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸（即醋）；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。

　　6、有毒的：氣體：CO。

　　初中化學必備化學反應方程式

　　1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2

　　2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2

　　3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO

　　4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4

　　5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

　　6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

　　7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

　　8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　九年級上冊化學期末考試知識點

　　第一單元走進化學世界

　　一、物質的變化和性質：

　　1.物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化；化學變化：有新物質生成的變化。

　　2.物質的性質：物質不需發通過化學變化表現出來的性質，叫做物理性質，主要有顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等；物質必須通過化學變化才表現出來性質，叫做化學性質。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。

　　二、基本實驗操作：

　　1.藥品的取用：

　　（1）取藥量：沒有說明用量，固體只需蓋滿試管底部，液體取1—2mL。

　　（2）注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸

　　（3）取用少量液體藥品用膠頭滴管，取用一定量的液體藥品用量筒量取，讀數時，量筒必須放平，視線與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法，瓶塞倒放，標簽向手心，瓶口要緊靠容器口。

　　2.物質的加熱：

　　（1）酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰溫度。

　　（2）使用酒精燈時，酒精不能超過燈容積的2/3，絕對禁止用嘴吹滅酒精燈，要用

　　燈帽蓋熄。

　　（3）給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能對著自己或他人。

　　3.儀器的洗滌：

　　玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內壁既不聚成水滴，也不成股流下。

　　第二單元我們周圍的空氣

　　一、空氣的成分和組成

　　1.空氣的成分：

　　空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質

　　體積分數78！%0.94%0.03%0.03%

　　2.空氣中氧氣含量的測定：（如右圖）

　　觀察到的現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積，反應的化學方程式：

　　4P5O2點燃4P2O5；

　　結論：空氣是混合物；O2約占空氣體積的1/5，氮氣約占空氣體積的4/5.

　　思考：（1）液面小于五分之一原因：

　　裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全；

　　（2）能否用鐵、碳代替紅磷？不能，原因是碳產物是氣體，不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒

　　3.空氣的污染及防治

　　（1）對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

　　二、氧氣的化學性質

　　1.物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水

　　2.氧氣的化學性質：比較活潑，在反應中作氧化劑。

　　3.氧氣的制取

　　（1）工業制氧氣―――分離液態空氣法法，利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同，此變化屬于

　　物理變化。

　　（2）實驗室制取氧氣原理：固固加熱：（化學方程式）

　　2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑

　　固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2↑

　　（3）發生裝置

　　收集裝置：排水集氣法，因為氧氣不易溶于水；

　　向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大。

　　（4）操作步驟和注意點：

　　①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

　　②試管口應放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導管

　　③排水法收集時，待氣泡均勻連續時再收集；

　　④實驗結束時，先移開導管再熄滅酒精燈，防止防止水倒吸引起試管破裂

　　（5）氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃，證明是氧氣。

　　氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已滿。

　　4.催化劑：在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質

　　在反應前后都沒有改變的物質

　　三、反應類型

　　1.基本反應類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

　　②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應

　　2.氧化反應：物質與氧發生的反應

　　（1）劇烈氧化：如燃燒

　　（2）緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等

　　他們的共同點：①都是氧化反應；②都發熱。

　　四、物質的分類：

　　1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質。如空氣、海水、生鐵等；

　　2.純凈物：只含有一種物質

　　①單質：只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等；

　　②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物，如H2O、KMnO4等

　　氧化物：含有兩種元素，其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。

　　第三單元自然界的水

　　一、水的組成實驗

　　如右圖：兩極產生氣泡，正極產生的氣體

　　能使帶火星的木條復燃，是氧氣；負

　　極產生的氣體能燃燒，是氫氣；正負兩

　　極氣體的體積比為1：2，反應的化學方程式：

　　2H2O===2H2↑O2↑。說法明水是由氫元素和氧元素組成。

　　二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子

　　1.分子、原子的性質：

　　①體積和質量都很小；②分子、原子之間有間隔；③分子、的子在不斷運動；④同種分子化學性質相同（“相同”或“不相同”），不同種分子性質不相同

　　2.分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化的最小粒子；

　　分子和原子的根本區別是在化學變化中，分子可分，而原子不可分。

　　三、凈化水的方法：

　　1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。

　　2.自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒；

　　明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒；活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果的是蒸餾。

　　四、硬水和軟水

　　1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

　　2.區分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水，產生較多泡沫的是軟水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。

　　3.能將硬水轉化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。

　　五、愛護水資源

　　措施：（1）節約用水：一水多用、使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水

　　（2）防治水體污染：

　　①水體污染的主要來源：工業污染、農業污染、生活污染。

　　②預防和消除水體污染的方法：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。

　　第四單元物質構成的奧秘

　　一、原子的構成

　　1.原子的結構：

　　2.相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準，其它原子的質量與它相比較所得到的比值，為這種原子的相對原子質量。

　　3.原子結構示意圖各部分的意義：

　　①決定元素種類的是質子數（核電荷數）；

　　②決定元素化學性質的主要是最外層電子數；

　　二、元素

　　1.元素是具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。

　　2.表示的意義：

　　（1）（宏觀）表示某種元素；

　　（2）（微觀）表示該元素的一個原子。

　　注意：有些元素符號還可以表示一種單質。如Fe、S、He。

　　3.一種元素與另一種元素的本質區別：核電荷數不同

　　4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金屬元素是Al。

　　5.根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：

　　（1）金屬元素：最外層電子數小于（填大于、小于或等于）4，在反應中容易失去電子，形成陽離子；

　　（2）非金屬元素：最外層電子數大于或等于4，在反應中容易得到電子，形成陰離子；

　　（3）稀有氣體元素：最外層電子數為8（He為2），在反應中不易得失電子，性質穩定。

　　三、元素周期表規律：

　　1.橫行（周期）：電子層數即周期數，在同一周期中，電子層數相同，最外層電子數逐漸增加；

　　2.縱行（族）：同一族中最外層電子數相等，元素的化學性質相似。

　　注：原子序數=核電荷數（質子數）

　　四、離子：

　　1.帶電的原子或原子團。

　　2.表示方法及意義：如Fe3表示鐵離子；2SO42—表示2個硫酸根離子

　　3.原子和離子：

　　同種元素的原子和離子

　　①核電荷數相等；②電子數及最外層電子數不相同（填相同或不相同）

　　4.原子和離子的區別和聯系：

　　粒子的種類原子離子

　　陽離子陰離子

　　區別粒子結構質子數=電子數質子數大于電子數質子數小于電子數

　　粒子電性不帶電性顯正電顯負電

　　符號氧原子O鈣離子Ca2氧離子O2—

　　五、化合價

　　1.單質化合價為零，化合物中化合價代數和為零。

　　2.化合價的實質：元素的最外層電子數n<4，元素一般顯n價；元素的原子最外層電子數n>4，元素一般顯—（8—n）價。如鋁原子最外層電子數為3，因此，鋁元素顯3價，表示為Al；氧原子最外層電子數為6，因此，氧元素的化合價為—2價，表示為O。

　　六、化學式

　　1.意義：（以H2O為例）

　　（1）宏觀：①表示一種物質（表示水）

　　②表示物質是由什么元素組成（表示水是由氫元素和氧元素組成）

　　（2）微觀：①表示一種分子（表示水分子）

　　②表示分子的結構（表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成）

　　寫出下列物質的化學式

　　氯氣N2；氦氣He；白磷P；水銀Hg；生鐵、鋼的主要成分Fe；

　　干冰CO2；冰H2O；過氧化氫（雙氧水）H2O2；氧化銅CuO；

　　鐵銹的主要成分Fe2O3；氯化氫HCl；氯化亞鐵FeCl2；氯化鋁AlCl3；

　　氫氧化鈉NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸鐵Fe2（SO4）3；硫酸鎂MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸鉀KNO3；

　　硝酸銀AgNO3；硝酸銅Cu（NO3）2；天然氣主要成分—甲烷CH4；

　　乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸鉀KClO3；氯化鉀KCl；高錳酸鉀KMnO4；

　　錳酸鉀K2MnO4；鹽酸HCl；硫酸H2SO4

　　化學學科怎樣才能規范答題

　　1、審題、思維規范

　　一道題目的情境、立意、設問之間存在著必然的內在聯系，而通過有效審題去挖掘這些聯系是形成正確的解題思路的前提，因此我們審題時應注重規范。

　　2、書寫、表達規范

　　每年的閱卷評分標準上都有這樣一句話：“化學專用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分；化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分；在做計算題時沒有考慮有效數字的，按規定扣分；沒注意量綱單位的，按規定處理……”但每年都有不少同學因書寫錯別字、生造字、潦草字，或亂寫錯寫化學符號、化學用語，書寫不規范以及卷面亂寫亂畫等，而與“大學錄取通知書”無緣。

　　因此，我們在做題時要嚴格規范，認真書寫，注重語言的邏輯性，做到言簡意賅，同時還要注意化學用語的有效使用，切忌辭不達意、言不由衷、語無倫次，更忌答非所問。所答內容的內涵要嚴格與設問的外延相吻合。

　　3、格式、步驟規范

　　規范的格式和嚴密的步驟，能充分體現出應試者的“嚴謹治學”“精益求精”的涵養，體現出應試者順暢科學的應答思路和良好的做題習慣。以計算題為例：“解”“設”（直設和曲設）、“寫”（化學方程式、關系式）、“列”（代數式、比例式）、“解”（解出答案）、“論”（必要時依據題意進行討論）、“轉”（將求解結果過渡轉化成設問所求結果）、“答”（點明答案，給閱卷者提供視覺上的方便）。此外，解答過程中還要進行必要的語言銜接，“因為”“所以”“因此”“解知”“故”“由題意”等詞語更要適時適地地運用，以體現規范性和嚴密性。

　　化學學科怎樣高效做題

　　1、掌握做題步驟，過好三關

　　審題關：要做到三看清，看清題目中所講的化學過程，看清題設條件，看清要解決的問題。這是前提。

　　分析關：要做到三想，想化學過程所涉及的化學概念和所用到的化學原理，想所給條件與所求問題的關系，想有無隱含條件及題目考查的內容。

　　答題關：書寫要規范，術語要正確，回答要符合題目。

　　2、做題后總結

　　命題的意圖是什么？題目設計的巧妙之處在哪？解此題關鍵所在？為什么要這樣做？題目有無規律，能否舉一反三，適用于一系列題目？做題過程中暴露自己哪些弱點？這個問題改變角度是不是可以變成別的題目？

　　3、善于積累

　　要積累的一是成功經驗，二是失敗教訓。建立錯題檔案，把平時練習或考試中做錯的題目積累下來，經常翻閱學習，這樣既有針對性，又節省時間，可以大大的提高學習效率。

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