元素周期律的解析

　　【元素周期律】元素的性質隨著元素的原子序數（即核電荷數）的遞增而呈周期性變化的規律。

　　早在19世紀，人們已經發現了63種元素，許多科學家試圖按性質將元素系統地分類，直到1869年，俄國化學家門捷列夫在前人經驗的基礎上，從大量的實驗事實中，總結得出一條規律：元素的性質隨著原子量的遞增而呈周期性的變化，同時發表了元素周期表。

　　隨著科學的發展，現在人們對元素周期律有了更深刻的認識，元素的性質即原子半徑、第一電離能、元素的主要化合價隨元素原子序數的遞增呈現周期性的變化。元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果。

　　周期律的發現，揭示了眾多元素之間的內在聯系，有力地推動了化學及其它學科的發展，原子量的量的變化(或原子序的增減變化)而引起的元素性質質變的事實，充分證明了量變到質變規律的普遍性。

　　元素周期表

　　各式各樣的元素周期表

　　【元素周期表】簡稱周期表。根據元素的性質隨原子序數的遞增呈周期性變化的規律，按原子序數排列而成的表。

　　元素周期表有多種形式，現在最常用的是維爾納長式周期表，根據元素周期律，把電子層數相同的元素，按原子序數遞增的順序從左到右排成橫行，稱為一個周期；把最外層電子數相同的元素按電子 層數遞增的順序由上而下排成縱行，稱為一個族。

　　長周期表中有 7個周期，第1、2、3 為短周期，第4、5、6 為長周期，各周期含有元素數目依次為2、8、8、18、18、32，第7周期還未排滿，叫不完全周期（注：現在人教版必修2將第7周期歸為長周期）。元素所在的周期數等于該元素原子核外的電子層數。長周期表有18個族（用羅馬數字表示），其中有7個主族（用A 表示）、7個副族（用B表示）、一個第Ⅷ族，一個0族。主族元素所在的族數等于該元素最外層的電子數。

　　元素的一些性質與元素在周期表中的位置密切相關。

　　①元素的最高化合價=最外層電子數=族序數，元素的最低負價=8—最高化合價。

　　②同周期元素從左到右，原子半徑遞減，最外層電子數遞增，元素的金屬性減弱、非金屬性增強；同主族元素由上而下，電子層數增加，原子半徑增大，金屬性增強而非金屬性減弱。

　　③最高價氧化物對應的水化物，按同周期從左到右，隨元素的非金屬性增強，其酸性增強；按同族由上而下，最高價氧化物的.水化物堿性增強。

　　④同周期的氣態氫化物從左到有穩定性增強，同主族的氣態氫化物由上而下穩定性減弱。

　　⑤同周期的氣態氫化物與稀有氣體元素的原子具有相同的質子數和核外電子數。熟悉元素在周期表中的位置，運用周期律，能更好地掌握并推斷元素及其化合物的性質。

　　元素周期表中主要知識

　　文章摘要：元素周期表是化學學習的主要工具之一，熟悉掌握化學周期表對于高中化學學習有著重要的作用。下面就元素周期表中的主要知識進行總結歸納。元素周期表共分18縱行，其中第1、2、13、14、15、16、17七個縱行依次為ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族…

　　元素周期表是化學學習的主要工具之一，熟悉掌握化學周期表對于高中化學學習有著重要的作用。下面就元素周期表中的主要知識進行總結歸納。

　　1.元素周期表共分18縱行，其中第1、2、13、14、15、16、17七個縱行依次為ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族（縱行序號的個位數與主族序數相等）；第3、4、5、6、7、11、12七個縱行依次為ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族（縱行序號個位數與副族序數相等）；第8、9、10三個縱行為合稱為Ⅷ族；第18縱行稱為0族。

　　2.ⅠA族稱為堿金屬元素（氫除外）；ⅡA族稱為堿土金屬元素；ⅢA族稱為鋁族元素；ⅣA族稱為碳族元素；ⅤA族稱為氮族元素；ⅥA族稱為氧族元素；ⅦA族稱為鹵族元素。

　　3.元素周期表共有七個橫行，稱為七個周期，其中第一（2種元素）、二（8種元素）、三（8種元素）周期為短周期（只有主族元素）；第四（18種元素）、五（18種元素）、六（32種元素）周期為長周期（既有主族元素，又有過渡元素）；第七周期（目前已排26種元素）為不完全周期。

　　4.在元素周期表中，越在左下部的元素，其金屬性越強；越在右上部的元素（惰性氣體除外），其非金屬性越強。金屬性最強的穩定性元素是銫，非金屬性最強的元素是氟。

　　5.在元素周期表中位于金屬與非金屬分界處的金屬元素，其氧化物或氫氧化物一般具有兩性，如Be、Al等。

　　6.主族元素的價電子是指其最外層電子；過渡元素的價電子是指其最外層電子和次外層的部分電子；鑭系、錒系元素的價電子是指其最外層電子和倒數第三層的部分電子。

　　7.在目前的一百多種元素中，只有22種非金屬元素（包括6種稀有氣體元素），其余都是金屬元素；過渡元素全部是金屬元素。

　　8.在元素周期表中，位置靠近的元素性質相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新農藥；金屬與非金屬分界處的元素用于制造半導體材料；過渡元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。

　　9.從原子序數為104號往后的元素，其原子序數的個位數與其所在的副族序數、Ⅷ族（包括108、109、110三號元素）、主族序數分別相等。第七周期若排滿，最后0族元素的原子序數為118號。

　　10.同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數之差可能為1（第二、三兩周期）或11（第四、五兩周期）或25（第六周期）。

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