高一上冊化學期末知識點復習

　　在年少學習的日子里，是不是經常追著老師要知識點？知識點是知識中的最小單位，最具體的內容，有時候也叫“考點”。哪些知識點能夠真正幫助到我們呢？以下是小編收集整理的高一上冊化學期末知識點復習，希望對大家有所幫助。

高一上冊化學期末知識點復習1

　　鈉與非金屬的反應

　　4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2△Na2O2(淡黃色)

　　2Na+Cl2點燃2NaCl

　　鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮、熔、游、響、紅)

　　氧化鈉過氧化鈉

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　Na2CO3和NaHCO3

　　①、與酸的反應

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反應速率更快)

　　②、與堿的`反應

　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　③、與鹽的反應

　　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

　　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

　　④、相互轉化

　　2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱分解)

　　Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)

高一上冊化學期末知識點復習2

　　膠體

　　1、膠體的定義：分散質粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。

　　2、膠體的分類：

　　①根據分散質微粒組成的狀況分類：

　　如：膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm～100nm范圍之內，這樣的膠體叫分子膠體。

　　②根據分散劑的`狀態劃分：

　　如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠;AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。

高一上冊化學期末知識點復習3

　　氨氣及銨鹽

　　氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3？H2ONH4++OH—可作紅色噴泉實驗。生成的.一水合氨NH3？H2O是一種弱堿，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3？H2O===（△）NH3↑+H2O

　　濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。

　　氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl（晶體）

　　氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及制造_、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

　　銨鹽的性質：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：

　　NH4ClNH3↑+HCl↑

　　NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）

　　NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

　　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

高一上冊化學期末知識點復習4

　　無機非金屬材料

　　1.普通(傳統)的非金屬材料指以硅酸鹽為主要成分的`材料

　　例如：碳化硅、氧化鋁陶瓷，硼酸鹽、硫化物玻璃，鎂質、鉻鎂質耐火材料和碳素材料等。

　　2.特種(新型)的無機非金屬材料

　　主要指用氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物以及各種無機非金屬化合物經特殊的先進工藝制成的材料。

　　例如：壓電、鐵電、導體、半導體、磁性、超硬、高強度、超高溫、生物工程材料及無機復合材料等。

高一上冊化學期末知識點復習5

　　無機非金屬材料的主角——硅

　　1、構成有機物的最不可缺少的元素是碳，硅是構成巖石和礦物的基本元素。

　　2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所組成的立體網狀結構的晶體，是光纖的基本原料。

　　3、凡是立體網狀結構的'晶體(如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等)都具有熔點高、硬度大的物理性質，且一般溶劑中都不溶解。

　　4、SiO2和強堿、氫氟酸都能反應。前者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中;后者解釋雕刻玻璃的原因。

　　5、硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠，離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3。凝膠加熱后的多孔狀物質叫硅膠，能做干燥劑和催化劑載體。

　　6、正長石KAlSi3O8寫成氧化物的形式為K2O?Al2O3?6SiO2

　　7、晶體硅是良好的半導體材料，還可以制造光電池和芯片。

高一上冊化學期末知識點復習6

　　1.物質的組成

　　從宏觀的角度看,物質由元素組成;從微觀的角度看,原子，分子，離子等是構成物質的基本粒子，物質組成的判斷依據有:

　　(1)根據有無固定的組成或有無固定的熔沸點可判斷該物質是純凈物還是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃態物質及含有同種元素的'不同同素異形體的物質均屬于混合物。

　　(2)對于化合物可根據晶體類型判斷:離子晶體是由陰陽離子構成的;分子晶體是由分子構成的;原子晶體是由原子構成的。

　　(3)對于單質也可根據晶體類型判斷:金屬單質是由金屬陽離子和自由電子構成的;原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構成。

　　2.物質的分類

　　(1)分類是研究物質化學性質的基本方法之一,物質分類的依據有多種,同一種物質可能分別屬于不同的物質類別。

　　(2)物質的分類依據不同,可以有多種分類方法,特別是氧化物的分類是物質分類的難點,要掌握此類知識,關鍵是明確其分類方法。

　　氧化物的分類比較復雜,判斷氧化物所屬類別時,應注意以下幾個問題:

　　①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。

　　②堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Na2O2為過氧化物(又稱為鹽型氧化物),Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物(一種復雜氧化物),Al2O3和ZnO為_氧化物,Mn2O7為酸性氧化物。

　　③酸性氧化物，堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸堿(如SiO2.MgO)

高一上冊化學期末知識點復習7

　　阿伏加德羅定律

　　1.內容

　　在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“一同”。

　　2.推論

　　(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

　　(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　(3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1

　　(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：

　　①阿伏加德羅定律也適用于不反應的`混合氣體。

　　②使用氣態方程PV=nRT有助于理解上述推論。

　　3.阿伏加德羅常數這類題的解法

　　①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。

　　②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

　　③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。

【高一上冊化學期末知識點復習】相關文章：

高一上冊物理期末知識點復習08-02

上冊地理期末復習知識點整理：中國的疆域02-14

中考化學知識點復習10-26

中考化學復習知識點11-29

中考化學復習知識點01-04

中考化學復習知識點02-18

高一化學期末復習知識大全03-30

高一化學期末復習計劃11-30

高一期末物理知識點復習04-10