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高一必修一化學常考知識點

　　在整個高中階段，高一學生學習的必修一化學是最簡單、最基礎的。但是不能忽略，同樣要認真學好這個部分的知識。下面是百分網小編為大家整理的高一必修一化學知識點，希望對大家有用!

高一必修一化學常考知識點

　　高一必修一化學知識歸納

　　氮及其化合物的性質

　　1. “雷雨發莊稼”涉及反應原理：

　　① N2+O2放電===2NO

　　② 2NO+O2=2NO2

　　③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　2. 氨的工業制法：N2+3H2 2NH3

　　3. 氨的實驗室制法：

　　① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

　　② 裝置：與制O2相同

　　③ 收集方法：向下排空氣法

　　④ 檢驗方法：

　　a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

　　b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl

　　⑤ 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

　　4. 氨與水的'反應：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4++OH-

　　5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

　　6. 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

　　7. 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　8. 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　9. 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　10. 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

　　高一必修一化學知識要點

　　硫及其化合物的性質

　　1. 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

　　2. 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

　　3. 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

　　4. 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5. 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

　　7. 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

　　10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

　　高一必修一化學知識

　　基本理論

　　1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

　　2、最簡式相同的有機物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2) 3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。

　　4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

　　5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

　　7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

　　8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。

　　9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

　　10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

　　11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。

　　12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

　　13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

　　14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

　　15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。