高二有機化學基礎知識點歸納大全

　　化學的學習，是一件很有意思的事情。我們可以看到很多化學現象發(fā)生，很多物質發(fā)生質變。下面是百分網小編整理的高二有機化學基礎知識點，希望對你有幫助。

　　高二有機化學基礎知識點歸納 1

　　1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

　　4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。

　　5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。

　　6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　　7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

　　8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。

　　9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

　　10、能發(fā)生水解的物質：金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

　　11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。

　　12、能發(fā)生縮聚反應的物質：苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

　　13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

　　14、光照條件下能發(fā)生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上)。

　　15、常用有機鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

　　16、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

　　17、能發(fā)生銀鏡反應的物質(或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉淀的)：醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

　　18、常見的官能團及名稱：—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)

　　19、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2;烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n;炔烴與二烯烴：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

　　20、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍

　　21、發(fā)生加聚反應的：含C=C雙鍵的有機物(如烯)

　　21、能發(fā)生消去反應的是：乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如CH3CH2Br)醇發(fā)生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH

　　23、能發(fā)生酯化反應的是：醇和酸

　　24、燃燒產生大量黑煙的是：C2H2、C6H6

　　25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)

　　26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維

　　27、常用來造紙的原料：纖維素

　　28、常用來制葡萄糖的是：淀粉

　　29、能發(fā)生皂化反應的是：油脂

　　30、水解生成氨基酸的是：蛋白質

　　31、水解的最終產物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖

　　32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸

　　33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚

　　34、有毒的物質是：甲醇(含在工業(yè)酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)

　　35、能與Na反應產生H2的是：含羥基的物質(如乙醇、苯酚)、與含羧基的物質(如乙酸)

　　36、能還原成醇的是：醛或酮

　　37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

　　38、能作植物生長調節(jié)劑、水果催熟劑的是：乙烯

　　39、能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產量

　　40、通入過量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液

　　41、不能水解的糖：單糖(如葡萄糖)

　　42、可用于環(huán)境消毒的：苯酚

　　43、皮膚上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是試管用熱堿液清洗;沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌

　　44、醫(yī)用酒精的濃度是：75%

　　45、寫出下列有機反應類型：

　　(1)甲烷與氯氣光照反應

　　(2)從乙烯制聚乙烯

　　(3)乙烯使溴水褪色

　　(4)從乙醇制乙烯

　　(5)從乙醛制乙醇

　　(6)從乙酸制乙酸乙酯

　　(7)乙酸乙酯與NaOH溶液共熱

　　(8)油脂的硬化

　　(9)從乙烯制乙醇

　　(10)從乙醛制乙酸

　　46、加入濃溴水產生白色沉淀的是：苯酚

　　47、加入FeCl3溶液顯紫色的：苯酚

　　48、能使蛋白質發(fā)生鹽析的兩種鹽：Na2SO4、(NH4)2SO4

　　49、寫出下列通式：

　　(1)烷;

　　(2)烯;

　　(3)炔

　　高二有機化學基礎知識點歸納 2

　　序號物質俗名序號物質俗名

　　1、甲烷：沼氣、天然氣的主要成分11Na2CO3純堿、蘇打

　　2、乙炔：電石氣12NaHCO3小蘇打

　　3、乙醇：酒精13CuSO4?5H2O膽礬、藍礬

　　4、丙三醇：甘油14SiO2石英、硅石

　　5、苯酚：石炭酸15CaO生石灰

　　6、甲醛：蟻醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰

　　7、乙酸：醋酸17CaCO3石灰石、大理石

　　8、三氯甲烷：氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃

　　9、NaCl：食鹽19KAl(SO4)2?12H2O明礬

　　10、NaOH：燒堿、火堿、苛性鈉20CO2固體干冰

　　高二有機化學基礎知識點歸納 3

　　1.需水浴加熱的反應有：

　　(1)銀鏡反應

　　(2)、乙酸乙酯的水解

　　(3)苯的硝化

　　(4)糖的水解

　　(5)酚醛樹脂的制取

　　(6)固體溶解度的測定

　　凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。

　　2.需用溫度計的實驗有：

　　(1)、實驗室制乙烯(170℃)

　　(2)、蒸餾

　　(3)、固體溶解度的測定

　　(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)

　　(5)、中和熱的測定

　　(6)制硝基苯(50-60℃)

　　〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。

　　(2)注意溫度計水銀球的位置。

　　3.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

　　4.能發(fā)生銀鏡反應的物質有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

　　5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

　　(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

　　6.能使溴水褪色的物質有：

　　(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

　　(2)苯酚等酚類物質(取代)

　　(3)含醛基物質(氧化)

　　(4)堿性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)

　　(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

　　(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

　　7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。

　　9.能發(fā)生水解反應的物質有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。

　　10.不溶于水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

　　11.常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

　　13.能被氧化的物質有：含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

　　14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

　　15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

　　16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)

　　17.能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物：

　　(1)酚：

　　(2)羧酸：

　　(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　　(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)(5)蛋白質(水解)

　　18、有明顯顏色變化的有機反應：

　　(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;

　　(2)KMnO4酸性溶液的褪色;

　　(3)溴水的褪色

　　(4)淀粉遇碘單質變藍色。

　　(5)蛋白質遇濃硝酸呈黃色(顏色反應)

　　高二有機化學基礎知識點歸納 4

　　一、有機化合物

　　是否含有碳元素 無機化合物

　　有機化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽)

　　1、生活中常見的有機物

　　CH4(最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物)、C2H5OH(乙醇，俗名：酒精)、

　　CH3COOH(乙酸，俗名：醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白質、淀粉等

　　2、 有機物 有機小分子

　　如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等

　　(根據相對分子質量大小) 有機高分子化合物(有機高分子)如：蛋白質、淀粉等

　　3、有機高分子材料

　　(1)分類 天然有機高分子材料

　　如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等

　　合成有機高分子材料 塑料

　　(三大合成材料) 合成纖維：滌綸(的確良)、錦綸(尼龍)、晴綸

　　合成橡膠

　　二、有機合成材料

　　(1高分子材料的結構和性質

　　鏈狀結構 熱塑性 如：聚乙烯塑料(聚合物)

　　網狀結構 熱固性 如：電木

　　(2)鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品)：

　　點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。

　　(3)鑒別羊毛線和合成纖維線：

　　物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線;

　　化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，燃燒后的剩余物可以用手指擠壓成粉末狀的為羊毛線;無氣味，且燃燒后的剩余物用手指擠壓不成粉末狀的為合成纖維線。

　　三、“白色污染”及環(huán)境保護

　　(1)危害：

　　①破壞土壤，污染地下水

　　②危害海洋生物的生存;

　　③如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染

　　(2)解決途徑:

　　①減少使用不必要的塑料制品;

　　②重復使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等;

　　③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等;

　　④回收各種廢棄塑料

　　(3)塑料的分類是回收和再利用的一大障礙

　　四、開發(fā)新型材料

　　1、新型材料開發(fā)的方向：向環(huán)境友好方向發(fā)展

　　2、新型材料：具有光、電、磁等特殊功能的合成材料;隱身材料、復合材料等

　　高二有機化學基礎知識點歸納 5

　　有機化學知識點梳理如下：

　　1.羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

　　正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(羧酸、酚)

　　2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

　　錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合

　　3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種

　　正確

　　4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的104倍

　　錯誤,應該是10-4

　　5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種

　　錯誤,加上HCl一共5種

　　6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

　　錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

　　7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物

　　正確,6種醚一種烯

　　8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種

　　正確

　　9.分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環(huán)的酯類物質共有7種

　　正確

　　10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

　　正確,同質量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多

　　11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

　　正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

　　12.聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑

　　錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和

　　13.酯的水解產物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種

　　錯誤,酯的水解產物也可能是酸和酚

　　14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐

　　錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O

　　高二有機化學基礎知識點歸納 6

　　1． 有機物性質

　　（1）重要的有機物物理性質

　　①苯、四氯化碳難溶于水，與水的密度差異；（萃取）

　　②重結晶（加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、過濾洗滌干燥）；

　　③相似相溶原理，除羧酸和小分子醇類物質外，大多數有機物難溶于水（萃取）；

　　④醇類在水中溶解性規(guī)律與氫鍵的關系，及同系物熔沸點遞變規(guī)律（蒸餾）；

　　⑤苯酚難溶于冷水，易溶于有機溶劑，但在大于65℃水中或轉變?yōu)殁c鹽后溶解性好；

　　⑥甲烷四種氯代產物，只有一氯甲烷是氣體，其余為油狀液體。

　　（2）特征反應、試劑和現象

　　①現象：

　　加FeCl3顯紫色、加濃（飽和）溴水出白色沉淀（酚羥基）；

　　可以與溴水、Br2/CCl4溶液反應褪色（碳碳雙鍵、叁鍵，小心苯、苯酚條件的不同）；

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色（碳碳雙鍵、叁鍵、甲苯、醇、醛、酚羥基，小心SO2干擾）

　　銀鏡、與新制Cu(OH)2反應使藍色沉淀變?yōu)榇u紅色（醛基，小心甲酸酯、甲酸鹽）

　　與NaHCO3反應放出氣體（羧基）

　　分層，加酸堿反應一段時間后不再分層（可能為水解）

　　蛋白質的鹽析、變性的區(qū)別

　　②試劑：

　　液溴（苯的取代、Fe粉）；飽和溴水（苯酚）；溴水、Br2/CCl4（碳碳雙鍵、叁鍵）

　　Cu、Ag/O2或CuO（醇催化氧化）；Ni/H2（碳碳雙鍵、叁鍵、醛基、苯環(huán)加氫）

　　濃硫酸、加熱（酯化、縮聚、醇消去）；濃硫酸、濃硝酸（苯的取代）；

　　NaOH/H2O（鹵代烴水解為醇，酯堿性水解）；NaOH/醇（鹵代烴消去成雙鍵）；

　　Na（醇、羧酸、酚）；NaHCO3（羧酸）；Cu(OH)2、銀氨溶液（醛變羧酸）。

　　③特征反應及流程：

　　醇+羧酸（酯化或縮聚），新信息反應，單鹵代烴-烯-二鹵-二醇，鹵代烴-醇-醛-羧酸-酯。

　　（3）有機性質推斷必備的基礎知識：

　　Ⅰ各官能團的基本化學性質（方程式書寫的重點是酯化、縮聚、加聚、鹵代烴的消去和水解）；

　　①能使溴水褪色的有機物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”。

　　②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物通常含有“—C＝C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或為“苯的同系物”。

　　③能發(fā)生加成反應的有機物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CO－”或“苯環(huán)”

　　④能發(fā)生銀鏡反應或能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應的有機物必含有“—CHO”。

　　⑤能與鈉反應放出H2的有機物必含有“—OH”、 “—COOH”。

　　⑥能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應放出CO2或使石蕊試液變紅的有機物中必含有羧基

　　⑦能發(fā)生消去反應的有機物為醇或鹵代烴。

　　⑧能發(fā)生水解反應的有機物為鹵代烴、酯、糖或蛋白質。

　　⑨遇FeCl3溶液顯紫色的有機物必含有酚羥基。

　　⑩能發(fā)生連續(xù)氧化的有機物是伯醇，即具有“—CH2OH”的醇。比如有機物A能發(fā)生如下反應：A→B→C，則A應是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C應是酸。

　　Ⅱ實驗式→分子式→結構簡式的計算、推斷（及核磁共振氫譜、質譜、紅外吸收光譜的應用）；

　　Ⅲ同分異構體（結合實例練習基本的烴基異構、酯基/羧酸異構、苯環(huán)上的異構、順反異構）；

　　Ⅳ逆推、或正逆推相結合的框圖推斷思路，及有機合成流程圖的書寫一般規(guī)范；

　　Ⅴ有機官能團之間的相互影響（例子：苯和甲苯的性質差異；水、乙醇和苯酚羥基的對比）。

　　2．有機反應條件

　　①當反應條件為NaOH醇溶液并加熱時，必定為鹵代烴的消去反應。

　　②當反應條件為NaOH水溶液并加熱時，通常為鹵代烴或酯的水解反應。

　　③當反應條件為濃H2SO4并加熱時，通常為醇脫水生成醚或不飽化合物，或者是醇與酸的酯化反應。

　　④當反應條件為稀酸并加熱時，通常為酯或淀粉的水解反應。

　　⑤當反應條件為催化劑并有氧氣時，通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸。

　　⑥當反應條件為催化劑存在下的加氫反應時，通常為碳碳雙鍵 、碳碳叁鍵、苯環(huán)或醛基的加成反應。

　　⑦當反應條件為光照且與X2反應時，通常是X2與烷或苯環(huán)側鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代反應，而當反應條件為催化劑存在且與X2的反應時，通常為苯環(huán)上的H原子直接被取代。

　　3．有機反應數據

　　（1）根據與H2加成時所消耗H2的物質的量進行突破：1mol—C＝C—加成時需1molH2，1mol—C≡C—完全加成時需2molH2，1mol—CHO加成時需1molH2，而1mol苯環(huán)加成時需3molH2。

　　（2）1mol—CHO完全反應時生成2molAg↓或1molCu2O↓。

　　（3）2mol—OH或2mol—COOH與活潑金屬反應放出1molH2。

　　（4）1mol—COOH與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應放出1molCO2↑。

　　（5）1mol（醇）酯水解消耗1molNaOH，1mol（酚）酯水解消耗2molNaOH。

【高二有機化學基礎知識點歸納】相關文章：

有機化學基礎知識點歸納01-26

高考有機化學基礎知識點歸納01-27

高中有機化學基礎知識點歸納01-26

高中有機化學基礎知識點歸納整理02-17

高二化學有機化學基礎知識點12-05

高二化學基礎知識點歸納總結12-05

高二化學選修5基礎知識點歸納12-05

有機化學基礎知識點01-26

有機化學基礎知識點整理05-09