初三化學課本知識點歸納

　　初三的學生學習化學時，還是應該回歸課本，重視課本內容，將每一個知識點都梳理明白。下面是百分網小編為大家整理的初三化學課本知識點歸納，希望對大家有用!

　　初三化學課本知識點歸納 1

　　一、溶液的概念

　　1.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。

　　2.溶液的組成：溶液是混合物，由溶質和溶劑組成。溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量;溶液的體積≠溶質體積+溶劑體積

　　溶質：被溶解的物質。可以是固體、液體或氣體。一種溶液中的溶質可以是一種或多種物質。

　　溶劑：能溶解其他物質的物質。水是最常見的溶劑。汽油、酒精也可以作為溶劑。

　　二、溶液的基本特征

　　①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質完全相同。如溶液中部分的濃度、密度和顏色完全一樣。

　　②穩定性：外界條件不變是溶液長期放置，溶質不會從溶液中分離出來。

　　③是混合物。

　　【規律】溶液的判別

　　(1) 澄清透明不代表是無色的。

　　(2) 均一穩定的液體不一定是溶液，如水。

　　【舉例】硬水、空氣、純凈水屬于溶液;泥水，油水，蒸餾水不是溶液。 【技巧】溶質、溶劑的判定

　　① 通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液。

　　② 當固體、氣體溶于液體時，固體、氣體做溶劑，液體做溶劑。

　　③ 當兩種液體互相溶解時，量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質。

　　④ 當物質溶解發生化學變化時，一定要正確判斷溶質。

　　⑤ 溶質和溶劑是溶液所特有的.概念，懸濁液和乳濁液不存在溶質和溶劑。

　　⑥ 溶質質量是指溶液中已溶解溶質的質量。

　　初三化學課本知識點歸納 2

　　一、氣體的溶解度

　　(1)定義：在壓強為101 kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。

　　(2)五要素：101 kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態、氣體體積。

　　(3)影響因素：溫度、壓強。

　　升高溫度，氣體溶解度減小;降低溫度，氣體溶解度增大。 增大壓強，氣體溶解度增大;減小壓強，氣體溶解度減小。

　　【考點8】結晶

　　1、概念：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出，這個過程叫結晶

　　2、方法：

　　①蒸發溶劑結晶，適用于固體溶解度受溫度影響不大的物質，如海水中提取食鹽

　　②冷卻熱飽和溶液結晶，適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體物質，如硝酸鉀飽和溶液中得到硝酸鉀晶體。

　　二、鹽的化學性質(酸堿鹽之間的化學反應)

　　鹽的組成：由金屬離子(或NH4)和酸根離子組成

　　1、鹽+酸=新鹽+新酸

　　①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理) ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑

　　③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(滅火的原理)

　　2、鹽+堿=新鹽+新堿

　　①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH

　　3、鹽+鹽=新鹽+新鹽

　　①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

　　4、鹽+金屬=新鹽+新金屬，遵循金屬活動性順序

　　初三化學課本知識點歸納 3

　　一、復分解反應

　　1、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。形如AB+CD=AD+BC

　　2、特點：僅相互交換成分，無元素、化合價的變化

　　3、發生的條件：①有沉淀；②或有水；③或有氣體生成(三者之一)

　　4、類型：酸+金屬氧化物=鹽+水 酸+堿=鹽+水 酸+鹽=新酸+新鹽 堿+鹽=新堿+新鹽 鹽+鹽=新鹽+新鹽

　　二、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀)

　　1、氮肥：

　　①種類：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 銨鹽(NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 )硝酸鹽NH4NO3、NaNO3。

　　②作用：能促使作物莖葉生成茂盛、葉色濃綠

　　③若缺氮，會生成遲緩、葉色發黃、嚴重時葉脈呈淡棕色

　　【注意】銨態氮肥中NH4HCO3最不穩定，保存時要注意防潮避光，同時銨態氮肥不宜與堿性肥料混合使用。

　　2、磷肥：

　　①種類：磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥(含鈣和鎂的磷酸鹽)、過磷酸鈣(磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2　和CaSO4混合物)等含磷的物質

　　②作用：促使根系發達、增強抗寒、抗旱能力;

　　③缺磷時，植株矮小、生長遲緩、根系瘦弱

　　3、鉀肥：

　　①種類：硫酸鉀、氯化鉀;

　　②作用：促進莖稈粗壯、增強抗病抗蟲害、抗倒伏能力;

　　③若缺鉀，莖稈軟弱、易倒伏、葉片呈褐色、并逐漸焦枯。

　　4、復合肥：含兩種或兩種以上營養元素的化肥。主要有硝酸鉀KNO3、磷酸銨(NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物)、磷酸鉀等。

　　5、化肥的簡單鑒別方法：一看、二聞、三溶，灼燒、與堿混合研磨等

　　看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體、磷肥是灰白色固體粉末 加水：氮肥、鉀肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水

　　灼燒：氮肥可以燃燒或熔化冒煙，鉀肥不燃燒。能灼燒發光的是硝酸銨，熔化冒煙的是硫酸銨，氯化銨 幾種常見氮肥簡易鑒別： NH3·H2O 液態

　　NH4HCO3 有強烈的氨味 尿素CO(NH2)2 加入堿無氨味

　　(NH4)2SO4 加入硝酸鋇和稀硝酸，產生白色沉淀 NH4Cl 加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產生白色沉淀

　　NH4NO3 灼燒能燃燒發光;熔化冒煙的為硫酸銨，氯化銨

　　6、有關計算：會計算化肥中某元素的質量分數、相對分子質量、元素間的質量比等。

　　初三化學課本知識點歸納 4

　　酸:

　　1.與指示劑,紫色石蕊變紅

　　2.與金屬置換出H2

　　3.與金屬氧化物,生成金屬鹽與水

　　4.與堿發生中和,生成鹽與水

　　5.與某些鹽發生復分解,生成新鹽新酸

　　堿:

　　1.與指示劑,紫色石蕊變藍,酚酞變紅.

　　2.與某些金屬氧化物反應,生成鹽與水

　　3.與某些鹽發生復分解,生成新鹽新堿

　　4.與酸發生中和,生成鹽與水

　　酸的通性

　　(1)酸溶液能跟酸堿指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質是指示劑。

　　(2)酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸(HCl、H2SO4)反應，產生氫氣。位于氫后的金屬不能與稀酸(HCl、H2SO4)反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。

　　例如：①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

　　②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產生，這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因。

　　(3)酸能跟堿性氧化物反應生成鹽和水：H2SO4+CaO==CaSO4+H2O

　　(4)酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

　　(5)酸跟堿起中和反應生成鹽和水：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓(白色沉淀)+2H2O

　　常見的酸有鹽酸、硫酸和硝酸，它們雖然具有上述五點通性(因為電離出的陽離子都是H+)。但又各具不同的物理化學性質。

　　①鹽酸是氯化氫的水溶液，是一種混合物。純凈的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味。工業品濃鹽酸因含有雜質(Fe3+)帶有黃色。濃鹽酸具有揮發性，打開濃鹽酸的瓶蓋在瓶口立即產生白色酸霧。這是因為從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。

　　②硫酸是一種含氧酸，對應的酸酐是SO3(SO3+H2O==H2SO4)。純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發。常用的濃硫酸中的H2SO4的質量分數為98%，密度為1.84克/厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。濃硫酸除去具有酸的通性外，還具有三大特性：

　　a、吸水性：濃H2SO4吸收水形成水合硫酸分子(H2SO4nH2O)，并放出大量熱，所以濃硫酸通常用作干燥劑。

　　b、脫水劑：濃硫酸可將有機化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構成(H：O=2：1)奪取而使有機物脫水碳化。紙、木柴、衣服等遇濃硫酸變黑，這就是因為濃硫酸的脫水性使其碳化的緣故。

　　C、強氧化性：在濃硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H+，H2SO4分子具強氧化性。濃硫酸可使金屬活動性順序表氫后面的一些金屬溶解，可將C、S等非金屬單質氧化，而濃硫酸本身還原成SO2。但是，冷的濃硫酸不能與較活潑的金屬Fe和Al反應。原因是濃硫酸可以使Fe和Al的表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金屬與濃硫酸繼續反應，這種現象在化學上叫鈍化。

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