魯科版高一化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)
高一的學(xué)生總是遺忘化學(xué)知識(shí)的重要原因，常常是死記硬背的結(jié)果，沒有弄清楚知識(shí)點(diǎn)之間的內(nèi)在聯(lián)系，沒有從整體把握。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一必備的化學(xué)知識(shí)，希望對(duì)大家有用!
高一化學(xué)知識(shí)
鈉的化合物
一、鈉的氧化物
1、氧化鈉(Na2O)：白色固體，是鈉在空氣中發(fā)生緩慢氧化而得到的產(chǎn)物，能與水反應(yīng)。氧化鈉不穩(wěn)定，能與氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成過氧化鈉。
2、過氧化鈉：淡黃色固體，是鈉燃燒的產(chǎn)物，其化學(xué)性質(zhì)有①與水反應(yīng)：Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ②與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2 ③有漂白性
用途：呼吸面具的供氧劑。
二、碳酸鈉和碳酸氫鈉
1、碳酸鈉：白色固體，常帶有10個(gè)結(jié)晶水分子，為Na2CO3 • 10H2O，易溶于水，其水溶液為堿性，俗名純堿、蘇打。
2、碳酸氫鈉：白色細(xì)小晶體，易溶于水(但溶解性小于Na2CO3)
3、化學(xué)性質(zhì)：①與酸反應(yīng) ②受熱分解
③互換 通入CO2、加少量酸
Na2CO3 NaHCO3 △(固體)、加NaOH(溶液)
三、用途
1、Na2CO3：用于化工原料、造紙、制皂、紡織、制玻璃等
2、NaHCO3：食品加工、發(fā)酵粉
高一化學(xué)知識(shí)歸納
書寫離子方程式時(shí)應(yīng)注意的問題：
(1)電解質(zhì)在非電離條件下(不是在水溶液中或熔融狀態(tài))，雖然也有離子參加反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，因?yàn)榇藭r(shí)這些離子并沒有發(fā)生電離.如NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱制取氨氣的反應(yīng)、濃H2SO4與固體(如NaCl、Cu等)的反應(yīng)等，都不能寫成離子方程式.相反，在某些化學(xué)方程式中，雖然其反應(yīng)物不是電解質(zhì)或強(qiáng)電解質(zhì)，沒有大量離子參加反應(yīng)，但反應(yīng)后產(chǎn)生了大量離子，因此，仍可寫成離子方程式.如Na、Na2O、Na2O2、SO3、Cl2等與H2O的反應(yīng).
(2)多元弱酸的酸式鹽，若易溶于水，則成鹽的陽離子和酸根離子可拆開寫成離子的形式，而酸根中的H+與正鹽陰離子不能拆開寫。如：NaHS、Ca(HCO3)2等，只能分別寫成Na+、HS-和Ca2+、HCO3-等酸式酸根的形式。
(3)對(duì)于微溶于水的物質(zhì)，要分為兩種情況來處理：
① 當(dāng)作反應(yīng)物時(shí)，微溶物要保留化學(xué)式的形式，不能拆開。
② 當(dāng)作反應(yīng)物時(shí)，若為澄清的稀溶液，應(yīng)改寫為離子形式，如澄清石灰水等;若為濁液或固體，要保留化學(xué)式的形式而不能拆開，如石灰乳、熟石灰等。
(4)若反應(yīng)物之間由于物質(zhì)的量之比不同而發(fā)生不同的反應(yīng)，即反應(yīng)物之間可發(fā)生不止一個(gè)反應(yīng)時(shí)，要考慮反應(yīng)物之間物質(zhì)的量之比不同，相應(yīng)的離子方程式也不同。例如，向NaOH溶液中不斷通入CO2氣體至過量，有關(guān)反應(yīng)的'離子方程式依次為： CO2+ 2OH—=CO32—+ H2O(CO2適量)
CO2+ OH—=HCO3—(CO2足量)
在溶液中離子能否大量共存的判斷方法：
幾種離子在溶液中能否大量共存，實(shí)質(zhì)上就是看它們之間是否發(fā)生反應(yīng).若離子間不發(fā)生反應(yīng)，就能大量共存;否則就不能大量共存.離子間若發(fā)生下列反應(yīng)之一，就不能大量共存。
高一常考化學(xué)知識(shí)
物質(zhì)的濃度
一、溶液
1、定義：一種或多種物質(zhì)，分散在另一種物之理形成均一、穩(wěn)定的混合物。 2、組成：溶質(zhì)(分子、離子、特定組合NaCl、K2CO3、CuSO4、NH3等) 和溶劑
3、量的關(guān)系：①溶解度：在一定溫度下，溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的克數(shù)為該溶質(zhì)在水中的溶解度 a﹦溶質(zhì)質(zhì)量∕溶劑質(zhì)量x100
②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)占溶液總量的百分分?jǐn)?shù)
W= 溶質(zhì)質(zhì)量∕溶液質(zhì)量x100%
二、物質(zhì)的量濃度
1、定義：1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量。
2、表示符號(hào)：用C表示 單位為mol∕L
3、計(jì)算公式：C= n∕V n = V•ρ•W∕M
4、說明：①1L指溶液體積 ②物質(zhì)的量濃度不受體積大小影響 ③溶質(zhì)(可為分子、離子、特定組合)
三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1、儀器：天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
2、實(shí)驗(yàn)步驟：①儀器的洗滌和容量瓶的檢漏 ②計(jì)算 ③稱量 ④ 溶解(溶解水不能超過容量瓶容積的一半) ⑤ 移液(降至室溫后在進(jìn)行) ⑥洗滌燒杯(洗液注入容量瓶)⑦震蕩 ⑧ 定容 ⑨搖勻 ⑩貼標(biāo)簽
注：容量瓶標(biāo)有：溫度、刻度線、容量(必須指明容積是多少)
四、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度之間的換算
1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算
2、溶解度與物質(zhì)的量濃度之間的換算
C= n∕V= (m∕M) ∕m(aq )∕ρ)
3、已知物質(zhì)的量濃度，求質(zhì)量分?jǐn)?shù)
W= m∕m(aq )x100%= nM∕m(aq )x100%= CVM∕m(aq)x100%
4、溶液的稀釋與濃縮
稀釋定律：溶質(zhì)質(zhì)量不變：m1w1 = m2w2
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